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⑸ 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱製取Cl2並進行相關實驗．①下列收集Cl2的正確裝置是______．②將Cl2通入水
①A．收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應用雙孔橡膠塞，故A錯誤；
B．該裝置收集的是密度小於空氣的氣體，而氯氣密度大於空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；
C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩餘的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應，得不到氯氣，故D錯誤；
故答案為：C；
②氯氣和水反應的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-，具有強氧化性的含氯元素的分子為：Cl2、HClO，
氯水中只含有非極性共價鍵的物質是Cl2，只含有極性共價鍵的物質是H2O、HClO；
故答案為：Cl2、HClO、ClO-；Cl2；H2O、HClO；
③該同學設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取適量NaBr溶液於試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然後再加入CCl4，振盪靜置，觀察現象．此時液體分層，下層溶液呈橙紅色，氯氣易溶於四氯化碳，在四氯化碳中顏色呈橙色，
故答案為：取適量NaBr溶液於試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然後再加入CCl4，振盪靜置，觀察現象．此時液體分層，下層溶液呈橙紅色；橙色．
⑹ 二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣實驗步驟 特別是檢查氣密性的方法 請寫准確詳盡 謝謝
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉內網、園底燒瓶、容分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性（不加葯品，微熱燒瓶，導管插入水中，有氣泡逸出，冷卻後在導管中形成一段水柱。就是氣密性良好）
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氯氣用氫氧化鈉吸收。
⑺ 濃鹽酸與二氧化錳反應製取氯氣
考慮下濃度問題（若濃鹽酸與二氧化錳恰好完全反應，濃鹽酸往往會超出計算值，因為反應同時濃鹽酸被生成的水稀釋了，導致反應不完全）應該你自己能想出答案！
⑻ 實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣的時候，凈化裝置為什麼是飽和食鹽水和濃硫酸濃硫酸是用來乾燥氯氣
飽和食鹽水是用來除掉氯氣中的HCl氣體，濃硫酸是用來除掉氯氣中的水蒸氣的。
原因：
1、4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)
由於濃鹽酸易揮發，加熱會產生水蒸氣，故生成的氯氣不純，混有氯化氫氣體和水蒸氣。
2、用飽和食鹽水除掉氯化氫的原理：
(1)HCl氣體極易溶於水（溶解度1：700）
(2)氯氣與水的反應：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(該反應為可逆反應，而且常溫正反應的程度不高)，在飽和的食鹽水中，氯離子的濃度很高，可以氯氣與水的可逆反應平衡向逆向移動，減小氯氣與水的反應程度，降低了氯氣在水中的溶解。
故飽和食鹽水能降掉氯氣中的氯化氫氣體。
3、濃硫酸除掉水蒸氣：
(1)濃硫酸是一種實驗室常用的乾燥劑，具有強的吸水性。
(2)a、濃硫酸能乾燥三類氣體：
中性氣體，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性氣體：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性氣體：O3、F2、Cl2。
b、不能乾燥兩類氣體：
鹼性氣體，如氨氣（NH3）；
還原性氣體，如HBr、HI、H2S等 。
因為濃硫酸有強氧化性和酸性，所以不能乾燥還原性氣體和鹼性氣體。
注意：凈化時一定要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，因為通過飽和食鹽水時會引入水蒸氣。
⑼ 實驗室可以利用濃鹽酸和二氧化錳製得氯氣，反應原理4HCl+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O①寫出上述裝置圖中儀器
①A是長頸漏斗；B是燒瓶；
②實驗室可以利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下製得氯氣，故發生裝置的特點是：固液加熱型的丙裝置；檢查該裝置的方法是：用止水夾夾住右端，通過分液漏斗加水，若分液漏斗中的水不持續滴下，說明氣密性良好；
③在反應中二氧化錳提供的氧，是氧化劑，HCl得到氧是還原劑；
④根據針筒先吸取30mL氯氣，再吸入10mL水，充分振盪後還剩10ml氣體，說明在10ml的水中溶解了20ml的氯氣．所以1體積的水可以溶解2體積的氯氣，根據氯氣沒有完全被溶解的現象，可以判斷該水溶液為氯氣飽和溶液；若將針筒活塞從20mL處拉至30mL處，會使部分氯氣從溶液中溢出一部分，所以溶液顏色應比前面實驗的顏色變淺．
故答案為：①長頸漏斗；燒瓶；②丙；不會；③HCl；④2；飽和；淺．
⑽ 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣
不可以。應該從電極電勢的角度解釋，但這對中學生來說太難了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
說的內簡單一點，濃鹽酸容中h+和cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被mno2氧化，生成cl2；隨反應進行，h+和cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
臨界狀態的鹽酸濃度其實是可以定量計算出來的，但這是大學內容。如果你搞化學競賽就會知道了。
這是從別處復制來的
希望對你有幫助