『壹』 某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應製取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答
（2）因氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
化學反應方程式為2Ca（OH） 2 +2Cl 2 ═CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，
故答案為：2Ca（OH） 2 +2Cl 2 ═CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O；
（3）①因溫度較高時發生副反應生成Ca（ClO 3 ） 2 ，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發生，
故答案為：將B裝置冷卻；
②因濃鹽酸易揮發，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，所以應除去氯氣中的HCl，即在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶可除去HCl，
故答案為：在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液洗氣瓶． |
『貳』 小平同學設計了如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）當裝置B中的澄清石灰水
（1）由於二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以當裝置B中的澄清石灰水變渾濁時，說明CO與CuO反應生成了二氧化碳氣體．
故填：一氧化碳與氧化銅反應有二氧化碳生成；
（2）一氧化碳具有可燃性，還原氧化銅前要先檢驗一氧化碳的純度．
故填：檢驗CO的純度；
（3）由於一氧化碳是一種能污染空氣的氣體，所以，在裝置B中氣球的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣；
故填：收集一氧化碳，防止污染空氣．
『叄』 為了測定某種鹼金屬的相對原子質量，有人設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置(包括足量的水)的總質量為 。
 值增大，分式的分母增大，分數值即減小。
『肆』 某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數。 (1)燒瓶中發生反應的化學方程式主要
(1)CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑測量生成氣體的體積防止氣體泄漏 (2)實驗失敗誤差較大 0.60 (3)
『伍』 有人設計了如圖所示的實驗裝置 目的是做鈉與水反應實驗
（1）酒精燈
（2）把大頭針拔出來，讓鈉塊掉下去
（3）鈉塊浮在水面，融化，放出氣體游動，有嗤嗤響聲，溶液變紅。用大拇指堵住導管口一段時 間，對准酒精燈火焰松開，有爆鳴聲。
『陸』 有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應（鐵架台等儀器略去）．實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，
（來1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫自氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）鈉塊熔化為閃亮的小球，說明鈉的熔點低，反應放熱；鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈鹼性，滴加酚酞溶液變紅；
故答案為：鈉的熔點低，反應放熱；酚酞溶液；
（3）實驗前加入反應管內水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，即氫氣的體積為a mL，其物質的量為
= mol， 由2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 21 n（Na） mol n（Na）= mol×2= mol，質量為m（Na）= mol×23g/mol= g； 故答案為： ；
『柒』 有人設計了如右圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗並驗證：①鈉的物理性質 ②鈉與水反應的產物是
(1)小試管和酒精燈 (2)將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導管上收集反應專產生的氣體，用拇屬指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指點燃試管中的氣體 (3)鈉浮在水面上熔化成閃亮的小球迅速游動，並逐漸消失，水溶液由無色變成紅色。點燃小試管中的氣體時，有尖銳的爆鳴聲。
『捌』 小華同學設計了如圖所示的實驗裝置來測定空氣中氧氣的含量．實驗步驟是：①先用彈簧夾橡皮管；②點燃燃燒
（1）白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，該反應生成了五氧化二磷，出該反應的文字表達式為：白磷+氧氣 | 點燃 |
『玖』 為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：（1）若錐形瓶中裝有一種易溶
（1）用醋酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶於水的正鹽固體，所以內反應發生的容離子反應方程式為CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）碳酸鹽和醋酸反應是放熱反應，且醋酸具有揮發性，所以製取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也和苯酚鈉反應而影響碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應前要把醋酸除去，且不能引進新的雜質，醋酸和飽和的碳酸氫鈉反應且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中可能混有的醋酸；
（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，常溫下，苯酚的溶解度較小，所以反應現象是溶液變渾濁，
故答案為：C中溶液變渾濁．
『拾』 某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）甲同學認為打開K 1 、關閉K 2 時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實
（1）根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H 2 等難溶於水的氣體．
故答案為：製取氧氣（或製取不溶於水的氣體）
（2）白磷燃燒會產生大量白煙，並放出熱量；白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積 的氧氣，所以待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
故答案為：白磷燃燒，產生大量白煙，放熱，待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以要驗證二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
故答案為：紫色石蕊試液．
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，我們可進行如下操作：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ，說明廣口瓶中的氣體減少了；另外I中還會有氣泡產生，因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應，產生了氣體二氧化碳．
故答案為：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生． |
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