化學水果電池實驗裝置圖

⑴ 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

⑵ 高一化學題目 實驗五 自製簡易原電池 材料：鋁條，銅片，自帶水果，白醋,石墨棒 畫出裝置圖，並

負極電極反應式：2Al-6e- -2Al3+
正極電極反應式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
總反應式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2

⑶ 水果電池實驗步驟 詳細點

水果電池實驗探究
【實驗猜想】在一定電壓下，蘋果的形狀、甜度和通過的電流的關系如何？
【實驗器材】靈敏電流計、導線、電極、開關、甜度不同的蘋果、水果刀
【實驗步驟】
（1）選擇大小、形狀基本相同的蘋果若干個；
（2）將蘋果分組，分成「一般甜」、「較甜」、「很甜」三組；每一類蘋果三個；
（3）將同一組的蘋果處理，分成三類：完整的蘋果、削皮蘋果、切掉一部分的蘋果；
（4）將靈敏電流計、開關、導線串聯，並將兩個端點上接上電極；
（5）按照下表順序，分別進行實驗。將兩個電極插入實驗蘋果中，（注意：兩個電極的距離、電極插入蘋果的深度要基本控制一致）閉合開關，待靈敏電流計基本穩定後，讀出電流值，填入下面表格中；
（6）分析實驗數據，得出實驗結論。
【實驗數據表】
蘋果1一般甜 蘋果2較甜 蘋果3很甜
完整蘋果 100μA 200μA 300μA
削皮蘋果 100μA 200μA 300μA
切掉一部分 100μA 200μA 300μA
【實驗結論】
結論一：在一定電壓下，同種蘋果的導電性能不隨蘋果的形狀的變化而變化；
結論二：在一定電壓下，無論什麼形狀的蘋果，隨著蘋果甜度的增加，電流增大。
【實驗反思】
蘋果的導電性能還可能與蘋果的哪些因素有關？
回答：蘋果的導電性能與蘋果所含的游離的陰陽離子的濃度有關。

⑷ 怎樣畫化學實驗裝置圖

ChemDraw是全球領先來的科學繪圖工具。它自不僅使用簡便、輸出質量高，並且結合了強大的化學智能技術，集成ChemOffice 套件和許多第三方產品，受到成千上萬用戶的喜愛。用它畫化學實驗裝置圖的步驟如下：

在ChemDraw中繪制裝置圖的具體步驟：

步驟一 打開ChemDraw的界面。

步驟二 選擇工具欄中的「刻章」按鈕，出現如下圖子菜單：

ChemDraw刻章分類下的Clipware，part 2組件

步驟五 通過選中組件進行大小和位置的調整組成裝置圖。

以上就是介紹的在ChemDraw中繪制裝置圖的教程，其實很簡單，只要選對相應的裝置，然後拖到適當位置即可。

⑸ 下圖是一個電池的示意圖，該裝置可產生氣體和電流．老師告訴同學只要用兩種不同的導體做電極，用水果代替

（1）電池的工作原理，實質發生了Mg和稀H₂SO₄的反應，所以此能量有化學能轉變為電能．由於稀硫酸參與了化學反應，所以稀硫酸中的氫離子的逐漸減少，PH值逐漸增大．鋅失去電子，所以質量逐漸減少．
（2）由於Mg和稀H₂SO₄發生的置換反應，故反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根據表中給的信息Cu-0.6V；Fe-1.2V；
Zn-1.3V；可以推測，隨著金屬活動性越強，產生的電壓越大，所以Mg產生的電壓應越大．
（3）由於燈泡需要的電流為「2.5V0.3A」才能亮，而三個用碳棒和鋅片做電極的單個水果電池串聯起來產生的電流才為13.89mA，小於0.3A，所以不亮．
故答案為：（1）化學；變大；鋅
（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，都大
（3）電流強度弱，小於0.3A

