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漂粉精實驗裝置圖
發布時間：2021-12-01 14:56:141. 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為：漂粉精
（1）漂白精的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應的反應方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：主要成分為Ca（ClO）2，Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl2中的HCl；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，此現象不能說明溴的氧化性大於碘，因為過量的氯氣也會也會碘離子為碘單質；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的Cl2也可將I-氧化為I2；
2. 氯氣是製取漂白粉和漂粉精的原料，但是一種有毒氣體．某同學用如圖所示裝置獲得乾燥的氯氣（發生裝置已略
（1）實驗室制備氯氣，因氯氣有毒，氣體不能排放到空氣中，可用氫氧化鈉溶液吸收，則丁應為尾氣處理裝置，裝置圖為
實驗步驟
（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設二或三成立
3. 在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，並進行有關實驗探究 （1）裝置④中的x試劑為_____
（1）氯氣有毒，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，所以有毒物質轉變為無毒物質，所以x試劑為氫氧化鈉溶液．
故答案為：NaOH溶液．
（2）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生．改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是降低溫度．
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；將裝置③置於冷水浴中進行實驗．
（3）3ClO-+I-=3Cl-+IO3-①；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②
將方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的總體積=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．
設次氯酸根離子的物質的量為x．
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x0.1000mol?L-1×0.060L
所以x=0.003mol
次氯酸鈣的質量為：143g×0.003mol=0.429g
所以質量分數為：
| 0.429g |
| 1.000g |
若滴定過程中未充分振盪溶液局部變淺藍色時就停止滴定，導致碘化鉀的物質的量偏少，所以測定結果將 偏低．
故答案為：21.45%；偏低．
（4）根據圖象分析得，pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快．
故答案為：pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快．
（5）設計實驗時，其它條件必須相同，只有溫度不同，根據不同溫度和不同時間漂白粉有效氯含量找出其關系．
故答案為：在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量．
4. 某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體
（1）氯氣和鹼反應，利用氫氧化鈣和氯氣發生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）pH試紙先變藍（約為12）溶液呈鹼性，後褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈鹼性，具有漂白性；
故答案為：鹼性、漂白性；
（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧．推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，
①用濕潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產生干擾；
故答案為：檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉澱，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應也可以生成硫酸銀沉澱，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫，
故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉澱；
（4）現象ⅱ中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂白精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣，
故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變為黃綠色；
（5））取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉澱，說明SO2被氧化為SO42-，故沉澱X為CaSO4，故答案為：CaSO4．
5. 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． （1）制備氯氣選用的葯品為漂粉精
| （1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO） 2 +4HCl（濃）=CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案為：Ca（ClO） 2 +4HCl（濃）=CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl 2 中的HCl； 裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱， 故答案為：除去Cl 2 中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱； （3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d， 故答案為：d； （4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發生反應Cl 2 +2NaBr=Br 2 +2NaCl，反應中氯氣是氧化劑，溴使氧化產物，故氧化性Br 2 ＜Cl 2 ，故答案為：弱； （5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色； （6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO 3 2- 氧化SO 4 2- 同時生成Cl - 、H + ．，反應離子方程式為SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + ； 若改用NaHSO 3 ，會發生反應4HSO 3 - +Cl 2 =SO 4 2- +2Cl - +3SO 2 ↑+2H 2 O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行． 故答案為：SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + ；否． |
6. 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為：漂粉精
（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）、鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，
故答案是：黃；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+．，反應離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
若改用NaHSO3，會發生反應4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
7. 實驗室制備環己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環己醇、環己酮、
（1）①儀器B的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②蒸餾操作時，一段時間後發現未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止驟冷將冷凝管炸裂，應該等到裝置冷卻後再通冷凝水，故答案為：停止加熱，冷卻後通自來水；
③環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物．環己酮和水能夠產生共沸，採取蒸餾是不可取的，建議採用精餾，故答案為：環已酮和水形成具有固定組成的恆沸物一起蒸出；
（2）漂粉精和冰醋酸反應生成的次氯酸具有較強的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸來代替，這樣避免使用有毒的Na2Cr2O7，故答案為：避免使用有毒的Na2Cr2O7；（3）①聯系製取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利於分層，環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然後向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然後過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為：cdba；
②加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，故答案為：增加水層的密度，有利於分層，減小產物的損失；
（4）由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉澱，並防止Co2+轉化為Co（OH）2沉澱，故答案為：b．
8. 圖是實驗室制備氯氣並進行3系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為漂粉精固體和
（1）漂粉精固體和濃鹽酸，發生氧化還原反應生成氯化鈣、氯氣和水，該反應為Ca（ClO）u+4HCl（濃）═CaClu+uClu↑+uHuO，
故答案為：Ca（ClO）u+4HCl（濃）═CaClu+uClu↑+uHuO；
（u）氯氣中混有HCl，B中飽和食鹽水可吸收HCl，則裝置B的作用為除去氯氣中的HCl；C中若發生堵塞，生成的氯氣使B中壓強增大，則B中長頸漏斗下端導管中液面會上升，形成水柱，故答案為：除去氯氣中的HCl；B中長頸漏斗下端導管中液面會上升，形成水柱；
（0）驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過人中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用人人中固體乾燥劑（無水氯化鈣或硅膠）乾燥後，在Ⅲ中放入乾燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，只有d符合，故答案為：d；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中5量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與K人反應生成碘，則E中碘易溶於苯，出現分層後上層為紫紅色的苯層，該現象不能說明溴的非金屬性強於碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的干擾，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；過量的氯氣也可將碘離子氧化；
（5）F中可改用足量的NaH4O0溶液吸收余氯，發生氧化還原反應，離子反應為H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+（或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO），可能生成二氧化硫，污染環境，則不能用NaH4O0溶液吸收尾氣，
故答案為：H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+（或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO）；否．
9. 已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作乾燥劑的物質等．請從圖中選用適當的實驗裝置
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣和氯化鈣，反應的方程式為Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）實驗生成氯氣，可用排飽和食鹽水法測定生成氯氣的體積，可確定次氯酸鈣的含量，連接順序為a接e，d接f，
故答案為：a接e，d接f；
（3）讀數時，為避免誤差，首先應使C、D兩儀器內的壓強相等，則液面應齊平；視線與凹液面最低點應齊平，且在室溫下讀數，
故答案為：①C、D兩儀器內的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫；
（4）氯氣排除空氣，殘留氯氣和排除的體積相等，不影響實驗結果，
故答案為：不影響；同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等；
（5）如沒有收集到氯氣，可能是漂白粉變質或裝置漏氣、裝置連接錯誤等，如為稀鹽酸，與次氯酸鈣也不反應，①②④⑤符合，
故答案為：①②④⑤．
10. 某學生對SO 2 與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體