實驗室製取氫氣裝置和收集方法是

⑴ 實驗室製取氫氣的葯品和收集裝置

鋅與稀鹽酸（或稀硫酸）反應
可以用排水集氣法或向下排空氣法收集氫氣

⑵ 實驗室製取氫氣方法

驗室製取氧氣十問

(1)加熱試管中的固體葯品時，管口為什麼要略向下傾斜？

答：防止加熱時冷凝水倒流到試管的加熱部分，使試管破裂。

(2)試管口用帶有導管的橡皮塞塞緊後，試管內的導管為什麼不宜過長？

答：如果試管內的導管過長，葯品堵塞導管，影響氣體逸出，甚至會引起試管爆炸。

(3)氣體發生裝置組裝好後，為什麼要檢查裝置的氣密性？

答：若不檢查裝置的氣密性，當裝置漏氣時，生成的氣體難以收集，達不到制氣的目的。

(4)為什麼要將葯品斜鋪在試管底部？

答：為了增加反應物的受熱面積，使生成的氣體易從固體中逸出。

(5)加熱時，為什麼要用酒精燈在試管下方來回移動，然後以外焰固定在葯品所在部位加熱？

答：酒精燈來回移動使試管受熱均勻，防止它炸裂。由於外焰溫度最高，為使分解反應易於發生，故要用外焰加熱。

(6)排空氣法收集氧氣為什麼要瓶口向上？且導管口要伸到接近集氣瓶的底部？

答：由於氧氣比空氣略重，故用向上排空氣法收集。將導管口伸到集氣瓶底部的目的是將空氣迅速的排出，且氣體的純度相對較高。

(7)在用高錳酸鉀制氧氣時，為什麼試管口要放一團松軟的棉花？

答：放棉花主要是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

(8)為什麼不能過早的收集導管中逸出的氣體？答：因為開始逸出的氣體主要是空氣。

(9)用向上排空氣法收集氧氣時，怎樣檢驗瓶里是否收集滿氧氣？

答：將帶火星的木條置於瓶口，復燃，則已集滿。

(l0)停止製取氧氣時，為什麼要先把導管從水槽中取出，然後再移去酒精燈？

答：先移去酒精燈，試管溫度降低，試管內氣體壓強減小，冷水沿導管倒吸到熱的試管里，使試管破裂。

儲存氫氣：把氫氣經過加壓後放在儲氣罐里。
製取氫氣有實驗室製法和工業製法。
實驗室製法：1、用強酸與活潑金屬反應，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、用鹼金屬與水反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
工業製法：利用電解飽和食鹽水產生氫氣，如2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時也是工業制氯氣的

⑶ 實驗室製取氫氣原料是：___、___； 氫氣的收集方法：___、___．

實驗室使用鋅和稀硫酸製取氫氣，氫氣的密度比空氣小，故使用向下排空氣法收集，氫氣很難溶於水，可以使用排水法收集，故填：鋅，稀硫酸，向下排空氣法，排水法．

⑷ 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

⑸ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃內氫氣容或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

⑹ 如何在實驗室製取氫氣

早在16、17世紀的時候，就有好幾位科學家都發現了氫氣是由金屬和酸反應生成回的一種可答燃性氣體。直到現在，氫氣的實驗室製法仍然選用金屬跟酸反應。

在實驗室，製取氫氣的裝置比較簡單。取4支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然後向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

在試管中，稀硫酸同時與鎂、鋅、鐵、銅接觸產生的實驗現象分別是：鎂與稀硫酸反應劇烈；鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快；鐵與稀硫酸反應很慢；銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。實驗室製取氣體要求便於操作和收集，而鎂反應速率過快，不方便收集；鐵反應速率過慢，因此選用鋅最為合適。

完整的氣體製取裝置包括發生裝置(即發生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸是液體，常溫下兩種葯品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，並將產生的氫氣通過導管導出即可。因此發生裝置應由反應容器，膠塞玻璃導管三部分構村若反應容器為試管和燒瓶還應用到鐵架台。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。

⑺ 如圖是實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置，其中選用正確的是（）A．①④B．②⑤C．③⑥D．①

①③中的長頸漏斗末端在液面以上，產生的氫氣會從長頸漏斗逸出，因此不能選用；專
②中的長頸漏斗末端在液屬面以下，可以用作製取氫氣的裝置；
因為氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，④中的導管沒有接近集氣瓶底部，不能用來收集氫氣，應該用⑤收集氫氣．
故選：B．

⑻ 實驗室製取氫氣的化學方程式，其發生裝置與製取什麼氣體相同，收集方法有因為，或者是，因為，氫氣的化

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
與製取CO2裝置相同
收集方法有排水法（不溶於水）或向下排空氣法（比空氣輕）專
可燃性：屬2H2 + O2 =點燃= 2H2O
還原性：H2 + CuO =△= Cu + H2O

⑼ 如何製取氫氣(要詳細步驟)

實驗室制氫氣：
Zn+H2SO4→H2↑+ZnSO4
用一根試管，放入鋅粒（Zn），然後緩緩倒入硫酸（專H2SO4），在試管口塞上橡皮屬塞，將導管通入集氣瓶，收集氫氣~~~（最好不要用鹽酸，因為這樣的話會收集到部分HCL氣體）！
實驗室製取氫氣的裝置和收集方法

1． 制備裝置：
完整的氣體製取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種葯品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，並將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝葯品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用於封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用於導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架台固定）。

⑽ 實驗室製取氫氣的化學方程式______．其發生裝置與製取______氣體相同．收集方法有______，因為______．或

實驗室製取氫氣可以用鋅和稀硫酸反應製取，反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
反應時不需要加熱，專反應物是液體和屬固體，與製取二氧化碳的裝置相同；氫氣的密度比空氣小，不溶於水，可以用向下排空氣法或排水法收集．
故填：二氧化碳；向下排空氣法；其密度小於空氣的密度；排水法；其難溶於水．
氫氣燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