導航:首頁 > 裝置知識 > 某同學利用如圖所示裝置進行實驗探究實驗室

某同學利用如圖所示裝置進行實驗探究實驗室

 發布時間：2022-02-25 23:23:05

㈠ 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．（1）實驗室制備SO2氣體的化學方程式______．（2）分別

（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫溶於水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變為紅色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色，
故答案為：紫色溶液變為紅色；紅色不褪去（或溶液顏色無變化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量時：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2，整個過程的離子反應為SO2+OH-═HSO3-，故答案為：首先有白色沉澱生成，然後白色沉澱消失；SO2+OH-═HSO3-；
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO2後，發生氧化還原反應生成硫酸，其化學式為H2SO4，溴水與二氧化硫發生氧化還原反應，生成鹽酸和硫酸，離子反應為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，則酸性增強，制備的SO2氣體中混有CO2氣體，由碳元素守恆可知，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉，
故答案為：H2SO4；增強；碳酸鈉．

㈡ 某同學設計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：（1）實驗過程中，使用分

（1）分液漏斗用於氣體發生器中控制加液，也常用於互不相溶的幾種液體的分離，加液時要注意內外空氣相通，壓強相等，液體才能順利流下，具體操作為：打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
（2）一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成一氧化氮和硝酸；裝置Ⅰ中有空氣，一氧化氮會與裝置中的空氣反應，生成的二氧化氮溶於水並與水反應，使測得的一氧化氮體積不準，所以不可以通過實驗I收集並測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度；
（3）實驗室用電石和水來製取乙炔，反應原理為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔可以燃燒，乙炔燃燒時，火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔中含碳的質量分數比乙烯高，碳沒有完全燃燒的緣故；
（4）氨氣為鹼性氣體，極易溶於水，量氣管中的液體應該不含水且不與氨氣反應，濃NaOH溶液、氨水、氯化銨溶液中含有水，氨氣被水吸收，而氨氣不溶於煤油，所以量氣管中液體最好是煤油；
A、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管外聯雙球狀導管內伸入到液體中，液體進入雙球內，防止進入前端裝置，能防止倒吸；故A正確；
B、吸收裝置中的導管下聯漏斗，漏鬥口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸；故B不正確；
C、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管與乾燥管連接，當水進入乾燥管內，燒杯內液面下降低於導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故C正確．
D、氨氣極易溶於水，不溶於四氯化碳，所以導管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故D正確；
E、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶口，液體經進氣管倒流入前端裝置，產生倒吸，故E錯誤；
F、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故F正確；
所以能防倒吸的吸收裝置有ACDF；
（5）根據PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積，在讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差；
（6）第2次測量數據誤差較大，可不用，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣的體積=

(346.3?10.0)+(345.7?10)
2
=336.0mL=0.336L
設生成0.3323L氫氣，需鋁的質量為x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54g 3×22.4L
x 0.336L
3×22.4L
0.336L
=
54g
x
，解之得：x=0.27g
鋁的質量分數=
0.27g
1.0g
×100%=27.0%．
故答案為：（1）打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
（2）不可行；NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶於水，使測得的NO氣體體積不準；
（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；
（4）c；ACDF
（5）使量氣管兩端液面相平；
（6）27.0%．

㈢ 某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質． 已知：

（1）鐵在高溫下與水反應，鐵表現為還原性，水表現出氧化性，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H 2 O（g）
高溫
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g）
高溫
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得溶液B，一定發生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，則說明所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有過量的鐵；若溶液未變紅色，可能含有過量的鐵，將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案為：A；C；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，可能有過量的鐵，固體物質溶於稀硫酸得溶液B，溶液中過量的鐵可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 與KSCN溶液不反應，所以，該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，
故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可觀察到生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象，說明含有Fe 2+ 離子，綜上分析可知，白色沉澱為氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，所以反應為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質；鐵粉；
（6）加熱時氣體的溶解度降低，所以，除去蒸餾水中溶解的O 2 常採用加熱煮沸的方法；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化，一段時間後，關閉止水夾，試管A中生成的FeSO 4 溶液壓到試管B，與試管B中的NaOH溶液反應，生成Fe（OH） 2 沉澱，在試管B中觀察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化；B．

㈣ 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列

（1）鐵與水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案為：3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe 3 O 4 和Fe，
故答案為：一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；Fe 3 O 4 和Fe；
（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成三價鐵離子離子方程式，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）滴入NaOH溶液時，生成的白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色，該反應為FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 2 ，故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，Fe 2+ 具有還原性，Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質．

㈤ 某同學在實驗室用如圖所示的裝置來探究動能定理的問題．（1）為了盡可能減少摩擦力的影響，需要如何調整

（1）為了盡可能減少摩擦力的影響，應先平衡摩擦力，把不帶定滑輪的那一端回適當墊高；
（2）砂答桶質量遠小於小車質量的條件下，可以認為繩對小車的拉力近似等於沙和沙桶的總重力；
（3）小車從靜止開始前進距離為h，獲得的末速度為v，則動能的變化量△Ek＝

