鋁熱反應的實驗裝置圖片

① 鋁熱反應的實驗原理

鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。由於氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol) 極低，故反應會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態出現。另一方面，反應放出大量熱使鋁熔化，反應在液相中進行使反應速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內燃燒殆盡。
表達式：2yAl+3MxOy=高溫=yAl₂O₃+3xM(M為金屬元素)
實驗反應化學方程式:
氧化鐵：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al₂O₃
四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==9Fe+4Al₂O₃
二氧化錳：4Al+3MnO2==高溫==3Mn+2Al₂O₃
五氧化二釩：10Al+3V2O5==高溫==6V+5Al₂O₃
氧化鉻：2Al+Cr2O3==高溫==2Cr+Al₂O₃
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數12，則Fe₃O₄前應為3，Al₂O₃前應為4，底下便可得到Al為8，Fe為9）

② 鋁熱反應實驗全過程！！！！！！！！！

1、將氧化鐵和鋁粉復按照體制積比3:2混合均勻製成鋁熱劑，裝入容器內

2、取少量氯酸鉀充分研碎，撒到鋁熱劑頂部

3、取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部

4、引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。

5、在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時產生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。注意安全。

實驗現象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發生劇烈的氧化還原反應。最終生成液態的鐵和氧化鋁。

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鋁熱反應是一個放出大量能量的化學變化，而鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物。

當使用各類引燃劑點燃時，鋁熱反應會猛烈進行，將難熔金屬氧化物中的金屬用鋁（也可以是鎂、鈣等單質）置換出來，並放出大量的熱和耀眼的光芒。

由於其放熱快、過程短暫、最高溫度高（據說可達2000-2500℃）的特性，鋁熱反應在工業生產中的主要作用是用於軌道焊接、冶煉金屬等需要高溫的生產活動，並同時用於製作傳統的煙花。

③ 實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）實驗裝置如圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使

實驗裝置如圖：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬於置換反應，我們可以據此寫出化學反應式：2Al+Fe₂O₃