『壹』 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸製取氯氣。
先寫出化學方程式
mno2+4hcl=cl2+mncl2+2h2o
1
4
22.4
0.25
1
5.6
根據生成的氯氣為5.6l算得濃鹽酸物質的量為1mol
則濃鹽酸的濃度是10mol/l
需要的二氧化錳也可以這樣算的等於0.25mol
然後因為有2個cl離子化合價升高生成一個氯氣，即有2個hcl被氧化
所以被氧化的鹽酸物質的量為0.5mol
化成質量為18.25g
『貳』 實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣．實驗所用儀器如下：（1）寫出發生裝置中進行反應的
（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最後用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，裝置連接順序是e-c，d-a，b-h，g-f；飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，
故答案為：cdab；除去揮發出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；
（2）氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2fe2++cl2=2fe3++2cl-，
故答案為：2fe2++cl2=2fe3++2cl-；
（3）①氣體發生裝置是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣的反應，反應的離子方程式為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++cl2↑+2h2o，
故答案為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++cl2↑+2h2o；
②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，
故答案為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o．
『叄』 實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣，其裝置如圖1所示：（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名
（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的HCl氧化得到的，故反應的離子方式為：MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
『肆』 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣
不可以。應該從電極電勢的角度解釋，但這對中學生來說太難了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
說的內簡單一點，濃鹽酸容中h+和cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被mno2氧化，生成cl2；隨反應進行，h+和cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
臨界狀態的鹽酸濃度其實是可以定量計算出來的，但這是大學內容。如果你搞化學競賽就會知道了。
這是從別處復制來的
希望對你有幫助
『伍』 實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如下圖所示）。
將鋅粒往殘留溶液（稀鹽酸）里加，因為鋅粒是足量的，只要把稀鹽酸反應完全就夠了，即節省葯品又可完成實驗。
『陸』 實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法製取氯氣，根據要求回答下列問題． （1）A、B、C三套裝置中，應選
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法製取氯氣，A缺少加熱裝置，HCl易揮發，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗，只有B符合，故答案為：B；
（2）氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣與鹼反應，可用NaOH溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；
（3）要製得純凈乾燥的氯氣，應先將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl氣體，再通過濃硫酸乾燥，氣體通過洗氣瓶時，氣體要長進短出，所以，連接順序為，發生裝置→C→D→A→B→收集裝置，
故答案為：發生裝置→C→D→A→B→收集裝置；
（4）反應在通電條件下生成氫氣和氯氣，反應中，Cl元素的化合價有-1價升高到0價，每生成1個氯氣分子失去2個電子，H元素的化合價由+1價降低到0價，每生成1個氫氣分子得到2個電子，用圖中裝置制備消毒液，氯氣應在B極上生成，才能充分與A極生成的NaOH充分反應生成NaClO，所以A極為陰極，連接電源的負極，
故答案為：
；負． |
『柒』 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：（1）連接上述各部
（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理專裝置；因為收集的是氣體屬，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置後連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大於空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，即實驗裝置為E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；
故答案為：洗氣，除去雜質氯化氫氣體，抑制C12在水中的溶解；
②濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，吸收水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣，吸收水蒸氣；
（3）實驗室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應制備，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
『捌』 實驗室用MnO2和濃鹽酸製取氯氣並驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如圖所示．（1）G裝置名稱______．A裝置的
（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的hcl氧化得到的，故反應的離子方式為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案為：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因為氯化氫氣體有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會有氣體揮發出來污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然後加熱．
故答案為：a、c、b
（4）為了使測得的鹽酸濃度，需要准確的測出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產生，從而是產生的氣體有損失，使測得的氣體的量不準確，測得的鹽酸的濃度不準，因此應將鋅粒轉移至殘留溶液中；壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當於將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小．故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積．
故答案為：恢復至室溫； 乙
『玖』 實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應製取氯氣，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五種裝置，回答下列問題：（4）裝置
（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應製取制備氯氣，燒瓶缺少加熱裝置，儀器為鐵圈、石棉網、酒精燈；
故答案為：鐵圈、石棉網、酒精燈；
（5）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應製取制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
『拾』 實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）△ . MnCl2+Cl2↑+
標准狀況下6.72L氯氣的物質的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：MnO2+4HCl（濃）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.1g；（2）令參加反應的HCl的物質的量為ymol，則：MnO2+4HCl（濃）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol1molymol0.3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案為：1.2mol；（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L．
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發布：2025-10-05 05:03:48
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