1
2
Mv2，合外力做功W=mgh，
則該實驗應近似滿足的關系式為mgh＝
1
2
Mv2．
故答案為：把不帶定滑輪的那一端適當墊高；遠小於；mgh＝
1
2
Mv2．

㈥ 某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或

（1）B、C、E相連後，應選擇固體和液體不加熱的方法製取氯氣，如可以用次氯酸鈣和濃鹽酸，故答案為：次氯酸鈣、濃鹽酸（或其它合理的答案）；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理；沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；（3）氯氣的製取原理方程式為：MnO2+4H++2Cl-

加熱
.

㈦ (10分) 某同學用如圖所示裝置探究SO 2 的性質及其有關實驗． (1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸

(1)Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 ＋SO 2 ↑＋H 2 O
(2)①變紅（1分）不褪色或不明顯
②顏色逐漸變淡或紫色消失 5SO 2 ＋2MnO＋2H 2 O===5SO＋2Mn 2 ＋ ＋4H ＋
③先變渾濁，後又變澄清
④H 2 SO 4 碳酸鹽或碳酸氫鹽

㈧ 某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質。 請回答下

（1）+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分）
（3）FeSO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 ↓（2分）
4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 （2分）
（4）還原（2分）、2Fe 3+ + Fe==3Fe 2+ （2分）

㈨ 某同學用如圖所示的裝置探究碰撞中的動量守恆的規律：每次讓小球m1壓縮彈簧到同一位置，開始幾次不放置m2

（1）入射小球1與被碰小球2直徑相同，為防止兩球碰撞後入射球反彈，入射球質量應大於被碰球質量，即：m1 大於m2．
（2）兩球離開桌面後做平拋運動，在水平方向做勻速直線運動，豎直方向做自由落體運動，由於拋出點的高度相同，它們在空中的運動時間相等，小球的水平位移與小球的初速度成正比，可以用小球的水平位移代替初速度，故AC錯誤，BD正確，故選BD．
（3）由於兩球從同一高度開始下落，且下落到同一水平面上，故兩球下落的時間相同．
根據動量守恆定律可得在水平方向有：m1v0=m1v1+m2v2，
故：m1v0t=m1v1t+m2v2t，
即為：m

.

㈩ 某同學在實驗室用如圖甲所示的裝置進行「探究加速度與力、質量的關系」的實驗，小車及車中鉤碼的質量用M

（1）平衡掉摩擦力後小車受到的合外力為零，故目的是讓小車做勻速直線運動．
（2）假設小車的加速度為a，拉力為F，
以整體為研究對象有mg=（m+M）a
解得a=
mg
m+M

以M為研究對象有繩子的拉力F=Ma=
M
m+M
mg
顯然要有F=mg必有m+M=M，故有M＞＞m，即只有M＞＞m時才可以認為繩對小車的拉力大小等於盤和盤中砝碼的重力．
在控制M不變時可以探究加速度與合力的關系．
（3）由圖象可知，當小車有拉力時，仍然沒有產生了加速度，故在操作過程中沒有平衡摩擦力或者平衡摩擦力不夠．故答案為：沒有平衡摩擦力或者平衡摩擦力不夠．
故答案為：（1）勻速直線運動
（2）m＜＜M （沙和沙桶的總質量遠小於小車的質量）；M（小車的質量）
（3）沒有平衡摩擦力或者平衡摩擦力不夠．

閱讀全文

與某同學利用如圖所示裝置進行實驗探究實驗室相關的資料

熱點內容
朋克機械鍵盤亂碼怎麼修復 瀏覽：55
煤氣灶有自動鎖裝置嗎 瀏覽：291
機械設備台賬包括哪些內容 瀏覽：266
換擋傳動裝置的作用 瀏覽：717
液動閥類似於什麼閥門 瀏覽：669
cx4儀表怎麼顯示幾檔 瀏覽：596
自動升降高度調節裝置 瀏覽：853
林業機械有哪些 瀏覽：358
購入一批舊設備如何做賬 瀏覽：771
建湖新業閥門廠 瀏覽：482
軸承鋼怎麼做刀具 瀏覽：98
實驗室蒸發溶液裝置 瀏覽：202
兩線制儀表供電不穩有什麼問題 瀏覽：527
玉環閥門經銷商放氣閥 瀏覽：525
青島新三錦機械有限公司怎麼樣 瀏覽：550
軸承鋼淬火後如何打磨 瀏覽：192
洗手盆兩個閥門兩個出水怎麼接 瀏覽：688
寧波動一電動工具 瀏覽：429
液壓制動傳動裝置的分類 瀏覽：254
實驗室小試裝置PVC 瀏覽：538
© Arrange www.fbslhl.com 2009-2021
溫馨提示：資料來源於互聯網，僅供參考