實驗室里常用固體受熱裝置製取氨

『柒』 依據題意完成以下各題：（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物製取氨氣，該反應的化學方程式

1.工業生產方法：工業氨由哈伯過程是在高的溫度和壓力，和催化劑制備直接組合的存在下n
2和h
2：工業生產的氨
hpht
n
2（克）
+
3h2（g）========
2nh3（g）（可逆反應）
催化劑
△rhθ=
-92.4kj
/摩爾
2.實驗室制備：
試驗室，氨和鹼的鹽通常使用的作用或制劑特性的氮化物使用易水解：
△
2nh4cl（固體）+的ca（oh）2（固體）===
2nh
3↑+氯化鈣+
2h
2
o
li3n
+
3h2o
===加入lioh
+
nh
3↑
（1）不能被氨
2與nh
4
no
3與的ca（oh）作為硝酸銨的反應製得氨氧化，則產生低溫加熱時nh
3和hno
3，與將溫度升至，強氧化性硝酸氨所得到發揮效果進一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（oh）2的氨與硝酸銨與鈣反應
（2）不能使用的naoh
nh
3的實驗室制備，koh代替的ca（oh）2
如氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，具有吸濕性（潮解）結塊，很容易接觸反應物用充分混合銨鹽。此外koh，naoh溶液中加熱腐蝕性很強，對玻璃器皿有腐蝕作用，所以不要的naoh，koh代替的ca（oh）2系統nh3。
（3）為什麼要用試管收集氨氣nh3分子阻止棉花
由於粒徑小，易對流空氣，nh3堵棉花目的是防止空氣對流，確保純凈的集合。
（4）在除了nh
3蒸氣為什麼實驗室用蘇打石灰制備代替濃硫酸和固體氯化鈣
，如濃硫酸反應用nh
3（nh
4）2
so
4
nh
3並將反應可以生成氯化鈣氯化鈣·
8nh3（8氨氯）
的cacl2
+
8nh3
==氯化鈣·8nh3
（5）實驗室方法快速獲得氨
加固體氫氧化鈉用濃氨水（或加熱濃氨水）

『捌』 【材料Ⅰ】實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣粉末的方法來製取氨氣（NH3），它是一種無色，有刺激性氣

【問題Ⅰ】
（1）實驗室製取氨氣需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置，可以選擇與高錳酸鉀製取氧氣相同的裝置，原因是反應物是固體，需要加熱．
故填：B；KMnO₄製取O₂；反應物是固體，需要加熱．
（2）實驗室製取氫氣不需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置，可以選擇與過氧化氫製取氧氣、製取二氧化碳相同的裝置，原因是反應物是液體和固體，不需要加熱．
故填：A；H₂O₂製取O₂，製取CO₂；反應物是液體和固體，不需要加熱．
（3）實驗室製取氣體選擇發生裝置的依據是反應物狀態和反應條件．
故填：反應物狀態和反應條件．
【問題Ⅱ】
（1）氨氣極易溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：E；氨氣的密度比空氣小．
（2）因為氫氣不溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：C或E；不溶於水或密度比空氣小．
（3）實驗室製取氣體選擇收集裝置的依據是水溶性和密度．
故填：水溶性和密度．

『玖』 實驗室製取氨氣的化學方程式

實驗室制備氨氣：
加熱
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O
工業合成氨:
催化劑
N2+3H2======2NH3
高溫
以上是最常用的，內其實還有其他方容法的：
①銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。
希望對你有幫助哦，新年快樂天天開心哦，如果有幫助就採納一下吧^^

『拾』 在實驗室中，常用加熱固體NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法製取氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH

（1）在實驗室中加熱固體來製取氣體通常選擇A裝置作為發生裝置，氨氣的密度比空氣的小，且極易溶於水，所以只能用向下排空氣法來收集；
（2）檢驗氨氣極易溶於水可以收集試管氨氣，然後倒扣於水中，然後觀察若水很快的充滿試管則說明氨氣極易溶於水；
（3）氨氣的密度小於空氣的密度，所以應該從短管進入，利於空氣的排出；
故答案為：（1）A；E；水（或酸液）；
（2）收集一小試管氨氣，倒扣在水中，水上升到試管的頂部，說明氨氣易溶於水（其它合理答案也給分）；
（3）b．