⑹ 水果電池實驗報告的形式

這種水果電池中的反應，學名叫原電池反應。原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。（以上是網路里的知識，很正確，不得不採納）
然後來分析一下這段材料。兩種金屬活動性不同的金屬，具體來講，就是你說的一塊鐵片，一塊銅片。電解質，通俗來講，就是酸鹼鹽之類的東西，水果裡面的酸和無機鹽在這個原電池中充當電解質。然後你把兩塊金屬，也就是兩個電極，通過小電珠等連起來，就構成了一個迴路：銅片→導線→小電珠→導線→鐵片→水果（水果裡面的電解質溶液也可以導電的！可以把它也看成一段導線）→銅片。迴路（你可以理解成一個首尾相接的電路環）有了，那麼迴路里只要有一個力推著電子走，就會有電流了。
那麼，這個理從哪裡來呢？我們不考慮太復雜的情況，假設水果里的各種電解質中只有某種酸參與了反應。我可以先告訴你，酸參加反應，實際上是一種叫做氫離子（H+）的東西參加了反應。所以我們只考慮氫離子好了。我們知道，當把一種比較活潑的金屬比如鐵放到酸里時，他會被酸腐蝕。准確的講，鐵與氫離子發生了反應。用離子反應方程式表示是：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
這個不懂沒關系。簡單地說，鐵原子覺得自己身上的電子一點也不缺，但氫離子卻是非常迫切地想要一個電子。於是，鐵給了它一個電子，還嫌不夠，又給了另外兩個氫離子每人一個電子，自己變成了鐵離子，進入了溶液中。氫離子得到電子，就變成了氫原子，轉眼間忘恩負義，變成氫氣玩去了....
然後再看看銅，他可是個小氣鬼，一點也不願意給別人電子。於是他就不與酸反應。用專業術語講，叫金屬活動性較低。
當分別單獨放入酸中時，鐵與酸反應冒氫氣泡，銅不反應。可當用導線把他們連起來後，情況就發生了變化。鐵依然失電子，但卻變成了默默奉獻：他把電子通過小電珠和導線傳到了銅那裡，然後通過銅傳給氫離子，這時的銅接受了鐵傳來的電子，也假慷慨起來。在我們看起來，銅那邊的氫離子得了電子變成了氫氣，但實際上，是鐵在默默貢獻電子。在小電珠所在的電路（外電路）里，電子從鐵經過小電珠流到銅，所以如碧落海所言，銅是正極。
那個金屬活動性順序，可以理解為付出電子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
為什麼用導線一連，電子就一定先跑到銅那邊去再與氫離子結合呢？我也不知道，我們老師也沒講。高中階段不必掌握。記住：電子一定通過導線先流向金屬活動性弱的一端，也就是說，活動性強的，一定做負極。
關於方程式，由於水果中有成千上萬種有機物，發生的反應很多，但原理都與以酸為例的反應類似。即使是酸，也有好多種，所以只能寫離子方程式：
鐵片：Fe –3e- = Fe3+ 氧化反應(負極)

銅片附近：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(正極)

⑺ 製作水果電池的實驗報告

一、實驗目的：利用各種水果，做成水果電池，並比較水果的pH值與其產生的電壓的關系。二、實驗要求：掌握電壓表的使用方法。三、實驗原理：電池需要利用兩種金屬，使其成為正極與負極，在他們之間則置有鹽酸或鹼液等導電性的物質，這些物質一般解質，稱為電解質。電解質可以游離出金屬離子，一般說來，任何金屬接觸到電解質，都會放出電子，成為帶正電的離子。水果電池的反應式如下：
陽極(正極)： Zn(s)→Zn2+(aq)+ 2e- or Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e-
陰極(負極)： 2H+(aq) + 2e- →H2(g)四、實驗器材設備：測量設備：電壓表、電流表、導線、夾子、pH試紙電池組件：橘子、檸檬、蘋果極板：銅片、鋅片五、實驗步驟：（1）分別取2個重量相似（誤差小於2克）的不同水果，切成兩半，測出每一個水果的pH值，同種水果取平均值得出每種水果的pH值； （2）分別在這幾種水果的兩端插入鋅片和銅片，將四瓣水果串聯起來，與發光二極體連接； （3）分別測量這些水果串聯後的電壓及通過發光二極體的電流。七、實驗結論：不同水果在質量相同的情況下，pH值越低，產生的電壓越高。

