⑴ 下面是實驗室製取氨氣的裝置和選用的試劑,其中正確的是()A.B.C.D
A、NH4Cl固體復受熱分解生成NH3和HCl,而當溫度降制低時,NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進入乾燥管的機會不多,故A錯誤;
B、濃氨水與濃硫酸反應生成硫酸銨,不生成氨氣,故B錯誤;
C、固體加熱制氣體時,試管口應略向下傾斜,使產生的水能夠流出,以免損壞試管,故C錯誤;
D、濃氨水易揮發,濃氨水加熱製取NH3的方法和試劑都是正確的,故D正確.
故選D.
⑵ 實驗室有兩瓶化肥樣品,可能是硫酸銨和硫酸鉀。請設計實驗鑒別它們,說出簡單原理與步驟即可。
分別取兩份,與氫氧化鈉共熱,產生刺激性氨味的就是硫酸銨。原理就是銨鹽與鹼反應可以生成氨氣。
⑶ 按要求寫出化學方程式:(1)實驗室檢驗硫酸銨中的陽離子:(NH4)2SO4+2NaOH △ . 2NH3↑+2H20+Na2SO4
(1)硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氨氣和水,化學方程式為:(NH4)2SO4+2NaOH
△ | .
⑷ 實驗室製取氨氣時可以用硫酸銨嗎
硫酸銨(溶液)和氫氧化鈣(固體)二者反應時,生成:硫酸鈣(固體)易覆蓋在反應物氫氧化鈣上,從而阻礙反應的繼續進行!所以: 實驗室制備氨氣 不用硫酸銨和氫氧化鈣
⑸ 用化學方程式表示實驗室如何檢驗硫酸銨:______,______
檢驗硫酸銨,先溶於水,然後加入NaOH並加熱發生2NaOH+(NH4)2SO4 △ | .
⑹ 按要求寫出化學方程式:(1)實驗室檢驗硫酸銨中的陽離子:___________________________________________
(1)(NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH=2NH 3 ↑+Na 2 SO 4 +2H 2 O (2)2Cl 2 +2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H 2 O  (3) Fe 2 O 3 +3CO=3CO 2 +2Fe
⑺ 實驗室如何配製硫酸銨
由於硫酸銨是屬於強酸弱鹼鹽,水解顯酸性 離子方程式如下:NH4++H2O==可逆==NH3*H2O+H+ 為了避免代入其他的雜質離子,所以可以加少量的硫酸溶液防止水解,相當增加上水解平衡生成物濃度,化學平衡向逆反應方向移動
⑻ 實驗室用硫酸銨固體和燒鹼粉末混合加熱制氨氣,應選用的發生裝置是() A. B. C. D.
實驗室用硫酸銨固體和燒鹼粉末混合加熱制氨氣,屬於固體加熱型. A、該裝置屬於固體加熱型,為防止冷凝水迴流到的熱的試管底部,炸裂試管,試管口應略向下傾斜,故選項錯誤. B、該裝置屬於固液常溫型,故選項錯誤. C、該裝置屬於固體加熱型,且裝置正確,故選項正確. D、該裝置屬於固液加熱型,故選項錯誤. 故選:C.
⑼ 實驗室中如何檢驗硫酸和硫酸鹽
初中方法: 取未知液少量, 加氯化鋇溶液產生白色沉澱,再加稀硝酸沉澱不溶 可以確認有硫酸根存在。
高中方法: 取未知液少量,先加鹽酸,無氣體產生;再加氯化鋇溶液,生成白色沉澱。 可以確認有硫酸根存在。
要檢驗H2SO4,只需要再用藍色石蕊試紙或紫色石蕊試液檢驗H+即可
⑽ 硫酸銨的質量標准及 檢測方法
國家標准《硫酸銨》編號GB535-1995規定了硫酸銨的質量標准和檢測方法。 1、硫酸銨的質量標准如下: 
(10)實驗室檢驗硫酸銨的裝置擴展閱讀: 1、硫酸銨的泄漏應急處理: 隔離泄漏污染區,限制出入,應急處理人員戴防塵面具(全面罩),穿防毒服,用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中,轉移至安全場所。若大量泄漏,收集回收或運至廢物處理場所處置。 2、硫酸銨的操作處置:操作時注意, 密閉操作,局部排風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿防毒物滲透工作服,戴橡膠手套。 3、硫酸銨的處置儲存:避免產生粉塵,避免與酸類、鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。
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發布:2025-10-02 19:55:02
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