『壹』 實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並探究氨氣性質．查閱資料得到氨氣的一些
（1）熟石灰與抄氯化銨混合加熱可以用於制備氨氣，可知是加熱反應，所以應選A作為發生裝置；根據反應物是熟石灰和氯化銨，反應條件是加熱，可知反應方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl
| △ | .
『貳』 合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。 (1)實驗室欲用下圖所示裝置（夾持固定裝置略去）制備並收集氨
(1)①  NH 4 + +OH - )
②8NH 3 +3Cl 2 =N 2 +6NH 4 Cl
(3)作製冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純鹼等 |
『叄』 實驗室模擬合成氨的儀器裝置如下圖所示：（1）從理論上分析為使平衡向生成氨方向移動，應採取的措施是___
（1）合成氨反應是一個體積減小的放熱反應，根據平衡移動原理可知應選擇高壓低溫回的條件，故選C；
（2）製取答氫氣不需要加熱，所以可以選擇E裝置，故答案為：E；反應不需要加熱；
（3）氣體流過濃硫酸可以觀察氣流的速率，控制氫氣用氮氣的量，同時濃硫酸有吸水性，可以乾燥氫氣和氮氣，故答案為：乾燥氫氣和氮氣；控制氫氣用氮氣的量；
（4）氨氣的水溶液呈鹼性，通過酚酞可以檢驗，故答案為：檢驗生成的氨氣；
（5）利用三段式進行計算，設氮氣的體積為1，轉化了的氮氣為x
3H2+N2=2NH3
起始310
轉化3x x 2x
平衡 3-3x 1-x 2x
由 ×100%=10%得x= 氮氣的轉化率為 ×100%=18.2% 故答案為：18.2%；
『肆』 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和
（1）實驗室可用抄飽和亞襲硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，應選擇C裝置，製取氫氣不需要加熱，應選用A裝置；
故答案為：C；A；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，混合氣體，
故答案為：乾燥氣體；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；
（3）合成氨的化學方程式為：N2+3H2 | 催化劑 | .
『伍』 [選修2-化學與技術]合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，
（1）合成氨工業流程：原料氣制備、原料氣凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離，冷凝分離氨氣的設備為冷卻塔；設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，說明發生的化學反應方程式為：N2+3H2 | 高溫高壓 |
『陸』 合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義．（1）實驗室欲用圖所示裝置（夾持固定裝置略去）制備並收集氨
解答： | △ | .
『柒』 實驗室合成氨
答案： 解析： (1)①乾燥N2、H2②通過觀察氣泡速率，調控N2、H2的體積比 (2)N2、H2、NH3 (3)將濕潤的紅色版石蕊試紙置權於乙導管出口，紅色石蕊試紙變藍，證明有氨氣生成(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於乙導管出口，有大量白煙產生，則證明有氨氣生成) 提示： 本題考查NH3的製法、檢驗．N2和H2反應合成氨的反應是一個可逆反應，因此反應不能完全生成氨，會有N2和H2剩餘．檢驗氨氣的方法有兩種，一是用濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗，二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生大量的白煙檢驗．
『捌』 實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並探究氨氣性質。查閱資料得到氨氣的一些
（1）A；Ca(OH) 2 ＋2NH 4 Cl CaCl 2 ＋2H 2 O＋2NH 3 ↑；2
（2）易溶於水；水溶液顯鹼性
（3）乾燥氣體或吸收水；反應前後質量和化學性質均不變 |
『玖』 氨氣具有廣泛的用途． （1）工業上合成氨反應的化學方程式是______．（2）實驗室常用如圖所示裝置製取並
（1）工業合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反內應是可逆反應，反容應的化學方程式為：N2+3H2 | 催化劑 |
『拾』 合成氨工業的部分工藝流程如下圖所示：請你回答下列問題：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=18
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）等於①+③× -②× ，所以△H=△H 1+△H 3× - △H 2=-92.4kJ?mol -1， 故答案為：-92.4kJ?mol -1； （2）平衡常數只受溫度影響，平衡常數不變說明溫度不變，所以B錯誤，使用催化劑只能改變反應速率，不會引起反應的移動，故C錯誤，根據平衡移動原理，增大壓強和增大反應物的濃度均能使平衡正向移動，故答案為：AD； （3）①設5min內生成氨氣的物質的量濃度為x，則 N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g） 初始濃度：0.2 0.5 0 變化濃度：0.5x 1.5x x 平衡濃度：0.2-0.5x 0.5-1.5x x 則：根據題意x=0.2（mol/L） 所以5min內的平均反應速率v（NH 3）= =0.04mol/（L?min），故答案為：0.04mol/（L?min）； ②達到平衡時NH 3的體積分數= ×100%=40%，故答案為：40%； （4）根據圖示信息，陽離子移向陰極，可知鈀電極是陰極，陰極發生得電子的還原反應，即N 2+6e -+6H +=2NH 3，故答案為：陰；N 2+6e -+6H +=2NH 3．
與實驗室合成氨裝置如下圖1所示相關的資料
熱點內容
林業機械有哪些
發布：2025-09-29 04:27:54
瀏覽：358
建湖新業閥門廠
發布：2025-09-29 04:04:08
瀏覽：482
|
| |
|
|
|
|
NH 4 + +OH - )