電池實驗裝置圖

Ⅰ 實驗。用銅、鋅稀和硫酸設計原電池。1畫出實驗裝置示意圖，註明電極材料和試劑。2標出電子流動方向。

鋅（負極）、 銅（正極） 電子由負極流向正極

圖粘不上來！！！抱歉！！！！

Ⅱ 右圖為水通電分解的實驗裝置圖，據圖分析：（1）右邊試管中產生的氣體的化學式是O2O2．電池的負極負極（

（1）從圖中看出A管中的氣體多，所以A中的氣體是氫氣，B管中的氣體是氧氣，電池的負極與A相連．它們的體積比是2：1；
（2）電解水是化學變化，可用符號表達式表示為H₂O

通電

H₂+O₂，該變化是由一種物質變成多種物質的反應，屬於分解反應，利用水電解生成氫氣和氧氣的事實可得：水是由氫元素和氧元素組成的．
故答案為：O₂；負極；H₂O

通電

H₂+O₂；分解反應；元素．

Ⅲ 高一化學題目 實驗五 自製簡易原電池 材料：鋁條，銅片，自帶水果，白醋,石墨棒 畫出裝置圖，並

負極電極反應式：2Al-6e- -2Al3+
正極電極反應式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
總反應式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2

Ⅳ 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（）A．燃料電池

A．由抄於電解質溶液呈酸性，正極反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A錯誤；
B．電解CuSO₄溶液時，a極產生的氣體為O₂，產生1molO₂需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH₂，二者的體積並不相等，故B錯誤；
C．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確；
D．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的Fe溶解，b極上析出Cu，故D錯誤．
故選C．

Ⅳ 如圖，是水的電解實驗裝置圖．（1）在圖上標出電池的「+、-」極；（2）寫出相關化學反應表達式______．（

（1）電解水時正極產生氣體體積少是氧氣，負極產生氣體體積多氫氣，專氫氣與氧氣屬的體積比是2：1，所以2中體積大是氫氣，1中體積小是氧氣．
（2）該反應的反應物是水，生成物是氫氣與氧氣，條件是通電．
（3）根據生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，可知若產生氧氣50L，則生成的氫氣為100L，根據m=ρv，可知兩者的質量比是：50L×1.429g/L：100L×0.0899g/L．
（4）根據一段時間內生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1可知，理論上，正極與負極上產生氣體體積的速度比為1：2．
故答案為：
（1）如圖

Ⅵ 「測定一節干電池電動勢和內阻」的實驗裝置如圖（a）所示．（1）第一組同學實驗後得到了如圖b的U-I圖象，

（1）U-I圖象的縱軸截距表示電源的電動勢，故E=1.45V，
內阻等於圖線的斜率，故
r=

1.45?1.00

0.30

=1.5Ω．
（2）由圖可知當I₁=0.13A時，U₁=1.35V；
當I₂=0.28A時，U₂=1.20A；
根據U-E-Ir得：
1.35=E-0.13r
1.20=E-0.28r
解得：E=1.48Vr=1Ω
故答案為：
（1）1.5；（2）1.48，1

Ⅶ 根據氧化還原反應的化學方程式畫原電池的裝置簡圖這種提咋做

1.根據反應選負極：方程中失電子發生氧化反應的物質做負極材料。
2.根據負極定正極：找比負極活潑性差的導體作正極材料（一般可選石墨）。
3.根據反應選溶液：選含有在正極得電子的陽離子的可溶性電解質作電解質溶液。
4.畫出電路圖：要注意連導線；畫溶液；標明正負極、電極材料、電子流向或電流方向、電解質溶液、用電器等。