硫酸裝置硫化氫的作用

㈠ 什麼是硫化氫

標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸。根據硫化氫的成因機理可將自然界中的硫化氫分為5種成因類型：生物降解、微生物硫酸鹽還原、熱化學分解、硫酸鹽熱化學還原和岩漿成因。

硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。硫化氫在日常生活中並不少見，當工人在掏下水道或者化糞池的時候，也會產生硫化氫。

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硫化氫的產生來源於蛋白質和一些化學反應分解的時候，是一種弱酸性水溶物，可以溶解到水中，可以燃燒，亦可以沉澱。在正常狀態下的硫化氫十分容易被點燃的。當硫化氫的濃度十分低的時候，就會散發出一股臭雞蛋的味道。濃度高的時候因為嗅覺系統被麻痹，反而沒有了味道。

相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

爆炸極限：與空氣或氧氣以適當的比例（4.3%～46%）混合就會爆炸。因此含有硫化氫氣體存在的作業現場應配備硫化氫監測儀。

㈡ 濃硫酸在石灰石實驗中的作用

1.濃硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與普通硫酸或普通硫酸最大的區別之一.同時它還具有脫水性,強氧化性,難揮發性,酸性,穩定性,吸水性等.
2.濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸的水溶液里硫酸的質量百分比）大於等於70%的硫酸溶液.
3.由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子,所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中,硫酸分子已經完全電離,所以不具有濃硫酸的特殊化學性質.
4.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性.(1)就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.(2)吸水性是濃硫酸的物理性質.濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體.
5.常做乾燥劑 濃硫酸常做為洗氣裝置,濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外,還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置,因為濃硫酸與氨氣反應.濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫,硫化氫等還原性氣體.註：濃硫酸只有吸收游離水分子時才表現為吸水性,如吸收五水硫酸銅中的結晶水時是脫水,不是吸水.此項應特別注意,CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化,表現脫水性,而不是吸水性.

㈢ 稀硫酸是不是只起酸性作用稀硫酸會和H2S反應嗎

首先要明確，不管是稀硫酸還是濃硫酸，一般認為（注意一般）可以產生氧化性的是+6價的S
而酸性的體現是電離出來的H+
那麼，稀硫酸和濃硫酸有什麼不同呢？簡單一點說就是稀硫酸中H+全部電離出來了，所以主要是起酸性作用，但是有一個是例外的，就是和金屬活動性強的金屬反應，舉個例子

Zn + H2SO4（稀）=ZnSO4+H2（氣體）這個時候產生氧化性的其實是+1價的H

這個例子其實是一般的酸都可以產生的反應而並非是硫酸所特有，所以這個化學方程用離子方程式更加簡單明了，假設X是一個2價金屬，則就有：X + 2H+ = X2+ + H2（氣體）
你看這個方程式其實和硫酸根一點關系都沒有，這個氧化還原反應能夠實現的條件其實取決於金屬還原性的強弱，比如對於鹼金屬鈉來說，他甚至可以強行還原H2O中的+1價H
而濃硫酸，因為硫酸的溶解度使得他的濃度可以很高（甚至可以「發煙」----這個自行網路），這種高濃度的條件下想要電離出足夠多的H+是很困難的，所以濃硫酸一般只考慮他的氧化性，
舉個例子
Zn + 2H2SO4(濃) = ZnSO4 + SO2（氣體） + 2H2O

這個反應會維持一段時間，但是隨著體系中產物H2O的增多和硫酸的消耗，濃硫酸會越來越稀，直到某個時候產生上面一個有H2的反應，然後硫酸就會以顯示酸性為主了
這個濃硫酸的反應有個需要注意的特例就是和金屬Fe的反應，鐵桶是可以用來裝冷的濃硫酸的（注意是冷的，高中化學這種trick太多了，一不小心就會選錯），因為鐵和濃硫酸的反應一開始會很劇烈導致在金屬鐵的表面生成緻密氧化層阻擋反應的繼續進行，但是熱的就不行，可以簡單理解為熱的濃硫酸可以無視魔免
小結一下：一般說來，溶液中某種物質氧化性的強弱受到pH值和溫度的影響，pH越酸，溫度越高，氧化性越強（所以高中化學中會有一些反應僅僅在酸性條件下才能實現，至於為什麼，是有一個可以計算氧化性的公式的，但是那個太復雜了）。至於你問的「稀硫酸會和H2S反應嗎？」答案是不會，解釋上面已經說很多了，高中化學差不多忘光光，剩下還有不懂的請咨詢你的化學老師，敲這么多字累死我老人家了

㈣ 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋

A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

純手工，求分.

