1. 實驗室製取二氧化碳為何不高溫煅燒石灰石
高溫的條件在一般的實驗室中不易達到，則時也浪費能源，而用稀鹽酸與石灰石則反應條件簡單，裝置也不復雜，
2. 為什麼不能用這個裝置高溫煅燒石灰石 這個裝置什麼
溫度不夠。
至少得是噴燈。反應需要1000+的溫度。
3. 高溫煅燒石灰石化學實驗
快速做《煅燒石灰石》實驗
在初、高中的化學教材中都涉及到煅燒石灰石的分解反應，一般加熱工具在講台上不易 得到千度之上的火焰。若用酒精噴燈加熱（圖1），一則預熱時間太長，二則噴燈聲音太大，轉移了學生的注意力。現在介紹一種簡易快速煅燒石灰石的實驗方法（圖2）：
1准備 普通酒精燈（把燈芯調大一些）、裝氧氣的沉浮式貯氣瓶（連在乳膠管上的玻璃導管換成20cm長的細鐵管）、石灰石薄片（或貝殼）、500ml燒杯（裝500ml水，向水中滴加5~6滴酚酞試劑）、坩堝鉗。
2實驗步驟
2.1 點燃酒精燈，打開沉浮式貯氣瓶的活塞導管，把細長的鐵導管由下向上插進酒精燈的焰心位置，鐵導管與酒精燈火焰成45°角，火焰在氧氣流的吹動下，形成向上傾斜45°角的高溫焰鋒。
2.2 用坩堝鉗夾持石灰石薄片（或貝殼）在高溫焰鋒上灼燒1min，而後把石灰石薄片（或貝殼）投入滴加了酚酞的水裡，攪拌，水呈現紅色。
3化學反應方程式：
CaCO3 → CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2
▲ 探究實驗設想提示
1、煅燒石灰石實驗的關鍵是在課堂上快速獲得穩定的高溫火焰，實驗全過程應該安全穩定。本實驗設計設計完全達到了要求。
2、2004年10月26日在江蘇省第四屆中學化學實驗調研會上，有一參賽教師用《高溫防風酒精燈》成功地完成了煅燒石灰石的實驗，並獲得一等獎。若教師們都採用此法做，豈不更加簡便？
4. 實驗室制備CO2氣體為什麼不用高溫煅燒石灰石
實驗室加熱一般用酒精燈，它的溫度達300-500度，但是煅燒石灰石卻需要800多度的高溫，而且，還需要相應的設備。所以實驗室不具備這個條件；況且，只是制備CO2氣體，高溫煅燒石灰石只是生成CO2的一種方法，不一定是最適宜的方法
5. 下列實驗操作或裝置正確的是（）A．I高溫煅燒石灰石B．II酸鹼中和滴定C．III電解食鹽水制Cl2和H2D．I
A．碳酸鈣分解生成氣體，不能將坩堝蓋蓋上坩堝，故A錯誤；
B．氫氧化鈉用鹼式滴定管，實驗操作正確，故B正確；
C．電解食鹽水，碳為陽極，銅為陰極，可用於銅的精煉，故C正確；
D．應當液面離刻度線2～3cm時改用滴定管定容，不能定容過早，故D錯誤．
故選BC．
6. 實驗室煅燒石灰石用什麼裝置
實驗室一般不做這個實驗。是要製取二氧化碳嗎？實驗室應該是別的版實驗吧……高溫煅燒的能耗權太高了，實驗室制備的二氧化碳是少量的，高溫煅燒是工業生產的，是大量的。煅燒還要專門的高溫煅燒爐，還要很多煤炭等提供熱量的。
7. 實驗室能高溫還原鐵 為何實驗室不能高溫煅燒石灰石
鐵是金屬它的狀態可成絲、成片便於加熱還原，實驗效果明顯。而石灰石成塊加熱千度，較困難，實驗效果較差，也不是不能做。
8. 實驗室模擬高溫煅燒石灰石
設已經抄反應的碳酸鈣為A克，未反應的為襲B克。則剩餘固體中的氧化鈣為0.56A克，碳為0.12B克，依題意得：0.12B/（0.56A+B）=0.06，求出A=(6/3.36)B.題目所求為B/（A+B），帶入此式，分子分母約去B，可得35.897%
另:既然反應物的最初質量不影響結果，可直接設已反應的碳酸鈣為100克，未反應為X克，，，，，，比上面會簡單一些
9. 實驗室煅燒石灰石裝置圖
1、上蓋不能全封閉；
2、酒精燈的液面太高；
3、圖像比較小，好像酒精燈墊得太高了，應該用外焰加熱。