Ⅰ 實驗室粗氧化銅製取膽礬步驟有什麼
酸溶－－將CuO轉化為CuSO4溶液，所以加的酸是硫酸
加熱－－是為了充分反應
通氧氣－－粗氧化銅中會含有其它雜質，可能含Cu單質等，通氧氣及加熱，可以使得這些Cu能充分反應，生成CuSO4
過濾－－除去不溶性的和不反應的固體雜質
蒸發－－減少容積水的量，便於下一步的CuSO4.5H2O的結晶
冷卻結晶－－析出膽礬CuSO4.5H2O晶體
過濾－－得到上面析出的晶體
洗滌－－除去附著在晶體表面的來自於溶液中的可溶性雜質
自然乾燥－－除去晶體表面帶出的水分，注意只能自燃乾燥，不能加熱，否則晶體容易受熱分解失水
Ⅱ 實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：①
（1）因金屬表面沾有油污，用加熱可除去，同時生成黑色的氧化銅，故答案：除去表面的油污，氧化銅；
（2）硝酸是氧化劑，加快了會有大量氣體放出，會夾帶溶液，使溶液溢出容器；分批加是為充分利用硝酸，避免未反應的酸在加熱時分解．故答案：防止反應劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解；
（3）反應時，硝酸加多了，會導致粗產品中含有較多的硝酸銅，致使粗產品呈綠色．故答案：避免引入過多NO3-，影響後面的實驗；
（4）①因CuSO4?5H2O的溶解度隨溫度變化較大，所以先析出，故答案：五水硫酸銅；
②因CuSO4?5H2O含有雜質Cu（NO3）2?xH2O，但Cu（NO3）2?xH2O溶解度隨溫度變化不大，故可用重結晶法提純，故答案：重結晶；
（5）蒸發皿在實驗中有一定的溫度，應用坩堝鉗取用，同時蒸發皿蒸發溶液時蒸發皿中溶液的體積不超過它體積的2/3、蒸發溶液時不能蒸干，有大部分晶體析出時停止加熱、避免驟冷導致蒸發皿破裂等，故答案：避免驟冷導致蒸發皿破裂或蒸發溶液時蒸發皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發溶液時不能蒸乾等；
（6）由於固體由CuSO4?5H2O變成CuSO4，這是兩種不同的物質，故答案：化學．
Ⅲ 設計一實驗 由銅制備五水硫酸銅 要求收率高 純度高 三廢少 急求。
准備一根純的銅絲和一小杯硫酸，再把銅絲拉直，慢慢的往硫酸里放，直到申下去的銅絲不在與硫酸反應為止，剩下的液體就是純度較高的硫酸銅了，硫酸純度越高，硫酸銅越純，但操作起來更危險
Ⅳ 工業如何制備五水硫酸銅要詳細過程。、
視原料不同而異。
如用銅或氧化銅，一般先與稀硫酸反應（如是雜銅，需在有空氣鼓入的狀態下進行反應）。
反應所得溶液通過除雜、濃縮，採用冷卻結晶的方式獲得五水硫酸銅。
如果純度不夠，可通過重結晶方式二次提純。
Ⅳ 關於五水硫酸銅的制備的幾個問題
1答：硝酸是氧化劑。加快了會有大量氣體放出，會夾帶溶液，使溶液溢出容器 ；分批加是為充分利用硝酸，避免未反應的酸在加熱時分解。反應時，硝酸加多了，會導致粗產品中含有較多的硝酸銅，使粗產品呈綠色。
2答：未反應完全的銅，以及銅片中不與混酸反應的固體雜。
3答：在硫酸銅溶液中緩慢加入氯化鋇，邊加邊震盪，直到不再產生白色沉澱，傾氵筆法除去硫酸鋇，利用氯化銅，氯化鋇在水中溶解性的差異，重結晶法得到氯化銅。
在硫酸銅水溶解中緩慢加入醋酸銅，邊加邊振盪，直到不再產生白色沉澱，傾氵筆法除去硫酸鉛，利用醋酸鉛和醋酸銅在水中溶解性的差異，重結晶法得到醋酸銅！
望採納，謝謝！
Ⅵ 用銅與稀硫酸怎麼制備五水硫酸銅
銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發生反應制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結合得到硫酸銅 ：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 == == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O
未反應的銅屑（不溶性雜質）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在0～100℃范圍內均大於硫酸銅溶解度的性質，溶液經蒸發濃縮析出硫酸銅，經過濾與可溶性雜質硝酸銅分離，得到粗產品。 硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用重結晶法提純。在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質。濾液冷卻，析出硫酸銅，過濾，與可溶性雜質分離，得到純的硫酸銅。
Ⅶ 在實驗室利用膽礬晶體和燒鹼溶液制備氧化銅固體，其實驗操作步驟為
將膽礬晶體溶於水後滴加過量的燒鹼,過濾沉澱.將沉澱洗凈後灼燒即可
Ⅷ 3g銅粉製取五水硫酸銅晶體理想產量11g，11g是怎麼算出來的
Cu------CuSO4.5H2O
64 250
3 X
X=11.7克
Ⅸ 求五水硫酸銅的制備方案！重酬！
還是我說的那些，制備五水硫酸銅非常簡單就能達到產率40%以上，用他們的方法就行
關鍵是要控制鐵離子的濃度。
題目沒有給你們提供關於各種濃度鐵離子溶液的的吸光度嗎？
光度計你應該知道吧 沒有標準的話 不能判斷的，至少應該給你點鐵，最起碼能自己畫曲線。
還有你這個抽濾瓶用的什麼漏斗？坩堝漏斗還是布氏漏斗？分光計的型號不能提供，所以我看這個題沒你想像的這么復雜。
這個題的解答肯定沒這么細，我以為你做試驗呢，原來就是個題啊。
回答：就按他們說的制備硫酸銅溶液的制備方法，然後用分光光度計測鐵離子濃度。
要不然細節太多了。
順便給你個721型的使用說明，希望對你有所幫助
721型分光光度計的使用方法
721型分光光度計其波長范圍360～800nm，色散元件為三角棱形，外形如下圖所示。
操作方法：
（1）儀器尚未接通電源時，電表的指針必須位於「0」刻線上，若不是這種情況，則可以用電表上的校正螺絲進行調節。
（2）儀器的電源開關接通（接220V交流電），打開比色槽暗箱蓋，使電表指針處於「0」位，預熱20分鍾後，再選擇需用的單色光波長和相應的放大靈敏度檔，用調零電位器校正電表「0」位。
（3）將儀器的比色槽暗箱合上，比色槽座處於蒸餾水校正位子，使光電管見光，旋轉光量調節器調節光電管輸出的光電訊號使電表指針正確處於100%。
（4）按上述方式連續幾次調正「0」位和電表指針100%，儀器即可進行測定工作。
（5）放大器靈敏度檔的選擇是根據不同的單色光波長，光能量不一致時分別選用，其各檔的靈敏度范圍是： 第一檔×1倍 第二檔×10倍 第三檔×20倍 選用的原則是能使空白檔良好的用光量調節器調整於100%處。
（6）空白檔可以採用空氣空白，蒸餾水空白或其他有色溶液中性吸光玻璃作陪襯。空白調節於100%處，能提高吸光度數以適應溶液的高含量測定。
（7）根據溶液中的被測物含量的不同可以酌情選用不同規格光程長度的比色槽，目的是使電表讀數處於0.8消光之內。