① 請問一下硝酸的實驗室製法是什麼！
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
② 請問一下硝酸的實驗室製法是什麼!
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
③ 實驗室制硝酸的原理
首先應肯定的是反應本身是個單純的復分解反應。並不是符合熱力學反應傾向條件的，所以專按照單純的熱力屬學而言是自發可逆的。也可以理解為硝酸鈉和濃硫酸反應生成了硝酸和硫酸氫鈉的同時硝酸和硫酸氫鈉也反應生成了硫酸和硝酸鈉。
但是從動力學來看，該反應能夠進行是因為產物不能及時的由它的逆反應得到反應物質。即生成的硝酸具有揮發性或呈氣相，脫離了反應體系，導致化學平衡向正反應方向極力傾向。所以硝酸和硫酸氫鈉只有很少一部分產生了逆反應。
諸如此類的反應還有實驗室制HCl，HBr，HI。工業上制粗硅，單質鉀。都可用化學平衡原理解釋。
④ 實驗室制硝酸得裝置是什麼
用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分版解
分解為一氧化氮,遇氧權氣則為二氧化氮.
實驗室製得的硝酸濃度不會很高.
基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空
反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)
⑤ 工業制硝酸用到的發生裝置有
好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
⑥ 在家庭實驗室，濃硝酸如何製取
由於十分危險，強烈建議不要嘗試
1、濃硝酸具有強烈的揮發性，即便製取成功也容易出問題
2、濃硝酸易分解，分解產生的氣體有毒
3、另外，你的問題不具體，你要製取濃硝酸，原料是什麼
4、如果有濃硫酸和硝酸鹽，理論上難度不大
5、出於安全考慮，還是建議放棄這個想法