1. 某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO 2 與Na 2 O 2 反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣
Ⅰ．防止水蒸氣與Na 2 O 2 反應，防止空氣中的水和CO 2 進入玻璃管C。 Ⅱ．假設1：只有Na 2 SO 3 （1）SO 2 ＋Na 2 O 2 ＝Na 2 SO 4 。（2）否；NO 3 － 在酸性條件下可將BaSO 3 氧化成BaSO 4 或硝酸根在酸性條件下具有強氧化性 （3）②Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 至少有一種；（2分） ③既有Na 2 SO 3 又有Na 2 SO 4 。（2分）
2. 為了證明人呼出的氣體中含有CO2且能有效排除空氣中CO2的干擾，某學生設計了如圖所示的實驗裝置，為了除去
觀察圖示可知，I中應放吸收空氣中二氧化碳的氫氧化鈉溶液；II中放石灰水，用來檢測呼出氣體中含有的二氧化碳．
故選B．
3. 根據實驗裝置圖，回答下列問題： （1）實驗室用排空氣法收集氧氣可選用______裝置（用編號回答）．（2）
（1）氧氣的密度比空氣大，故選擇向上排空氣法（D）收集；
（2）實驗室用鋅（Zn）和稀硫酸（H 2 SO 4 ）反應來制氫氣，可以選用的發生裝置屬於固液常溫型的B裝置；因為氫氣的密度比空氣小，難溶於水，故可以採用向下排空氣法或排水法收集，反應的方程式為：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
（3）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體鹼石灰加熱製取甲烷氣體，可以選用的發生裝置屬於固固加熱型的A裝置；
因為甲烷的密度比空氣小，不溶於水，故可以採用向下排空氣法或排水法收集；
（4）因為氫氣難溶於水，故水應該從長管a進入，把氫氣通過短管b排出；
故答案為：（1）D
（2）BC或E（答一個並且正確即可得分，如果選兩個並且都正確得分，如果選兩個有一個是錯的則不得分，）Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
（3）AC或E
（4）a |
4. SO2被空氣氧化生成SO3是個放熱的可逆反應．實驗室根據該反應設計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體．請完成
（1）凡是有到導氣的實驗裝置，都需要進行氣密性檢驗（特別是有毒氣體通過的裝置），這一步驟在安裝好整個裝置之後，裝入葯品之前進行．所以，實驗前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．故答案為：檢查裝置的氣密性
（2）實驗中A裝置製取SO2，制備原理本質為：SO32-+H+=SO2↑+H2O，反應通常加熱進行，便於SO2逸出，所以加幾滴水的作用是水與濃硫酸作用放熱，有利於SO2的放出，
故答案為：水與濃硫酸作用放熱，有利於SO2的放出；
（3）實驗過程用到加熱操作以及氣體易溶於水的要防倒吸，實驗中B裝置通過加熱制備O2並將其通入溶液，要防止因反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內．所以小試管C的作用是緩沖、防止D中的液體倒吸到B中，故答案為：緩沖、防止D中的液體倒吸到B中；
（4）氣體SO2和O2在E試管中以Cr2O3作催化劑、加熱條件制備SO3，並且SO3易吸水．為實驗安全、防止催化劑中毒以便得到SO3固體，進入E試管的氣體應乾燥．氣體SO2和O2在催化劑表面反應生成SO3，為充分反應、原料利用充分，防止浪費．進入E試管的氣體要充分混合，氣流不能過快．所以，裝置D的作用是①乾燥SO2和O2②使SO2和O2混合均勻③通過觀察控制氣體比例和氣流速度，故答案為：乾燥SO2和O2；使SO2和O2混合均勻；③通過觀察控制氣體比例和氣流速度；
（5）實驗取用或制備易吸水、潮解、水解的物質，要採取必要的防水措施，保證達到實驗目的．SO3易吸水，所以裝置G的作用是防止外界水蒸氣進入與SO3反應．
故答案為：防止外界水蒸氣進入與SO3反應．
5. 下圖是實驗室製取SO 2 並驗證SO 2 的某些性質的裝置圖。 試回答： (1)在⑥中發生的化學反
(1)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑
(2)變紅 ；酸性
(3)褪色 ；漂白性
(4)變渾濁 ；氧化
(5)褪色 ；還原
(6)吸收多餘版的SO 2 ，防止污權染空氣 ；SO 2 + 2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O |
6. 某實驗小組欲探究SO 2 和Cl 2 能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。 （1）裝置A中的反應為
（1）KMnO 4 2 Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 == Na 2 SO 4 + SO 2 ↑+ H 2 O （2）尾氣處理，防止污染空氣 （3）①Cl — ②HCl飽和食鹽水③A B SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O == 2HCl+H 2 SO 4
7. 某同學欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質，設計了如圖所示的實驗：先通N2，將裝置中的空氣排凈，然後
（1）二氧化硫在鹼性條件下可以和鋇離子之間發生反應生成白色沉澱，在內中性環境下容不會發生該反應，故答案為：無明顯現象；
（2）氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，然後是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）在鹼性環境下，二氧化硫可以和氫氧根之間發生反應生成亞硫酸根離子，SO2+2OH-=SO32-+H2O，亞硫酸根離子可以和鋇離子之間發生反應，即SO32-+Ba2+=BaSO3↓，故答案為：產生白色沉澱；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓；
（4）根據上述實驗的現象得出結論：SO2與BaCl2溶液在強氧化劑存在或是鹼性條件下會生成沉澱，故答案為：強氧化劑存在；鹼性．
8. 根據實驗裝置圖，回答下列問題：（1）實驗室用排空氣法收集CO2可選用______裝置（用編號回答），其原因是
（1）選擇向上排空氣法收集的原因是二氧化碳的密度比空氣大；
（2）高錳酸鉀加熱製取氧氣的發生裝置應選固體加熱型，故選A；據反應原理寫出方程式2KMnO4 | △ | .
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發布：2025-10-05 02:41:22
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