高錳酸鉀濃鹽酸實驗裝置

① 實驗室用高錳酸鉀濃鹽酸製取氧氣用雙線條表示出電子轉移情況

是製取氯氣吧

② 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，反應的方程式如下：

價升高，被氧化，是還原劑
價降低，被還原，是氧化劑

KMnO4中的+7價Mn變為Mncl2中+2價的Mn，價降低，所以它是氧化劑
Hcl中-1價Cl變為Cl2中0價的CLl，價升高，所以它是還原劑

KMnO4中的+7價Mn變為Mncl2中+2價的Mn，轉移了5mol電子，有2molKMnO4參加反應，所以整個反應共有10mol電子被轉移
Hcl被氧化，其中-1價Cl變為Cl2中0價的Cl，一個只轉移1mol電子
所以當有0.01mol電子發生轉移時，被氧化的Hcl的物質的量是0.01mol

③ 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

④ 高錳酸鉀和濃鹽酸

該反應在常溫下即可反應 ，所以無需想像的太復雜，用實驗室製取二氧化碳的實驗室制氣裝置就可以了。

2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑤ 高錳酸鉀雨濃鹽酸制氯氣的實驗裝置圖

高錳酸鉀與濃鹽酸製取Cl2，反應不用加熱，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你們課本鹵素中濃鹽酸與二氧化錳那個，把酒精燈，鐵架台，石棉網給下了，固液不加熱型，其他不變，除雜質和尾氣處理的裝置也是一樣。反應很劇烈的，而且速度很快。

⑥ 高錳酸鉀和濃鹽酸反應，用哪個裝置為什麼a.不行 還有玻璃儀器要哪個

因為氯氣的比空氣密度大，比較重，不適合第一個，用第二個可以增加氣壓把氯氣逼出來…………過濾肯定需要用到玻璃漏斗

⑦ 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣,反應的化學方程式如下

n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol
∴n（KMnO4)=0.01mol
所以參加反應的氧化劑質量為0.01*158g/mol=1.58g
轉移0.01mol*10=0.1mol

⑧ 高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成什麼，裝置應注意什麼

高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成變質的酸奶，裝置應注意高溫消毒。

⑨ 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣。

這個過程中，錳元素得電子，氯元素失電子，得電子的數目和失電子的數目相等，均等於轉移的電子數。
對於hcl，
每一個氯原子從-1價變到0價，都失去一個電子，現在有5mol氯原子發生這樣的變化，那失去的電子數就是1*5=5mol，即轉移的電子數是5mol。
特別要注意的是，題目中說的是被氧化的鹽酸，而不是參與反應的鹽酸，被氧化的鹽酸只是化合價發生變化的鹽酸，反應中雖然有16份的鹽酸發生反應，但是有6份hcl的氯元素化合價沒有發生變化，所以不能直接用化學反應方程式的系數進行計算。這也是樓上兩位錯誤的原因。

⑩ 已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下能制備氯氣,用如圖所示的實驗裝置制備純凈乾燥

除去氯氣中的氯化氫應選用飽和食鹽水，②中氫氧化鈉不僅能吸收氯化氫，也與氯氣反應，將氯氣全部吸收；
③用濃硫酸乾燥氯氣，應長進短出，進氣管口插入濃硫酸液面以下；
④銅與氯氣反應需要加熱，不加熱二者不反應；
故選：D．