實驗室製取鹽酸防止倒入裝置

A. 實驗室中如何製取鹽酸

鹽酸是配置的
不是製取的
所以我只有告訴你製取HCl的方法了
製取
氯化氫HCl
製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
製取方程式——NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl
+
H2SO4(濃)
=加熱=
NaHSO4
+
HCl↑
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——向上排氣法

B. 實驗室製取二氧化碳，有如下操作步驟：①連接裝置②加入稀鹽酸；③檢查裝置的氣密性；④收集；⑤裝大理石

製取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體葯品）→倒（倒入液體葯品）→定（用鐵架台固定儀器裝置）→收集（用向上排空氣法收集）→驗滿．故正確的操作順序為：①③⑤②④⑥．
故選D．

C. 有下列製取二氧化碳的實驗步驟，正確的實驗順序為______．①向大試管中倒入稀鹽酸．②檢查裝置的氣密性．

D. 將濃硫酸加倒入稀鹽酸中的方法來製取氯化氫氣體原理是什麼 實驗室利用本原理製取氯化氫的裝置是

高沸點制低沸點的酸 h2so4 沸點是385 hcl的是 氣體低

E. 實驗室用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳 實驗裝置要求在反應時場景漏斗應下端插入液體以下是為了防止什麼

收集二氧化碳的導管不能插入液面以下，那樣產生的二氧化碳會把鹽酸壓入集氣瓶的

F. 實驗室如何製取鹽酸，設備不支持，無法電解，還有啥方法，硫酸也沒有，謝謝！

買就可以了吧，也不貴啊。實驗室製取得話，可以考慮氯氣和氫氣合成，不過很危險，買瓶硫酸加氯化鈉就好了

G. 實驗室如何製取濃鹽酸

實驗室製取濃鹽酸：實驗室用隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯版氣和陰極析出的氫權氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。

由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。

(7)實驗室製取鹽酸防止倒入裝置擴展閱讀：

濃鹽酸的化學用途：

鹽酸是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸。

在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機葯物生產中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取動物膠、各種染料時也有用武之地；在食品工業中用於制味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。

參考資料來源：網路—濃鹽酸

H. 實驗室常用石灰和稀鹽酸來製取CO2，實驗裝置要求在反應時長頸漏斗下端插入液面以下，是為了防止什麼

長頸漏斗伸到液面以下主要是「液封"
防止CO2從長頸漏斗中逸出
導致實驗不能進行

I. 實驗室制鹽酸

實驗室制鹽酸:
濃硫酸與氯化鈉共熱是可以的，不過必須注意，是用氯化鈉固體（不能用溶液是因為HCl（g）極易溶於水，所以也要用濃硫酸）
H2SO4(濃)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然後將HCl通入水中即可。
發生裝置可用普通的固液加熱型（鐵架台，酒精燈，分液漏斗或者長頸漏斗，燒瓶等），這個試驗沒有什麼太多的雜質，故不用除雜，但是：吸收的時候必須加個倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸迴流的話...

工業制鹽酸:
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。