㈠ 某同學設計了如下圖的模擬煉鐵的實驗裝置，根據裝置回答下列問題．（1）實驗過程中先要進行的是______（
（1）為防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸，進行加熱前要先通入CO排出裝置內空氣．故版實驗過程中，先權要進行的是Ⅱ；故填：Ⅱ；
（2）裝置A中通入的CO在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳．反應方程式是：Fe2O3+3CO
| 高溫 | .
㈡ 在實驗室里，可以利用如圖裝置製得鐵． （1）A處玻璃管內所發生反應的化學方程式為______．（2）B處可觀
（1）一氧化碳具有還原性，能將黑色的四氧化鐵還原為黑色的鐵粉，所以化學方程式為：內4CO+Fe 3 O 4 3Fe+4CO 2 ；
（2）二氧容化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以看到的現象為澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，排進空氣中易造成污染，所以可以使用燃燒的方法進行一氧化碳處理，
（3）銅排在氫後，不能用稀酸除去，可加入強氧化性的稀硝酸然後加入水清洗；
故答案為：（1）4CO+Fe 3 O 4 3Fe+4CO 2 ；．
（2）澄清石灰水變渾濁； 點燃法除去一氧化碳，防止一氧化碳逸散到空氣中污染空氣．
（3）加稀硝酸，後加水沖洗．． |
㈢ 實驗室用下圖的實驗裝置來探究煉鐵反應原理． （1）操作步驟如下：①等試管冷卻後停止通CO；
（1）⑥⑤④③②①；
（2）B；B；點燃CO，防止大氣污染；
（3）防止CO在玻璃管內發生爆炸；
（4）防止生成的鐵重新被氧化；
（5）使酒精燈的火焰更集中，提高溫度． |
㈣ 實驗室製取鐵的化學方程式
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
㈤ 初三化學實驗室製取鐵的實驗中，石灰水倒吸原理
還是我！你可以隨便問。 器材：收集好的二氧化碳一集氣瓶，澄清石灰水若干。 步驟：將若干石灰水倒入集氣瓶中 說明了化學變化中的物態變化。 你問的三個都是初三化學最基本的實驗，你把上冊第一單元以後的看看，那才是重點。
㈥ 實驗室製取鐵的現象
（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以A處玻璃管內所發生的現象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色；
（2）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以C處酒精燈的作用是：處理尾氣．
故答案為：（1）紅棕色粉末逐漸變成黑色；
（2）處理尾氣．
㈦ 實驗室怎樣製取「引火鐵」及其實驗器材是什麼
例1．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱「引火鐵」。請分別用圖1所示的兩套儀器裝置，製取上述鐵氧化物和「引火鐵」。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L-1鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架台、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱等在圖中均已略去）。
填寫下列空白：
（1）實驗進行時，試管A中應加入的試劑是______________，燒瓶B的作用是___________，燒瓶C的作用是_________，在試管D中收集到的氣體是_______________。
（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是______________，長頸漏斗H中應加入_______________。
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填對應儀器的字母）___________________。
（4）燒瓶I中發生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________________。
（5）試管E中發生反應的化學方程式是____________________。
（6）為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處須_______，E管中的反應開始後，在F出口處應________。
分析與解答：
本題是一信息給予題。本題還有一特點，是給出的實驗裝置不完整，也未指明儀器中所加的試劑，這就為本題的解答增大了難度。因此需要利用信息觀察、全面分析，整體思維，邏輯推理，得出合理的結論。
（1）題干中所給信息，是一套製取鐵的氧化物裝置和一套製取「引火鐵」的裝置。從圖1左圖用排水法收集氣體，可推知是製取氧化鐵的裝置。因為反應中生成難溶於水的H2，所以左圖B是水蒸氣發生器，C是安全瓶或緩沖瓶。若將C當做水蒸氣發生器，因為A、B端無出口，則A中無水蒸氣進入，D中也收集不到H2。
（2）右圖是H2和鐵的氧化物反應製取「引火鐵」的裝置，右圖I是H2發生器，用鋅粒和6mol·L-1鹽酸反應，為了加速產生H2的反應速率，而加入少量硫酸銅溶液，這是利用原電池的原理，銅作原電池的正極，鋅作原電池的負極，從而加快反應速率。
（3）在E試管加熱之前必須檢驗H2的純度，若H2中混有空氣，當達到爆炸極限時，則會發生爆炸。檢驗H2純度時，用試管在F口處收集H2，再進行檢驗。
製得的H2必須乾燥，否則還原出來的鐵又會跟水蒸氣反應，生成鐵的氧化物。因此在H2發生裝置與還原鐵的氧化物之間加一個乾燥裝置「U形管」，U形管內可盛鹼石灰、氧化鈣或固體NaOH，它既可乾燥H2，又可除去混在H2中的氯化氫氣體。
（4）純凈的H2在E管內還原Fe3O4，未參加反應的H2從F口排出，並將它點燃。
答案：
（1）普通鐵粉（鐵粉）；B作水蒸氣發生器；C作安全瓶，防止水倒吸；H2。
（2）鹼石灰或氧化鈣或固體NaOH；6mol·L-1HCl。
（3）A、B、E
（4）加快產生氫氣的反應速率。
（5）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
（6）檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。
這是找來的，希望有幫助
㈧ 採用兩種方法製取銅，現有鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質及如圖所示實驗裝置供選擇．（1）第一種方法的實驗
（1）用鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質製取銅，實驗過程中有藍色溶液產生，因此方法是將氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，然後將鐵與硫酸銅反應置換出銅，採用過濾法即可得到銅．故選用的裝置應為CE；
（2）第二種方法是鐵與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣置換氧化銅中的銅．因此用到的裝置還有B，固液常溫下製取氣體的裝置，然後用氫氣還原氧化銅，用到的裝置是D
（3）在第一種方法中鐵與硫酸銅反應時由於生成的銅覆蓋在鐵的表面，製取的銅中可能會含有鐵，鐵與硫酸反應而銅不與硫酸反應，因此可加入硫酸除去鐵．第二種方法中氫氣還原氧化銅時氧化銅沒完全反應，生成的銅中會混有氧化銅．
（4）因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質量相同．
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO | △ | .
㈨ 某同學設計了一種電解法製取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．通電後，溶液中產生白色沉澱，且較長時間不變
A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，且氫氣的密度小於水，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，所以「a」為正極，「b」為負極，故A錯誤；
B、因為陽極是鐵，活潑電極作陽極時，陽極材料鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，生成氫氣，所以能生成氫氧化亞鐵白色沉澱，則電解液選用NaCl溶液不影響實驗，故B錯誤；
C、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣能防止氫氧化亞鐵被氧化而導致實驗失敗，所以電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故D錯誤；
故選C．
㈩ (7分)某學生設計了一個製取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程： （1）在B試管中加入Na
| （1）加來熱煮沸是為了驅除溶在源NaOH溶液中的氧氣( 1分)，加入液體石蠟是隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化 ( 1分)
（2）保證溶液中不存在Fe 3+ ( 1分)。
(3)溶液經導管壓入B試管中( 1分),產生白色沉澱( 1分)。
（4）4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 ( 2分)
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發布：2025-10-02 19:55:02
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