原電池實驗的裝置

1. （1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：①簡述實驗現象____________；②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶______電

（1）①該裝置能自發的進行氧化還原反應，符合原電池構成條件，所以屬版於原電池權，放電上，鋅易失電子發生氧化反應生成鋅離子而作負極，所以鋅逐漸被溶解，銅作正極，銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，所以正極上電極質量增加，放電過程中有電子通過，所以能產生電流，則電流計指針偏轉，
故答案為：電流計指針偏轉，鋅電極逐漸溶解，銅電極質量增加；
②放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷，故答案為：負；
（2）根據電池反應式知，鋅易失電子作負極，鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽，如硫酸鋅，亞鐵離子得電子生成鐵，則鐵作正極，鐵電極對應的電解質溶液為可溶性的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，電子從負極鋅沿導線流向正極鐵，所以其裝置圖為．

2. 如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有過說法不正確的是

選d，氫氣失去電子，氯氣得到電子，有電流，所以指針會轉動。

3. 簡易銅鋅原電池實驗裝置能使led發光嗎

1、能。
2、使用低電壓的LED，1.4V或1.8V的小功率二極體
3、把原電池串聯使用，單個的電池一般電動勢為1.1V，兩個串聯可以得到2.2V，如果還不亮，請串聯三個

4. 某同學用右圖所示裝置進行原電池實驗．請回答：（1）該原電池的負極是______．（2）正極的電極反應為____

5. 原電池實驗

這個問題對初學者來說一直疑惑,實際上這個問題不必追究.原電池的形成原理就是要有兩極+一電解質溶液+一個氧化還原反應+外電路閉和.因此原電池的最重要的特點就是將一個氧化還原反應拆開了,將還原反應在正極進行,氧化反應在負極進行,而高一我們學的必修里的鋅銅原電池是將鋅和銅用導線連接後直接一起放入硫酸銅溶液中.在選修里突然就將該原電池一分為二成為鋅半電池和銅半電池,而書本卻沒有作出任何解釋.參考書也基本上不講這個問題,根據查閱資料和許多老師的回答都是一致的,那就是實際上這兩個電池的性質和原理幾乎都是完全一樣的,也就是哪一個都正確,只是經過化學科學的發展,人們發現第二種電池無論在性能上(比功率比能量)和強度上都比第一種強,所以將氧化還原反應以這一種更明顯的方式一分為二,原理上並沒有改變,只是為了增強其性能.
外電路:Zn失電子後電子流向Cu.
銅半電池:硫酸銅溶液里的Cu2+得電子變成銅.導致溶液中陽離子減少,於是鹽橋(瓊膠的KCl溶液)中的K+進入銅半電池補充陽離子電荷守恆.
鋅半電池:電極鋅失電子後變成Zn2+進入溶液,陽離子過多,鹽橋中的Cl-進入鋅半電池補充陰離子電荷守恆.

3者共同構成閉合迴路,可以看出,總反應並沒有變化,都是Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+.但由於反應分別在兩個半電池中進行,使原電池效率大大提高.

如果你還要問為什麼會提高,那涉及到大學電化學高等知識,不需要過分追究.

6. 2015北京高考，問一下第4問內個實驗裝置是電解池還是原電池（兩個電極均為石墨哦）

原電池。石墨導電，但本身不發生化學變化。
原反應就是2Fe3+ +2I- =可逆=2Fe2+I2
當指針歸零就回是反應達到平衡，答然後向左管中滴加AgNO3溶液，生成黃色AgI沉澱，I-濃度降低，2Fe3++2I-=可逆=2Fe2++I2平衡逆向移動，原來正反應進行時右管b正極，現在是逆反應左管石墨就為正極，指針向左偏轉；

7. 實驗。用銅、鋅稀和硫酸設計原電池。1畫出實驗裝置示意圖，註明電極材料和試劑。2標出電子流動方向。

鋅（負極）、 銅（正極） 電子由負極流向正極

圖粘不上來！！！抱歉！！！！

8. 構成原電池的裝置

A、煤油不是電解質溶液，不能構成原電池，故A錯誤；
B、該裝置沒有構成閉合迴路，所內以不能容構成原電池，故B錯誤；
C、兩電極材料不同，AL較活潑能和氫氧化鉀發生自發的進行氧化還原反應，且構成了閉合迴路，所以能構成原電池，故C正確；
D、兩電極材料相同，不能構成原電池，故D錯誤．
故選C．

9. 原電池是指什麼的裝置

原電池是將化學能轉化為電能的裝置（將氧化還原反應分別在兩極進行）
形成原電池需滿足四個條件
1 首先是自發進行的氧化還原反應
2有活性不同的兩極,（金屬和金屬,或金屬和非金屬——必須導電)
3有能夠導電的電解質溶液
4形成閉合迴路
例如典型的銅鋅插在稀硫酸中並用導線外部連接,用電流表測,導線中有電流通過

10. 在原電池中除了兩個電極外,構成原電池的另一個重要的裝置是什麼

電解質溶液。
(1)存在能自發進行的氧化還原反應；
(2)兩種活動性不同的金屬材料（或一種金屬與一種能導電的非金屬）作
電極；
(3)有電解質溶液；
(4)
構成閉合電路。