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8. KClO3和MnO2反應
當然可以，KClO3不斷加熱，最後會融化，繼續加熱就會產生氧氣，你難道忘了初中這個實驗。這個實驗有個特殊性，它是整個中學唯一一個加熱固體確把試管口向下的裝置，因為KClO3加熱會融化啊。 不用MnO2同樣可以啊，比如用三氧化二鐵等鐵的氧化物也可以當催化物！ 、 還不懂請追問！！！
9. kclo3和mno2反應機理
原理：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，主要利用高錳酸鉀在加熱狀態下不穩定，從而分解出氧氣。
反應方程式如下：
(9)kclo3與mno2反應實驗裝置擴展閱讀
實驗室制備氧氣注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
