Ⅰ 食醋的總酸度測定實驗設計，求大神解答！
一、目的要求 ⒈掌握鹼標准溶液的標定方法.⒉掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術.二、實驗原理 標定NaOH標准溶液的基準物質有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等,常用鄰苯二甲酸氫鉀,其基本單元為KHC8H4O4,摩爾質量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1.食醋的主要成分是醋酸,此外,還有少量其它有機酸,如乳酸.因醋酸的Ka=1.8×10-5,乳酸的Ka=1.4×10-4,都能滿足cKa≥10-8的滴定條件,故均可被標准溶液直接滴定.所以實際測得的結果是食醋的總酸度.因醋酸含量多,故常用醋酸含量表示.此滴定屬於強鹼滴定弱酸,突躍范圍偏於鹼性區,選酚酞作指示劑.整個操作過程中注意消除CO2的影響.三、基本操作預習 化學實驗常用儀器介紹、玻璃儀器的洗滌和乾燥、試劑的取用、滴定管的使用、容量瓶與移液管的使用 四、實驗用品 ⒈儀器：分析天平,其他儀器同實驗十九.⒉葯品：⑴0.100 0mol·L-1NaOH標准溶液.⑵酚酞指示劑.⑶食醋樣品.⑷鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）：在(100～125)℃乾燥後備用.五、操作步驟 ⒈0.1 mol·L-1 NaOH標准溶液的標定 用減量法准確稱取0.0.4g KHC8H4O4三份,分別放入250mL錐形瓶中,加25mL蒸餾水溶解.然後加1滴酚酞指示劑,用NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色,30秒鍾不褪色,即為終點.記錄每次消耗NaOH溶液的體積.⒉食醋試液的制備 食醋中含醋酸大約為3%～5%,濃度較大,需要稀釋.如果食醋的顏色較深,必須加活性炭脫色,否則影響終點觀察.取10mL食醋樣品,定容於250mL容量瓶中.⒊食醋總酸度的測定 用移液管移取稀釋好的食醋試液25mL放入錐形瓶中,加1～2滴酚酞指示劑,用NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為淡紅色,並且半分鍾不褪色示為終點.記錄NaOH消耗的體積,重復做2～3次.六、計算 七、注意事項 ⒈因食醋本身有很淺的顏色,而終點顏色又不夠穩定,所以滴定近終點時要注意觀察和控制.⒉注意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡,滴定過程中不要形成氣泡.⒊NaOH標准溶液滴定HAc,屬強鹼滴定弱酸,CO2的影響嚴重,注意除去所用鹼標准溶液和蒸餾水中的CO2.八、思考題 ⒈以此實驗為例說明CO2對酸鹼滴定的影響和消除辦法.⒉上面結果為稀釋後的HAc含量,試計算出原食醋中HAc的含量.
Ⅱ 在酸鹼滴定法中測定食醋中總酸度時若不進行空白實驗，則實驗的結果會怎樣
用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法如下：一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。組成水中酸度的物質可以歸納為三類： 1.強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。 2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。 3.強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。二、總鹼度測定：按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類： 1.氫氧化物鹼度，即OH－含量； 2.碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量； 3.重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。總鹼度就是上述三種成分的總和。鹼度的測定：鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。各種鹼度的反應為： OH－ ＋H+ H2O CO32－＋H+ HCO3－ HCO3－ ＋H+ H2CO3 連續滴定法測定總鹼度： 用酚酞和甲基橙作為指示劑。取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。 1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P 2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－） OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0 CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3 HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9 用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。 P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，所以，氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M 3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－） P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，所以，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M 4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－） P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，故，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P 重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P 5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－） P＝0 M＝HCO3－＞0 重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。
