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⑶ 過氧化氫制氧氣的實驗裝置有哪些
錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶、水槽，過氧化氫溶液等。
檢查裝置氣密性。方法是向長頸漏斗中加水直至浸沒長頸漏斗的下端管口，然後將導管的一端浸入水中，用手緊握錐形瓶的外壁，若長頸漏斗下端形成一段水柱，導管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好，再錐形瓶中裝入二氧化錳，倒入過氧化氫溶液，收集氧氣即可。
過氧化氫製取氧氣裝置禁忌
分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
導管只需略微伸入試管塞，用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
裝葯品時，先裝固體後裝液體。
該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
以上內容參考網路-過氧化氫、網路-實驗室制氧氣
⑷ 用過氧化氫酶探索pH值對酶活性的影響的預期結果及實驗步驟。
實驗原理 新鮮的肝臟中含有過氧化氫酶，在適宜的條件下可以催化過氧化氫分解成水和氧。將點燃的衛生香放入反應試管內液面的上方，衛生香燃燒會更猛烈。實驗目的 學會探索影響酶活性條件的方法。探索過氧化氫酶在不同pH下催化過氧化氫水解的情況，領會影響酶活性的主要條件。材料用具 新鮮的質量分數為20％的肝臟（如豬肝、雞肝）研磨液，體積分數為3％的過氧化氫溶液。質量分數為5％的HCl溶液，質量分數為5％的NaOH溶液，蒸餾水。試管，量筒，滴管，試管架，酒精燈，pH試紙，衛生香，火柴。確定變數 自變數為3組不同pH條件（中性為蒸餾水、鹼性為質量分數為5％的NaOH溶液、酸性為質量分數為5％的HCl溶液）。確保單一自變數，其它條件或因素都保持相同。因變數為氣泡（氧氣）的產量。設計思路 過氧化氫酶來自新鮮的動物肝臟，材料易得，制備方便。在一般的室溫條件下，過氧化氫酶即可催化過氧化氫發生反應，可以不用水浴加熱，操作簡便。檢測實驗結果用點燃的衛生香而不用試劑，可減少因與試劑自身相關的無關變數對實驗結果的影響。本實驗仍設置3組不同pH條件下的反應裝置進行對照實驗。方法步驟、預期結果及結論 （見表3）表3 重新設計的方法步驟、預期結果及結論序號內容試管1試管2試管31注入等量的新鮮肝臟研磨液1mL1mL1mL2注入等量的不同pH值的溶液1mL蒸餾水1mLNaOH溶液1mLHCl溶液3注入等量的過氧化氫溶液2mL2mL2mL4預期實驗結果氣泡較多氣泡較少或沒有氣泡較少或沒有5將點燃的衛生香插入試管內液面的上方燃燒猛烈燃燒較弱燃燒較弱6結論酶催化反應需要適宜的pH
⑸ 用過氧化氫製取氧氣時，忘記加二氧化錳，其結果是..
1)葯品及其反應原理: 2)實驗裝置: 排水法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項: ①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂. ②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管. ③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管. ④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下. ⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱. ⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱). ⑦鐵夾夾在試管中上部. ⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂. b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應. (不適合於過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因為氧氣難溶於水。 b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣) 4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點收利息" 1.查:查裝置的氣密性. 具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣. 原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管 3.定:固定試管在鐵架台上. 4.點:點燃酒精燈,均勻加熱. 5.收:收集氣體. 6.離:先讓導管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈.
⑹ 用高錳酸鉀 氯酸鉀 過氧化氫 製取氧氣的實驗裝置檢驗和一般步驟(了解各器材名稱）急呀
1、葯品及其反應原理。 2、實驗裝置: 排水法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項: ①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂. ②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣不純。『我們初中做過的』。滿意請採納。謝謝
⑺ 實驗室用過氧化氫製取氧氣的發生裝置有以下幾種分析它們各有什麼特點
1錐形瓶跟長來頸漏斗制備的自時候,二氧化錳放在錐形瓶里,通過長頸漏斗添加過氧化氫.這樣就易於控制反應的速度跟最後氧氣的產量.按需要制備,要多少,造多少.
2試管發生裝置則不然,少了添加裝置,試管里直接是二氧化錳跟過氧化氫.用不完那麼多氧氣也要造那麼多.並且不易控制反應速度,有時反應太快氣壓過高,易造成設備炸裂.
（錐形瓶也不需要鐵架台支撐）
⑻ （1）為了製取少量的氧氣，化學興趣小組的同學把工作分為以下三個階段．Ⅰ查閱資料，獲得信息：過氧化氫
（1）
①根據第一階段中獲得的信息，可知用雙氧水制氧氣比較好；收集氧氣可以用排水法，排水法收集的氣體更純凈．組裝好實驗裝置後首先應檢查裝置氣密性，否則，如果裝置漏氣，會使實驗失敗；實驗完畢後，欲分離混合物中的二氧化錳應採用的實驗操作是過濾；
故答案為：BC、檢查裝置氣密性；過濾；
②降低反應速度，可以用減少反應物的接觸面積，也可以用催化劑來降低反應速度．
故答案為：控制過氧化氫溶液的濃度和滴加速度，合理控制催化劑的用量；
③製取氧氣要考慮是否製得的是純氧氣，有沒有污染環境的物質放出，要遵循綠色化學．
故答案為：反應產生的氧氣是否純凈；
（2）根據實驗操作過程可以看出是探究木炭在氧氣中燃燒的產物的實驗，在完成該實驗時為了讓木炭充分燃燒要將木炭自上而下慢慢的伸入集氣瓶中；驗證二氧化碳常用澄清的石灰水，可以根據實驗現象來判斷產物；
（3）氧氣具有助燃性，能與非金屬單質碳、硫、磷等發生化學反應，也能與一氧化碳、甲烷等許多化合物發生反應，氧氣還能幫助呼吸，故填：供給呼吸，支持燃燒；
答案：
（1）
①BC、檢查裝置氣密性；過濾
②控制過氧化氫溶液的濃度和滴加速度，合理控制催化劑的用量
③反應產生的氧氣是否純凈
（2）木炭與氧氣反應生成什麼；木炭； 將紅熱木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中；澄清石灰水；生成物是二氧化碳
（3）供給呼吸 支持燃燒
⑼ 利用過氧化氫溶液製取氧氣的時候，它的反應原理和實驗裝置各是什麼
反應原理是2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
反應裝置是固液常溫型~
有錐形瓶（裝二氧化錳固體）木塞導管，分液漏斗。
收集可以用向上排空氣法或排水集氣法收集~
