過氧化氫分解實驗裝置

『壹』 如圖是實驗室常用的裝置，（1）實驗室利用分解過氧化氫製取氧氣時選用的發生裝置是______，可選用的收集

（1）實驗室利用分解過氧化氫製取氧氣不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置回H，氧氣密度答比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；實驗前要檢查裝置的 氣密性，防止裝置漏氣；反應中二氧化錳能加快反應速率，而本身的質量和化學性質不變，起催化作用，二氧化錳不溶於水，所以從剩餘物中回收二氧化錳可採取過濾、洗滌並烘乾的方法；
（2）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，屬於固液常溫型，故選發生裝置H，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，故用向上排空氣法收集；要得到乾燥的二氧化碳還應將氣體通過濃硫酸進行乾燥；
（3）據質量守恆定律反應前後元素的種類不變，所以生成的另外兩種化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，無水硫酸銅遇水變藍，常用來檢驗生成物中是否有水，由於氣體從溶液中出來要帶來水蒸氣，所以要先檢驗水蒸氣，再檢驗二氧化碳，且氣體從長導管進入；
故答案為：
（1）H；A（或B）；檢查裝置的氣密性；催化；過濾、洗滌、烘乾；
（2）H；B；F；
（3）CO₂；H₂O；E；D；c、d、E．

『貳』 比較教材中用氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的實驗裝置的區別

用氯酸鉀要用酒精燈,因為反應要加熱 ，過氧化氫製取氧氣的,不用酒內精燈,常溫下進行的反應容.
原理就是化學反應方程式
（1）2KCLO3=2KCL+3O2
固固反應需要加熱，氯酸鉀在沒加熱的情況下是不會自己分解的。
（2）2H2O2＝2H20+O2
這個反應也需要催化劑二氧化錳，但是與氯酸鉀不同，過氧化氫中氧的化合價屬於中間價態 ，過氧化氫同時擁有氧化性與還原性，所以過氧化氫在平時也會自己分解，加入二氧化錳只是加快反應速率，不需要加熱。

『叄』 小明設計了如下圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，並與相同條件下MnO 2 的催化效果

（1） 方法一：在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加回適量水，靜置一段時間後答，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好。 方法二：在試管內加入適量水，形成液封後，用針筒接在乳膠管上，當針筒外拉或內推時， 若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱，說明氣密性良好。 方法三：用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作，在乳膠管上夾上彈簧夾，向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間後，若量氣管內液 面不下降，說明氣密性良好。 （答案合理即可） （2）防止O 2 溶於水 （3）生成30mL氧氣所需要的時間 （4）a d （5）

『肆』 實驗室製取少量氧氣，可用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫製取．如圖所示的實驗裝置（其中儀器①是帶活塞

『伍』 分解過氧化氫的發生裝置、收集裝置、注意事項

製取氧氣

發散思維分析

一、氧氣的實驗室製法

1．葯品：過氧化氫(二氧化錳)、高錳酸鉀

2．反應原理

3．實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

(1)發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件。

①分解過氧化氫並用向功受祿上排空氣法收集氧氣的裝置如圖2-3-1：

適用范圍：利用固體和液體反應不需要加熱來製取氣體的所有反應。

操作步驟：檢查裝置的氣密性→加葯品(先加固體，後加液體)→組裝裝置→收集氧氣。

②加熱高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集的裝置如圖2-3-2：

適用范圍：利用固體物質加熱製取氣體的所有反應。

操作步驟：檢查裝置的氣密性→把葯品平鋪在試管底部→組裝裝置→均勻加熱→收集氧氣→(從水槽中)取出導管→熄滅酒精燈。

(2)收集裝置的選擇依據：生成物的性質，如氣體的水溶性、氣體的密度等。

①排水集氣法：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。如圖2-3-3。

②向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。如圖2-3-4。

③向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。如圖2-3-5。

結論：因為氧氣不易溶於水，且密度比空氣大，所以可用排水法或向上排空氣法收集。

4．檢驗方法

將帶火星的木條伸人集氣瓶中，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

5．驗滿方法

①用排水法收集時，當氣泡從瓶口往外冒出時，說明該瓶內的氣體己滿。

②用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體已滿。

6．注意問題

①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便於氣體導出。

③葯品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。

④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能收集。

⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。

⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。

⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。

⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大

『陸』 （1）張強同學利用甲裝置做過氧化氫分解實驗時．帶火星的木條很難復燃，改用乙裝置，帶火星的木條較易復

（1）實驗室用加熱5%的過氧化氫方法製取氧氣，由於氧氣中含有的水分多，帶火星專的木條不復燃．屬故答案為：氧氣中含有的水分多；
（2）乙裝置設計的意圖是將生成的氧氣通過放在冷水中的u型管，使氧氣中的水蒸氣冷凝除去，從而可使帶火星的木條復燃．故答案為：將生成的氧氣通過放在冷水中的u型管，使氧氣中的水蒸氣冷凝除去，從而可使帶火星的木條復燃；
（3）乙裝置中發生的變化有：過氧化氫分解、帶火星的木條復燃、水變成水蒸氣、水蒸氣變成水，其中過氧化氫分解、帶火星的木條復燃，屬於化學變化；水變成水蒸氣、水蒸氣變成水，屬於物理變化；故答案為：乙裝置中發生的變化有：過氧化氫分解、帶火星的木條復燃、水變成水蒸氣、水蒸氣變成水，其中過氧化氫分解、帶火星的木條復燃，屬於化學變化；水變成水蒸氣、水蒸氣變成水，屬於物理變化；
（4）從除去水蒸氣方面考慮，設計實驗可加乾燥管，用濃硫酸或固體氫氧化鈉等．故答案為：從除去水蒸氣方面考慮，設計實驗可加乾燥管，用濃硫酸或固體氫氧化鈉等．

『柒』 在「分解過氧化氫製取氧氣」實驗中的裝置還可以製取並收集哪種氣體

既然你是初三的，「分解過氧化氫製取氧氣」實驗裝置還可以製取並收集（初中的）H2,CO2
只要兩種反應物一個是固體，一個是液體，就可以用這個裝置

『捌』 課堂上同學們利用圖甲裝置做過氧化氫分解實驗時，發現帶火星的木條很難復燃，於是老師改進了實驗裝置，如

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式回為：2H₂O₂