㈤ 實驗室用硫酸和硫化亞鐵反應製取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件．關於這些組件的說明正確的是（

A、長頸漏斗不能控制所加液體的量，所以①不能控制氣體發生速度，改為帶活塞的分液漏斗可以控制所加液體的量，故A錯誤；
B、②裝置可將反應容器內的H₂S與點燃的H₂S分隔開，能防止反應容器中的硫化氫爆炸，所以②具有保護裝置的作用，故B正確；
C、濃硫酸具有強氧化性能氧化硫化氫，所以不能用濃硫酸乾燥硫化氫，故C錯誤；
D、硫化氫燃燒生成二氧化硫，是有毒氣體，會污染空氣，所以硫化氫不能用燃燒法處理，可用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯誤．
故選B．

㈥ 什麼是硫化氫，它從哪裡來，有什麼危害

硫化氫， 分子抄式為H2S， 分子量為34.076，標准狀況下是一種 易燃的 酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有 毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08， 蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃， 閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃， 相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於 醇類、 石油溶劑和 原油。 燃點為292℃。硫化氫為易燃 危化品，與空氣混合能形成 爆炸性混合物，遇 明火、 高熱能引起 燃燒 爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

㈦ 硫化氫是什麼

硫化氫，H2S，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。接觸硫化氫較多的行業有污水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化學纖維製造以及某些化工原料製造等。

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【硫化氫的危害】

1、硫化氫的危害之腦組織受損

硫化氫這種劇毒氣體是可以直接作用於人的腦部細胞的，當硫化氫的濃度比較高的時候會引起昏迷以及呼吸中樞系統和血管中樞系統麻痹。而且硫化氫還會一直細胞色素氧化酶，它可以和其中的三價鐵離子相結合，從而造成細胞缺氧，導致細胞窒息現象的發生，而腦部對缺氧是最為敏感的，所以腦部更容易受損。

2、硫化氫的危害之粘膜損傷

硫化氫如果進入了眼中或者是粘膜部位的時候會被其中的水分分解，同時還會與其中的鹼性物質相結合生成氫硫基、氫硫酸還有硫化鈉等物質，這些物質會對粘膜產生很強的腐蝕作用和強烈的刺激，從而引起粘膜的損傷。

3、硫化氫的危害之心肌損害

硫化氫還會對心肌產生一定的損害，當硫化氫急性中毒之後容易出現心肌梗塞樣的表現，這有可能是因為硫化氫的作用使心肌缺血、冠狀動脈痙攣、心肌細胞內氧化障礙所導致的。

4、硫化氫的危害之繼發性缺氧

硫化氫還會引起呼吸暫停或者是肺水腫，而這些因素又會導致血液當中的氧氣含量降低，進而造成繼發性缺氧的情況發生，而繼發性缺氧則會疾病的症狀加重，還會造成神經系統症狀持久以及身體個部分器官的衰竭。

㈧ 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體加入硫化氫氣體的作用

（1）做此實驗必須選用的儀器有：廣口瓶、單孔橡皮塞、集氣瓶、導管、葯匙．故填：①④⑥⑦⑧．實驗裝置圖如下圖所示： （2）因為硫化氫的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，因為硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大，不能用排水法和向下排空氣法收集；集滿硫化氫的集氣瓶應蓋好玻璃片並正放在實驗台上．故填：向上排空氣；排水法和向下排空氣；硫化氫能夠溶於水，密度比空氣大；正．（3）硫化亞鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．故填：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．

㈨ 硫化氫製取時，用什麼裝置作用是什麼

硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫(不用加熱)下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵,硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體,它的密度比空氣大,因此不能用向下排空氣法收集;能溶於水,不能用排水法收集

㈩ 什麼是硫化氫

易燃易爆的劇毒氣體，有臭雞蛋氣味，常常是工業生產中氣體中毒的罪魁禍首。

預防措施

1．產生硫化氫的生產設備應盡量密閉，並設置自動報警裝置（不能根據臭味來判斷危險場所硫化氫的濃度，硫化氫達到一定濃度時會導致嗅覺麻痹）。

2．對含有硫化氫的廢水、廢氣、廢渣，要進行凈化處理，達到排放標准後方可排放。

3．進入可能存在硫化氫的密閉容器、坑、窯、地溝等工作場所，應首先測定該場所空氣中的硫化氫濃度，採取通風排毒措施，確認安全後方可操作。

4．硫化氫作業環境空氣中硫化氫濃度要定期測定。

5．操作時做好個人防護措施，戴好防毒面具，作業工人腰間縛以救護帶或繩子。做好互保，要2人以上人員在場，發生異常情況立即救出中毒人員。

6．患有肝炎、腎病、氣管炎的人員不得從事接觸硫化氫作業。

7．加強對職工有關專業知識的培訓，提高自我防護意識。

8．安裝硫化氫處理設備。