原電池的實驗裝置

Ⅰ 5、利用Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4設計一個原電池。在方框內畫出實驗裝置圖，並指出： 正極

沒有鹽橋的簡易裝置， 銅是正極， Cu2+ + 2e- == Cu

鐵是負極， Fe - 2e- == Fe2+

Ⅱ 如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有過說法不正確的是

選d，氫氣失去電子，氯氣得到電子，有電流，所以指針會轉動。

Ⅲ 2015北京高考，問一下第4問內個實驗裝置是電解池還是原電池（兩個電極均為石墨哦）

原電池。石墨導電，但本身不發生化學變化。
原反應就是2Fe3+ +2I- =可逆=2Fe2+I2
當指針歸零就回是反應達到平衡，答然後向左管中滴加AgNO3溶液，生成黃色AgI沉澱，I-濃度降低，2Fe3++2I-=可逆=2Fe2++I2平衡逆向移動，原來正反應進行時右管b正極，現在是逆反應左管石墨就為正極，指針向左偏轉；

Ⅳ （1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：①簡述實驗現象____________；②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶______電

（1）①該裝置能自發的進行氧化還原反應，符合原電池構成條件，所以屬版於原電池權，放電上，鋅易失電子發生氧化反應生成鋅離子而作負極，所以鋅逐漸被溶解，銅作正極，銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，所以正極上電極質量增加，放電過程中有電子通過，所以能產生電流，則電流計指針偏轉，
故答案為：電流計指針偏轉，鋅電極逐漸溶解，銅電極質量增加；
②放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷，故答案為：負；
（2）根據電池反應式知，鋅易失電子作負極，鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽，如硫酸鋅，亞鐵離子得電子生成鐵，則鐵作正極，鐵電極對應的電解質溶液為可溶性的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，電子從負極鋅沿導線流向正極鐵，所以其裝置圖為．

Ⅳ 某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實驗步驟依次回答下列問題：（1）導線中電子流

（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負極，銅為正極．原電池中，電子由負極流向正極回，故電子答的流向為a→b，故答案為：a→b；
（2）Zn為負極，鋅電極上的電極反應式為 Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）0.64g銅物質的量為0.01mol，由電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu可知，生成1mol銅，轉移2mol電子，故生成0.01mol銅，導線中轉移0.02mol電子，電子數目為0.02N_A，
故答案為：0.02N_A ；
（4）左側燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側燒杯移動，右側燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負電荷，吸引陽離子向右側燒杯移動，故鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動，故答案為：B．

Ⅵ 利用反應Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 設計一個原電池．在右邊方格內畫出實驗裝置圖，並指出正極為_____

由反來應源「Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化， 電極反應為Zn-2e - =Zn 2+ ，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe 3+ 在正極得到電子而被還原， 電極反應式為Fe 3+ +e - =Fe 2+ ，電解質溶液為FeCl 3 ，實驗裝置圖可設計如下： ．

Ⅶ 簡易銅鋅原電池實驗裝置能使led發光嗎

1、能。
2、使用低電壓的LED，1.4V或1.8V的小功率二極體
3、把原電池串聯使用，單個的電池一般電動勢為1.1V，兩個串聯可以得到2.2V，如果還不亮，請串聯三個

Ⅷ 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____

（1）由反應「Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．

Ⅸ 某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質量為64）．按照實驗步驟依次回答

圖為原電池裝置，Zn為負極，Cu為正極，
（1）電子由負極流向正極，則電子流向為由a到b（或內a→b）；
故答容案為：由a到b（或a→b）；
（2）負極Zn失去電子，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）銅電極發生Cu²⁺+2e^-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，轉移0.02mol電子，轉移電子數目為0.02mol×N_A=1.204×10²²；
故答案為：1.204×10²²；
（4）鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向為陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，右側為負極，左側為正極，只有B正確，故答案為：B；
（5）除去Cu²⁺，可促進其水解生成沉澱，注意不引入新的雜質，AC會引入雜質，D抑制水解，只有B符合，故答案為：B；

Ⅹ 原電池實驗

這個問題對初學者來說一直疑惑,實際上這個問題不必追究.原電池的形成原理就是要有兩極+一電解質溶液+一個氧化還原反應+外電路閉和.因此原電池的最重要的特點就是將一個氧化還原反應拆開了,將還原反應在正極進行,氧化反應在負極進行,而高一我們學的必修里的鋅銅原電池是將鋅和銅用導線連接後直接一起放入硫酸銅溶液中.在選修里突然就將該原電池一分為二成為鋅半電池和銅半電池,而書本卻沒有作出任何解釋.參考書也基本上不講這個問題,根據查閱資料和許多老師的回答都是一致的,那就是實際上這兩個電池的性質和原理幾乎都是完全一樣的,也就是哪一個都正確,只是經過化學科學的發展,人們發現第二種電池無論在性能上(比功率比能量)和強度上都比第一種強,所以將氧化還原反應以這一種更明顯的方式一分為二,原理上並沒有改變,只是為了增強其性能.
外電路:Zn失電子後電子流向Cu.
銅半電池:硫酸銅溶液里的Cu2+得電子變成銅.導致溶液中陽離子減少,於是鹽橋(瓊膠的KCl溶液)中的K+進入銅半電池補充陽離子電荷守恆.
鋅半電池:電極鋅失電子後變成Zn2+進入溶液,陽離子過多,鹽橋中的Cl-進入鋅半電池補充陰離子電荷守恆.

3者共同構成閉合迴路,可以看出,總反應並沒有變化,都是Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+.但由於反應分別在兩個半電池中進行,使原電池效率大大提高.

如果你還要問為什麼會提高,那涉及到大學電化學高等知識,不需要過分追究.