⑻ 水果電池的原理 化學反應式是什麼

碧落海的Irene 的回答很正確，4a4的回答很易懂。我支持他們兩位。
添一點自己的：這種水果電池中的反應，學名叫原電池反應。原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。（以上是網路里的知識，很正確，不得不採納）
然後來分析一下這段材料。兩種金屬活動性不同的金屬，具體來講，就是你說的一塊鐵片，一塊銅片。電解質，通俗來講，就是酸鹼鹽之類的東西，水果裡面的酸和無機鹽在這個原電池中充當電解質。然後你把兩塊金屬，也就是兩個電極，通過小電珠等連起來，就構成了一個迴路：銅片→導線→小電珠→導線→鐵片→水果（水果裡面的電解質溶液也可以導電的！可以把它也看成一段導線）→銅片。迴路（你可以理解成一個首尾相接的電路環）有了，那麼迴路里只要有一個力推著電子走，就會有電流了。
那麼，這個理從哪裡來呢？我們不考慮太復雜的情況，假設水果里的各種電解質中只有某種酸參與了反應。我可以先告訴你，酸參加反應，實際上是一種叫做氫離子（H+）的東西參加了反應。所以我們只考慮氫離子好了。我們知道，當把一種比較活潑的金屬比如鐵放到酸里時，他會被酸腐蝕。准確的講，鐵與氫離子發生了反應。用離子反應方程式表示是：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
這個不懂沒關系。簡單地說，鐵原子覺得自己身上的電子一點也不缺，但氫離子卻是非常迫切地想要一個電子。於是，鐵給了它一個電子，還嫌不夠，又給了另外兩個氫離子每人一個電子，自己變成了鐵離子，進入了溶液中。氫離子得到電子，就變成了氫原子，轉眼間忘恩負義，變成氫氣玩去了....
然後再看看銅，他可是個小氣鬼，一點也不願意給別人電子。於是他就不與酸反應。用專業術語講，叫金屬活動性較低。
當分別單獨放入酸中時，鐵與酸反應冒氫氣泡，銅不反應。可當用導線把他們連起來後，情況就發生了變化。鐵依然失電子，但卻變成了默默奉獻：他把電子通過小電珠和導線傳到了銅那裡，然後通過銅傳給氫離子，這時的銅接受了鐵傳來的電子，也假慷慨起來。在我們看起來，銅那邊的氫離子得了電子變成了氫氣，但實際上，是鐵在默默貢獻電子。在小電珠所在的電路（外電路）里，電子從鐵經過小電珠流到銅，所以如碧落海所言，銅是正極。
那個金屬活動性順序，可以理解為付出電子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
為什麼用導線一連，電子就一定先跑到銅那邊去再與氫離子結合呢？我也不知道，我們老師也沒講。高中階段不必掌握。記住：電子一定通過導線先流向金屬活動性弱的一端，也就是說，活動性強的，一定做負極。
關於方程式，由於水果中有成千上萬種有機物，發生的反應很多，但原理都與以酸為例的反應類似。即使是酸，也有好多種，所以只能寫離子方程式：
鐵片：Fe –3e- = Fe3+ 氧化反應(負極)

銅片附近：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(正極)
嗯，就是這樣了~頭一次打這么多字，累死了....呼呼.....謝謝你了樓主！

⑼ 水果電池（實驗）怎麼做

一、實驗目的：利用各種水果，做成水果電池，並比較水果的pH值與其產生的電壓的關系。二、實驗要求：掌握電壓表的使用方法。三、實驗原理：電池需要利用兩種金屬，使其成為正極與負極，在他們之間則置有鹽酸或鹼液等導電性的物質，這些物質一般解質，稱為電解質。電解質可以游離出金屬離子，一般說來，任何金屬接觸到電解質，都會放出電子，成為帶正電的離子。水果電池的反應式如下：陽極(正極)：Zn(s)→Zn2+(aq)+2e-orNi(s)→Ni2+(aq)+2e-陰極(負極)：2H+(aq)+2e-→H2(g)四、實驗器材設備：測量設備：電壓表、電流表、導線、夾子、pH試紙電池組件：橘子、檸檬、蘋果極板：銅片、鋅片五、實驗步驟：（1）分別取2個重量相似（誤差小於2克）的不同水果，切成兩半，測出每一個水果的pH值，同種水果取平均值得出每種水果的pH值；（2）分別在這幾種水果的兩端插入鋅片和銅片，將四瓣水果串聯起來，與發光二極體連接；（3）分別測量這些水果串聯後的電壓及通過發光二極體的電流。七、實驗結論：不同水果在質量相同的情況下，pH值越低，產生的電壓越高。