Ⅲ 食用白醋中總酸度的測定此實驗中哪些儀器需要用食醋樣品潤洗
需要用食用醋樣品洗滌的有，移液管，三角燒瓶。
Ⅳ 食醋中總酸度的測定怎麼(實驗原理、需要的儀器、實驗步驟、結果計算）
3.1 原理 根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,以酚酞為指示劑確定滴定終點,按鹼液的 消耗量計算食品中的總酸含量。 3.2 試劑 所有試劑均為分析純;水為蒸餾水或同等純度的水(以下簡稱水),使用前須經煮沸、冷 卻。 3.2.1 0.1mol.L氫氧化鈉標准滴定溶液:按GB 601配製與標定。 3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液:將0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶 液稀釋V100→V1000→V200(用時當天稀釋)。 3.2.3 1％酚酞指示劑溶液:1g酚酞溶於60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀釋至100mL。 3.3 儀器、設備 試驗室常用儀器及下列各項： 3.3.1 組織搗碎機; 3.3.2 水浴鍋; 3.3.3 研缽; 3.3.4 冷凝管。 3.4 試樣的制備 3.4.1 液體樣品 不含二氧化碳的樣品充分混勻。含二氧化碳的樣品至少稱取200g樣品於500ml燒杯中,置 於電爐上加熱邊攪拌至微沸,保持2min,稱量,用蒸餾水補充至煮沸前的質量。 3.4.2 固體樣品 去除不可食部分,取有代表性的樣品至少200g,置於研缽或組織搗碎機中,加入與試樣 等量的水,研碎或搗碎,混勻。 麵包應取其中心部分,充分混勻,直接供製備試液。 3.4.3 固液體樣品 按樣品的固、液體比例至少取200g,去除不可食部分,用研缽或組織搗碎機研碎或搗碎,混勻。 3.5 試樣的制備 3.5.1 液體試樣 總酸含量小於或等於4g/kg的液體試樣(3.4.1)直接測定;大於4g/kg的液體試樣取10 ～50g精確至0.001g,置於100ml燒杯中。用80℃熱蒸餾水將燒杯中的內容物轉移到250mL 容量瓶中(總體積約150ml)。置於沸水浴中煮沸30min(搖動2～3次,使固體中的有機酸全 部溶解於溶液中),取出,冷卻至室溫(約20℃),用快速濾紙過濾。收集濾液備測。 3.6 分析步驟 3.6.1 取25.00～50.00mL試液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置於250mL三角瓶中。加40～ 60mL水及0.2mL 1％酚酞指示劑,用0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液(如樣品酸度較低,可 用0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液)滴定至微紅色30s不褪色。記錄消耗0.1 mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數(V1)。 同一被測樣品須測定兩次。
Ⅳ 食醋總酸度的滴定繪制實驗流程圖或者思維導圖
Ⅵ 食醋總酸量的測定的實驗報告，要求有表格和計算過程
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機的一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸的羧基上的氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸是一種一元含氧的弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的乙酸分子是解離的，成為氫離子和乙酸根離子。
1.乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸與鹼反應：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸與比它更弱的酸的鹽反應：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn
+H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸與氧化鋅反應：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O
乙酸與乙醇反應：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）
2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。CH3COOH
+
CH3CH2OH<==>
CH3COOCH2CH3
+
H2O
3.由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。乙酸鹽大多數是可以溶解於水的，雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。
Ⅶ 設計性實驗食醋中總酸度的測定實驗步驟
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Ⅷ 食醋中不揮發酸測定方法和裝置圖
揮發酸的測定
一、原理
揮發性酸的測定方法包括直接法和間接法。
直接法：直接用標准NaOH滴定由水蒸氣蒸餾或其它方法所得到的揮發酸。
間接法：將揮發酸蒸發除去後，滴定不揮發殘液的酸度，最後由總酸度減去此殘液酸度即得揮發酸的含量。
二、樣品制備
揮發酸可用水蒸氣蒸餾使之分離，加入磷酸可以使結合的揮發酸離析。經冷凝收集後，可用標准鹼液滴定。
三、測定方法
測定基本同總酸度的測定。准確稱樣2-3g，加入50ml無CO2 蒸餾水，置200ml燒瓶內，加1ml磷酸（目的是使結合態的揮發酸為游離態），在水蒸氣發生器加熱蒸餾至300ml為止，用鹼液滴定蒸餾液。
