㈠ 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 [ ] A．電解過程中，銅電
㈡ 某同學用下圖所示的實驗裝置研究小車在斜面上的運動。實驗步驟如下
因為 Vo*T + 1/2 a T*T = S 兩邊抄除以襲時間T 有S/T=Vo + 1/2 a*T 圖像表現為直線 斜率為 1/2a 所以2倍為加速度 Vo為初速度 a 為加速度 T為運動時間 S/T 即為圖的縱坐標 T 為橫坐標
㈢ 某同學按下圖進行實驗，在A中放的是乾燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液
（1）A中放的是乾燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，
故答案為： | 裝置 | 現象 | 結論 | | A |
無明顯現象 |
能；HClO | | B |
紙條褪色 | （2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多餘的Cl 2 氣，防止污染環境，發生的反應為2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：除去多餘的Cl 2 氣，防止污染環境；2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O． |
㈣ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處
A、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2- 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池專中負極A上金屬失電子發生氧屬化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A 2+ ）濃度增大，故A錯誤；
B、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2一 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B 2+ +2eˉ═B，故B錯誤；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C錯誤；
D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x極上發生的電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選D |
㈤ 某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電
A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，所以銅逐漸溶解，故A錯誤；
B．電解初期，陽極上電極反應式為Cu-2e-=Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e-=H2↑，所以電池反應式為Cu+H2SO4
| 電解 | .
㈥ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝
（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
㈦ 某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，在交換膜處SO
A、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2- 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A 2+ ）濃度增大，故A錯誤；
B、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2- 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B 2+ +2e - ═B，故B錯誤；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，故C錯誤；
D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，x極上發生的電極反應式為2H + +2e - ═H 2 ↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選：D． |
㈧ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變
A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．
㈨ 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗.下列說法正確的是
A陽極 銅變成銅離子，陰極 硫酸的氫離子變成氫氣所以A錯。B就是沒有通電2個字，c因為點版解一段時間權銅離子跑到陰極，且銅得電子能力比氫強，所以一段時間有銅析出C對。D整個點解過程氫離子開始是減小，氫離子得電子變氫氣，後來不變，（再後來減小，這里基本不考）D錯。，開始呢，是銅變成銅離子，氫得電子，接下來是銅失電子，銅離子得電子。（基本知道這些就行了，要是再後來的基本是不考的，再後來就是銅消耗完了，陽極就輪到氫氧根失電子，陰極還是銅得電子，銅離子沒了就氫離子得電子變氫氣。）
綜上，我覺得你還是多背金屬活動順序表，理解那個什麼都能解得出來，這個題目是基礎題啊
與某同學按下圖所示進行實驗裝置相關的資料
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