比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗裝置

A. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗

碳酸鈉熱穩定性很好，加熱很難分解。碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。中學比較它們的熱穩定性，一般用以下裝置。直接受熱的碳酸鈉沒有分解，而間接加熱的碳酸氫鈉已分解，由此來說明。

B. 比較碳酸氫鈉與碳酸鈉的熱穩定性時，為什麼酸氫鈉放在

比較碳酸氫鈉與碳酸鈉的熱穩定性時，為什麼酸氫鈉放在
實驗原理是：大試管里加入碳酸鈉,小試管里加碳酸氫鈉,然後把小試管放入大試管中,再用酒精燈直接加熱外面的大試管,所以大試管的溫度要高於裡面的小試管.
然而處於溫度高的大試管中的碳酸鈉沒有發生明顯的反應,相對地,溫度低的小試管中的碳酸氫鈉卻受熱分解.
因此說明碳酸氫鈉的不穩定性.
此外,為了保證兩試管溫度一致,所以二者底部離的很近,如果把碳酸氫鈉放入大試管,那麼加熱產生的水會接觸到小試管,而小試管溫度較高,遇冷會炸裂.

C. 為什麼比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗中，碳酸

為什麼比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗中
碳酸鈉的熱穩定性專比碳酸氫鈉的熱穩定性強。屬
碳酸氫鈉加熱後會分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸鈉加熱不會分解。
碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。
性狀：碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

D. 如圖所示裝置是碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性的比較試驗，回答下列問題（1）A 和B中所盛的試劑是______；

（1）試管A和B中盛放的是澄清石灰水，用於檢驗二氧化碳氣體，
故答案為：澄清石灰水；
（專2）碳酸氫鈉在小試屬管D，Na₂CO₃在大使管C，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，
故答案為：Na₂CO₃；
（3）碳酸氫鈉能和酸反應生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的葯物（或用作發酵粉），
故答案為：治療胃酸的葯物（或用作發酵粉）．

E. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性

碳酸鈉熱穩定性較好，只有在高溫才能分解成Na2O與二氧化碳。但碳酸氫鈉則穩定性較差，稍加熱時分解生成碳酸鈉與水和二氧化碳。

F. 確定碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗裝置是怎樣的急~~！！在線等

大管溫度高,小管溫度低,若小管的碳酸氫鈉都分解了,而大管中碳酸鈉沒有,正說明碳酸鈉的熱穩定性強.

G. 碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性比較實驗

可以分別取樣於試管中，用帶單孔的橡皮塞的導氣管塞緊，導氣管的另一端插入澄清石灰水中，進行加熱相同時間，然後觀察石灰水的變化情況。澄清石灰水變渾濁的裝置，對應的葯品是碳酸氫鈉，另一個實驗裝置沒有明顯現象。所以，碳酸氫鈉的熱穩定性差。

H. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗（現象 方程式 結論）

分別加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體，用澄清石灰水檢驗有無二氧化碳生成。碳回酸鈉比碳酸氫鈉更穩定，答碳酸氫鈉受熱會分解，而碳酸鈉不會
.
2NaHCO3
=加熱=
Na2CO3
+
CO2(氣體)
+
H2O
碳酸氫鈉受熱不穩定，產生氣體使澄清石灰水變渾濁。
CO2+Ca(OH)2=CaC...

I. 為什麼比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗中，碳酸鈉要在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中

要說是為了保持條件一樣對，但並不具體，應該是：碳酸氫鈉受熱分解產生水和二氧化碳，若放在大試管中，已加熱的小試管遇到水後會炸裂，所以必須將碳酸氫鈉放在小試管中

J. 用裝置比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性

http://wenku..com/view/dfc82903763231126edb1114.html
一個抄襲PPT，你可以看看