實驗室用下列裝置探究so2

③ 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO

答案：（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
故答案為：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
（2）①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液會變紅；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以繼續通入過量SO₂氣體，現象是不褪色或不明顯．
故答案為：變紅；不褪色或不明顯．
②二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，所以二氧化硫和高錳酸鉀能發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺或紫色消失，離子反應方程式為：5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
故答案為：顏色逐漸變淡或紫色消失；5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
③二氧化硫和氫氧化鈣反應生成不溶於水的亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣，離子反應方程式為：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．
故答案為：先變渾濁，後又變澄清；Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．
④二氧化硫有還原性，雙氧水有強氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發生氧化還原反應生成硫酸；碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應生成二氧化碳，若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽．
故答案為：H₂SO₄；碳酸鹽或碳酸氫鹽．

④ 實驗室里為了吸收多餘的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（） A. B. C. D.

A．導管插入底部，易發生倒吸，故A錯誤；
B．二氧化硫吸收不完全，故B錯誤；
C．U形管不能用來吸收氣體，故C錯誤；
D．倒置的漏斗能防止倒吸，故D正確．
故選D．

⑤ 實驗室中可用裝置a置備SO2，進而用下圖所示裝置制備Na2S2O3

裝置B的作用是：防倒吸
生成該沉澱的離子方程式為：2S2-+3SO2+H2O=3S↓+2SO32-

⑥ 某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe（NO3）3溶液的反應．請回答：（1）裝置A中反應的化學方程式是_____

（l）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾，
故答案為：打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾；
（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇沉澱，
故答案為：BaS0₄；還原性；
（4）①按甲同學觀點，裝置B中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，可通過檢驗是否有Fe²⁺生成的方法判斷，具體做法為取少量B中溶液於試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產生白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；取少量B中溶液於試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產生白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色；
②乙同學觀點是在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應，實驗中c（NO₃^-）=3mol/L，則可用6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液代替，
故答案為：c．

⑦ 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的葯品和裝置如圖所示：（1）下列實驗方案適用於在實驗室制

（1）A、硝酸具有強氧化性，硝酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、NO或NO₂，故A錯誤；
B、較強酸制較弱酸，濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此可以用Na₂SO₃固體與濃硫酸製取二氧化硫，故B正確；
C、固體硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，但生成的二氧化硫混有氧氣，故C錯誤；
D、碳與熱濃H₂SO₄反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，生產的二氧化硫混有二氧化碳等雜質，故D錯誤．
故答案為：B；
（2）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染，
故答案為：吸收未反應的SO₂，防止空氣污染；
（3）SO₂做還原劑，被氧化為硫酸根離子，Fe³⁺作氧化劑，被還原為Fe²⁺，離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，
Fe²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：方案①，過量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（5）I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的澱粉溶液褪色，說明發生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，故本題答案為：裝置B中溶液藍色褪去．

⑧ 實驗室收集二氧化硫氣體，應選用的裝置是（）A．B．C．D

SO₂易溶於水（常溫、常壓一體積水約能溶解40體積的SO₂），密度比空氣大，是一種大氣污染物所內以製取容、收集應謹慎小心．不能用排水法，可用向上排空氣法收集．用雙孔膠塞密封，並把導出管末端插入鹼液，完事後導管內的SO₂也應吹入鹼液以防污染空氣． 故選D