題目硝酸制碳酸實驗裝置

Ⅰ 怎麼在實驗室配製1%的鹽酸和1%的硝酸

用分析純的硝酸配製1%硝酸

化學試劑分析純硝酸 據GB 626-89, 密度是1.4g/mL,硝酸質量分數是65%～68%。
暫定1%為質量分數，則100g 1%硝酸溶液含硝酸1 g,
設配製100g 1%硝酸需要分析純硝酸的體積為V，則
1.4 * V *65% = 1
得 V=1.099mL
此時加入分析純硝酸的質量是 1.4×1.099=1.538 g
故，需要加的水的質量是 100-1.538=98.46 g 即98.46mL 水
綜上，配製100 g質量分數為1%的硝酸溶液，需要分析純硝酸1.099mL,需要水98.46mL.

鹽酸標准溶液配製與標定

一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270－300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02－0.03克；0.1mol/L稱取0.1－0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5－0.6克；1mol/L稱取1.0－1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：

C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
（1）、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
（2）、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。

Ⅱ 曲頸甑制硝酸

D 解析：分析該裝置的特徵，不僅是一個反應裝置，而且是一個蒸餾裝置，因此可用於實驗室製取乙酸乙酯，因為乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯後，要加熱使之變成乙酸乙酯的蒸氣，然後收集在碳酸鈉溶液的界面上。題給裝置和實驗室制備乙酸乙酯的裝置十分相似。本題不僅考查考生的實驗技能，而且考查考生的對比分析能力。

Ⅲ 鹽酸能夠制硝酸AgNO³+HCl＝HNO³+AgCl↓鹽酸的酸性不是弱於硝酸嗎，那這能成立嗎

鹽酸能夠制硝酸，因為鹽酸和硝酸都是強酸，鹽酸溶液能和硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱，剩下的氫離子和硝酸根離子就是硝酸了。

Ⅳ 銅與濃硝酸製取二氧化碳的實驗裝置

CD都是要加熱的,所以裝置是一個試管加一個橡皮塞和導管酒精燈
A,如果用上述裝置,碳酸氫鈉會分解,達不到除去雜質的目的
B,銅和濃硝酸反應,不需要加熱,所以不能用上述裝置,而且這是固體和液體反應,裝置應用啟譜發生器

Ⅳ 急求：關於鹽酸，硫酸，硝酸，氫氧化鈉，碳酸鈉的工業製法，還有它們的詳細資料

1、工業制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反應條件：高溫）
2SO2+O2=2SO3（反應條件：加熱，催化劑作用下）
SO3+H20=H2SO4（反應條件：常溫）
在沸騰爐，接觸室，吸收塔內完成

2、工業制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下）
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO

3、工業制鹽酸
H2+Cl2=2HCl（反應條件：點燃）
然後用水吸收
在合成塔內完成

4、工業制燒鹼
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）

5、工業制純鹼（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）

Ⅵ 實驗室二氧化碳的方法

你想要問的是實驗室製取二氧化碳的方法還是鑒別二氧化碳的方法?
如果是實驗室製取二氧化碳的方法如下:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
這里有個注意:不用石灰石與稀硫酸反應製取CO2，原因是生成的硫酸鈣微溶於水，它覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續進行。也不用稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應，雖然它們能生成CO2，但反應速度太快。不便於收集。
鑒別二氧化碳的方法,實驗室中.先通過鹼石灰(避免HCl揮發產生的干擾,一個像球的裝置),然後通過導管,將氣體通入澄清石灰水中(燒杯盛放)。如果有白色沉澱產生，證明是CO2.通入一定時間後,渾濁消失.這里反應的方程式是CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3.NaHCO3較Na2CO3渾濁（其實Na2CO3是澄清的），這與兩種物質的溶解度有關。剛好和澄清石灰水的反應現象相反。當達到飽和時，有結晶水合物生成。這樣解釋明白了嗎?有什麼不懂的可以Hi我.

Ⅶ 用NaHNO3和濃硫酸微熱製取硝酸的裝置圖

不便表達，只好請看截圖

Ⅷ 硝酸碳酸硅酸酸性比較實驗

A．濃硝酸易揮發，硝酸與硅酸鈉反應生成硅酸，則裝置不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A錯誤；
B．點燃Mg條，引發鋁熱反應，可冶煉Mn，則圖中裝置合理，故B正確；
C．滴定管的感量為0.01mL，小刻度在上方，則滴定管中溶液的液面讀數為22.40mL，故C正確；
D．乙烯中可能混有還原性氣體二氧化硫，二者均溴水反應，則檢驗乙醇與濃硫酸加熱至170℃產生的氣體，必須有除雜裝置X，故D正確；
故選A．