co與fe3o4實驗解析裝置圖

㈡ Co+Fe3O4=Fe+Co2配平,,,,,,,過程詳細點，急急急急急急

4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2
這個可以用 配平氧化還原反應的 方法來陪平
1.守恆法：一切物質的組成與轉化均遵循著「守恆」規則
（1）化合物中元素正負化合價總數守恆。
（2）電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數守恆。
（3）化學反應前後物質的總質量守恆。
（4）化學反應前後同種元素的原子個數守恆。
（5）氧化還原反應中得失電子總數守恆。
（6）溶液稀釋、濃縮、混合前後溶質量（質量或物質的量）守恆。

2.差量法

（1）差量法是根據題中的相關量或對應量的差量求解的方法。

（2）差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成正比求解。

（3）對固體、液體而言，差量可以是質量差、粒子個數之差；對氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。

3.關系式法
建立關系式一般途徑是：（1）利用微粒守恆建立關系式；
（2）利用化學方程式之間物質的量的關系建立關系式；
（3）利用方程式的加和建立關系式等。

4.十字交叉法

（1）十字交叉法的依據：根據以上敘述，二元混合的一般計算方法：

anA+bnB=c（nA+nB），

整理得（a－c）nA=（c－b）nB，

2）nA/nB表示什麼量之比，要視參加交叉的a、b、c的意義而定，a或b或c的單位中分別是以何種物理量為標準的，nA/nB就是什麼量之比。

（3）十字交叉法的應用范圍：

①根據元素的相對原子質量和同位素質量數，求同位素原子百分比。

②根據混合物的平均相對分子質量與組分的相對分子質量，求各組分的物質的量之比。

③根據混合物的平均化學式與組分化學式，求各組分的物質的量之比。

④根據溶液稀釋、濃縮、混合前後的溶質質量分數（或物質的量濃度），求原溶液與增減溶劑或濃、稀溶液的質量比（或近似體積比）。

⑤根據混合物平行反應中某反應物的平均消耗量或某產物的平均生成量，計算各組分的物質的量之比。

6.極值法（又稱極端思維法

極值法是一種特殊思維方法，是把研究的對象和問題，從原有的范圍縮小到較小范圍或個別情形來考查的一種思維方法。該法的使用可使問題由難變易、由繁變簡。極值法的特點是「抓兩端，定中間」，其基本思路是將混合物成分的含量以兩種極端情況考慮，由此推算判斷反應的結果，從而縮小范圍，簡化計算過程。

極值法常常與平均值法共同用於將明明不可能或有可能而不明朗的問題，構造為理想極端情況，從而使因果關系變得明朗、清晰，使問題得以快捷解決。

㈢ 一個關於CO還原Fe2O3或者Fe3O4的問題

考慮了幾下，四氧化三鐵是一個復雜的化合物（但是是純凈物），關鍵就是鐵的電子復雜，原因它不是主族元素，我可以很輕松的問你鐵的電子排布你會畫不，你要知道它不是主族的元素，中學階段我們不會接觸副族元素的排布。那麼Fe(CO)5 是在鐵失去最外層的電子後的化合物或是得到了幾個....但是我認為吧，它的反應條件是實驗室你做CO還原試驗所達不到的，所以不會有 那玩意

㈣ 實驗室可用如圖裝置模擬工業煉鐵．（1）寫出C0與Fe3O4反應的化學方程式．（2）實驗過程中，常在裝置圖末

（1）利用CO在高溫的條件下還原Fe₃O₄ 時會生成鐵和二氧化碳．
（2）一氧化碳有毒，不能直接回排放到空氣中，因此要答在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；
（3）根據鐵與鹽酸反應來分析，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會看到有氣泡產生．．
故答案為：（1）4CO+Fe₃0₄