計算：
揮發酸(以醋酸計) %= C×(V1 –V2)×0.06×100
W
6-6 有效酸度（pH）的測定
pH值的測定方法有很多，如電位法（pH計法）、比色法及化學法等，常用的方法為電位法及比色法。
下面我們舉個例子
測白酒中的總酸，揮發酸，非揮發酸？
原理：白酒中總酸以中和法測定揮發酸用水蒸氣蒸餾餾出液以中和法滴定。總酸與揮發酸之差即為非揮發酸。
a)總酸的測定：吸取50ml白酒於錐型瓶 →加100ml水 →加0.5%酚酞2d →用0.1NaOH滴定微紅色
總酸（以乙酸計g/100ml）=(N*V)*0.06*100*1/50
b)揮發酸 100ml 白酒+100ml →水蒸餾 →接收100ml餾液 →取25ml餾液 →加2d酚酞 →用0.1N NaOH滴定微紅色
揮發酸（以乙酸計g/100ml）=(N*V)*0.06*100*1/25
c)非揮發性酸（以乙酸計g/100ml）=總酸-揮發酸 （以乳酸計）=總酸（以乳酸計-揮發酸（以乳酸計）
如果要測食醋中揮發酸以乳酸計，上面測定白酒的方法也適用於葡萄酒、黃酒、酒精、食醋、發酵醪中的總酸、揮發酸、非揮發酸的測定。如果測定啤酒中的總酸度，所謂啤酒中的總酸度是指啤酒中各種酸度的總和，以標准鹼液中和一定量的啤酒（100ml）中的全部酸所消耗的體積表示。
啤酒中的酸類有少部分來源於原料大麥，稱為原始酸度。大部分酸來自於浸麥，發芽，糖化到各種工藝過程中的酶和酵母的作用，稱為酵解酸度。
6-7牛奶的酸度
牛奶中有二種酸度：1）外表酸度也稱固有酸度（潛在酸度） 2）真實酸度也稱發酵酸度
外表酸度：指磷酸與乾酪素的酸性反應，在新鮮的牛奶約佔0.15%，另外還有CO2、枸杞酸、酪蛋白、白蛋白等。
真實酸度：是由於乳酸菌的作用於乳糖，產生乳酸所引起的，使牛奶酸度增加。
習慣上如果牛奶中的含量超過0.25-0.20%，PH=6.6即為有乳酸存在把酸度在小於0.2%以下的牛奶稱為新鮮牛奶；把大於0.2%的牛奶稱為不新鮮牛奶達到0.30%時，飲用有一定的酸味，PH=4.3,當牛奶結塊時酸度為0.6%。
表示牛奶的酸度有兩種方法
一 0T表示牛奶酸度
0T：指滴定100ml牛奶樣品，消耗的0.1N NaOH溶液的毫升數，工廠一般採用10ml樣品，而不用100ml。
1.原理：乳中酸度增高，主要是微生物的活動的結果，所以測定乳中
酸度，可判斷乳是否新鮮，用0.1N NaOH溶液滴定時，乳中的乳酸
和0.1N NaOH反應，生成乳酸鈉和水。
反應式如下
CH3CH(OH)COOH +NaOH → CH3CH(OH)COONa +H2O，當滴入乳中的NaOH溶液被乳酸中和後，多餘的NaOH就使先加入乳中的酚酞變紅
色，因此，根據滴定時的消耗的NaOH標准溶液就可以得到滴定酸度。
4. 測定步驟：取10ml牛乳 +20ml水+0.5%酚酞指示劑0.5ml →
0.1N NaOH標液滴定到微紅色30秒不褪色。
5. 計算：0T=V*10
在上面的測定步驟中，我們加入水20ml將牛奶稀釋有些同志可能要問，測牛奶的酸度決不能不加水，因為牛奶是乳的顏色，為什麼還要加水，不加水而直接用NaOH滴定行不行？這樣也可以，但是測出的數據出入很大，這主要是牛奶中有鹼性磷酸三鈣，不加水牛奶的酸度高，而加水後磷酸三鈣溶解度增加，從而降低了牛奶中的酸度，其溶解形式如下：
Ca(PO4)2 + 2H2 O→ 2CaHPO4 +Ca(OH)2
CaHPO4 與所加的酚酞指示劑作用呈中性，但Ca(OH)2 與酚酞指示劑來說為鹼性，因此，加水使滴定酸度降低20T，所以一般測定酸度時都是指加水後的酸度。如果在滴定時沒加水，那麼所得的酸度高20T，應該減去20T。
6. 影響因素：
1） 試劑的濃度和用量：酚酞濃度不一樣，到終點時PH稍有差異，有色液與無色液不一樣，應按規定加入，盡量避免誤差。
2） 稀釋時的加水量：所加的水的量不一樣，滴定值也不一樣，主要是鹼性磷酸三鈣的作用，應按部頒標准，0.5%酚酞0.5ml水20ml.
3） 鹼液濃度 ：部頒規定為0.1N NaOH標准液，用時標定，配製時應除二氧化碳。
4） 終點確定 ：要求滴定到微紅色，微紅色的持續時間有長短。每個人對微紅色的主觀感覺也有差異，要求30秒到1分鍾內不褪色為終點，視力誤差為0.5-10T。
二．乳酸%
牛奶的酸度除滴定酸度外，也可用乳酸的百分數來表示，與總酸度的計算方法一樣，也可由滴定酸度直接換算成乳酸% （10T=0.09%乳酸）
如果10ml牛奶按2：1稀釋加酚酞用NaOH滴定，最後計算乳酸。
乳酸%=（N*V）*0.09/10ml*比重 *100
比重用乳稠計測，計算出的數據符合10T=0.09%乳酸
Ⅸ 食醋中總酸度的測定
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定,在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度。步驟如下：
准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
注意事項：1.食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定。
2.測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳,否則會溶於水中生成碳酸,將同時被滴定。
Ⅹ 設計實驗測定食醋的總酸度
有一個食醋總酸速測液
食醋是一種重要的調味品，它富含多種有機酸、還原糖、氨基酸和微量元素。總酸是衡量其質量優劣的重要指標，國家標准（GB 18187-2000）規定，食醋中的總酸（以乙酸計）3方方圓生物的含量應 ≥3.5g/100mL。本產品依據酸鹼滴定法。
使用方法：
1、取1.0mL食醋樣品到10mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋塞後搖勻；
2、從中取1.0mL加入到另一支比色管或試管中，再加顯色劑3滴，搖勻，用滴瓶垂直地滴加食醋總酸滴定液，每滴1滴都要充分搖勻，待溶液初顯紅色（深色食醋變為棕紅色）時停止滴定，記錄消耗滴數N。
結果判定：
按上述方法取樣滴定，食醋中總酸含量計算公式如下： 總酸（g/100mL）=N×0.32式中0.32表示每滴滴定液相當於0.32g/100mL總酸含量。所測結果可根據食醋的實際標示含量加以認定為合格或不合格產品。
適用范圍：
適用於對食醋品質優劣進行現場快速檢測，該方法樣品處理簡單、無需另外配製試劑、操作方便、准確快速。