㈠ 草酸（H2C2O4）是一種無色固體，實驗室常用加熱方法使其分解來製取CO氣體，反應的化學方程式為H2C2O4 △
（1）根據反應原理可以知道製取一氧化碳氣體需要加熱，並且草酸為固體，所以專應該選擇屬固固加熱型的裝置，所以可以知道應該選擇的裝置為：①④⑤⑥；
（2）①除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液，而除去水蒸氣通常用濃硫酸，因為氣體通過溶液時要帶出一部分水蒸氣，為了得到乾燥的氣體，應該先除去二氧化碳，再除去水蒸氣，即裝置甲中盛有的溶液最好是氫氧化鈉溶液，在裝置乙中盛有溶液是濃硫酸；
②一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以可以觀察到丙處的氧化銅變為紅色，而丁處的澄清石灰水變渾濁；
（3）由於生成的銅溫度較高，易於和氧氣反應，所以為了防止生成的銅被再次氧化，所以應該在熄滅酒精燈後繼續通入一氧化碳直至銅冷卻，然後再停止實驗，拆下儀器，即正確的操作順序為：②④①③．
故答案為：（1）①④⑤⑥；
（2）①氫氧化鈉溶液；濃硫酸（或濃H2SO4）；
②黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；澄清石灰水變渾濁；
（3）②④①③．
㈡ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示：查閱資
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H2C2O4?2H2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
故答案為：H
2C
2O
4?2H
2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO
2的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO
2的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO
3溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H
2C
2O
4＞H
2CO
3）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu
2O，故答案為：紅色固體中含有Cu
2O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y=
×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為：
×100%=50%，故答案為：50%．
㈢ 實驗一：用乾燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如圖：其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱製取
實驗一：
（1）根據化學方程式：H2C2O4
| 濃硫酸 | .
㈣ 草酸在實驗室中加熱,得到co,在日常生活中呢
你自己加熱當然也可以得到，但是你沒有辦法測量，你不能用儀器去精準的判斷，實驗室和日常沒有區別，只不過實驗室是有計劃，有儀器測算的，他們的做法也更加精準一點。沒有儀器沒有計劃你很難做到精準的判斷與取量。
但是我們往往可以嘗試，因為任何有關於生活的發現都是從生活中得到的，這些都是從生活中得到的，我們自然也可以從生活中取得實驗室里的CO
㈤ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示： 查閱
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案為：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu 2 O，故答案為：紅色固體中含有Cu 2 O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y= ×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為： ×100%=50%，故答案為：50%． |
㈥ 某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝
（1）草酸受熱分解產物中，證明產物中有CO2的現象是裝置A中澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為金屬銅自身被氧化為二氧化碳，如果裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，可以證明草酸受熱分解產物中存在二氧化碳，故答案為：裝置A中澄清石灰水變渾濁；裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳的尾氣處理可以採用點燃法，所以導管G的作用是處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣，故答案為：處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣；
（3）草酸分解的氣體中含有CO2，用氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，無法進行下一步檢驗，故b錯，草酸既然是酸，那麼就會跟碳酸根、碳酸氫根發生反應放出CO2，對檢驗CO2產生干擾，故c、d錯，故選a；
（4）設反應物中CuO為x mol，Cu2O為ymol，混合物7.6g得到產物CO23.3g，根據方程式CuO+CO | △ | .
㈦ 草酸（H2C2O4）是一種無色固體，實驗室常用其加熱分解製取CO氣體，反應的化學方程式為H2C2O4 △ . CO↑
（1）根據反應原理可以知道製取一氧化碳氣體需要加熱，並且草酸為固體，所專以應該選擇固固加熱型的裝置，屬所以可以知道應該選擇的裝置為：①④⑤⑥；
（2）除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液，而除去水蒸氣通常用濃硫酸，因為氣體通過溶液時要帶出一部分水蒸氣，為了得到乾燥的氣體，應該先除去二氧化碳，再除去水蒸氣，即裝置甲中盛有的溶液最好是氫氧化鈉溶液，在裝置乙中盛有溶液是濃硫酸；一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以可以觀察到丁處的澄清石灰水變渾濁；
（3）由於生成的銅溫度較高，易於和氧氣反應，所以為了防止生成的銅被再次氧化，所以應該在熄滅酒精燈後繼續通入一氧化碳直至銅冷卻，然後再停止實驗，拆下儀器，即正確的操作順序為：②④①③．
答案：
（1）D
（2）氫氧化鈉溶液 濃硫酸出現白色沉澱
（3）C
㈧ 草酸分解檢驗實驗裝置
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，說明草酸分解生成了水，裝置B中澄清石灰水變渾濁，內說明草酸容分解產生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）裝置D的作用是：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，防止對檢驗一氧化碳產生干擾．
故填：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解產生了一氧化碳，則E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁，這是因為氧化銅和一氧化碳反應生成了紅色的銅，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
故填：E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁．
㈨ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示： 查
（1）H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O  CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分） （2）除去生成物中帶出的乙二回酸蒸汽，防止對檢驗答分解產物CO 2 的干擾（2分） 在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）（4分） （3）乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）（2分） （4）①紅色固體中含有Cu 2 O（2分） ②47.1%（2分）
㈩ 草酸是一種重要的化工產品．實驗室用硝酸氧化澱粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定
（1）澱粉遇碘變藍色，在已經水解的澱粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明澱粉沒有完全水解；溶液若不顯色，則證明澱粉完全水解，
故答案為：碘水；
（2）混酸為65%HNO 3 與98%H 2 SO 4 的混合液，混合液溶於水放熱，溫度高能加快化學反應，硝酸能進一步氧化H 2 C 2 O 4 成二氧化碳，
故答案為：由於溫度過高、硝酸濃度過大，導致C 6 H 12 O 6 和H 2 C 2 O 4 進一步被氧化；
（3）發生反應為歸中反應，根據N元素的化合價可知應生成NaNO 2 ，反應的方程式為NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O，
故答案為：NO 2 +NO+2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O；
（4）尾氣為一氧化氮和二氧化氮，用鹼吸收，它們將轉變為亞硝酸鈉完全吸收，如果用澱粉水解液吸收，葡萄糖能繼續被硝酸氧化，但NO x 吸收不完全，
故答案為：優點：提高HNO 3 利用率；缺點：NO x 吸收不完全；
（5）減壓過濾與常壓過濾相比，優點：可加快過濾速度，並能得到較乾燥的沉澱，裝置特點：布氏漏斗頸的斜口要遠離且面向吸濾瓶的抽氣嘴，並且安全瓶中的導氣管是短進長出，
故答案為：布氏漏斗、吸濾瓶． |
與草酸加熱實驗裝置相關的資料
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CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分）