㈠ 熔化實驗器材組裝順序
（1）安裝實驗器材時，應按照「自下而上」的順序進行，這樣可以防止因酒精燈與石棉網的高度不合適而重復調整； （2）在實驗中，需要記錄的數據有溫度和時間，因此實驗還需要的實驗器材有火柴和鍾表； （3）將裝有萘的試管放入水中加熱，這是水浴法，採用水浴法，使萘受熱均勻，萘的溫度變化比較均勻，並且變化比較慢，便於記錄實驗溫度． （4）根據表中的數據，先畫點，再描線，如圖所示； （5）從圖象可以看出，當溫度達到48℃時，該物質吸熱但溫度不變，此時開始熔化，故該物質的熔點是48℃； （6）從圖象和數據都可以看出，該物質從第5min～第7min為熔化時間，所以熔化持續了2min，這一過程中物質繼續吸熱； 該物質第7min時剛好熔化結束，所以處於液態． 故答案為：（1）自下而上；（2）鍾表；（3）慢；（4）見上圖；（5）48℃；（6）2；吸；液態．
㈡ 化學實驗器材的用法
化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項
一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。
（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。
（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。
2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。
（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。
（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。
3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。
（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。
二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。
（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。
3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。
（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。
三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。
2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。
四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。
2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。
3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。
（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。
（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。
（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。
一、物理性質實驗
1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：
（1）石油的分餾
實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。
現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。
（2）蛋白質的鹽析
實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。
現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。
2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：
（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。
（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。
（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。
（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。
（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。
二、化學性質實驗
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？
現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。
（2）甲烷的取代反應
實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。
現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2．乙烯
（1）乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3．乙炔
（1）點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
4．苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5． 鹵代烴
（1）溴乙烷的水解反應
實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。
現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。
（2）1，2－二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。
現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。
6．乙醇
（1）乙醇與金屬鈉的反應
實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。
現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。
（2）乙醇的消去反應
實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
7．苯酚
（1）苯酚與NaOH反應
實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。
現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。
（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用
實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。
現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
（3）苯酚與Br2的反應
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。
（4）苯酚的顯色反應
實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振盪，觀察現象。
現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。
8．乙醛
（1）乙醛的銀鏡反應
實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。
現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。
（2）乙醛與Cu(OH)2的反應
實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振盪後乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉澱產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。
9．乙酸
（1）乙酸與Na2CO3的反應
實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什麼現象發生。
現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強於碳酸。
（2）乙酸的酯化反應
實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。
現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。
10．乙酸乙酯
實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振盪均勻後，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。
現象與解釋：幾分鍾後，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或鹼）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，鹼性條件下的水解更完全。
11．葡萄糖
（1）葡萄糖的銀鏡反應
實驗：在1支潔凈的試管里配製2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振盪，然後在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。
現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。
（2）與Cu(OH)2的反應
實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。
現象與解釋：可以看到有紅色沉澱生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。
12．蔗糖
實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。
現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。
13．澱粉
實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g澱粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用鹼液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱後，觀察試管內壁有無銀鏡出現。
現象與解釋：從上述實驗可以看到，澱粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明澱粉沒有水解。
14．纖維素
實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉澱。加熱煮沸，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。
15．蛋白質
（1）蛋白質的變性
實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉澱分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。
現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強鹼、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。
（2）蛋白質的顏色反應
實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。
現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。
作者：佚名 文章來源：C3H3轉載 點擊數：2245 更新時間：2006-8-13
高中化學有機物的性質實驗匯編
一、物理性質實驗
1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：
（1）石油的分餾
實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。
現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。
（2）蛋白質的鹽析
實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。
現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。
2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：
（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。
（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。
（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。
（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。
（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。
二、化學性質實驗
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？
現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。
（2）甲烷的取代反應
實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。
現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2．乙烯
（1）乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3．乙炔
（1）點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
4．苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
㈢ 初一科學常用實驗器材使用用途
試管：少量試劑的反應容器
試管夾：夾試管
試管架：架試管
玻璃棒：攪拌加速溶解，引流，轉移固體葯品
酒精燈：作為熱源燈具
配製溶液和作為較大量的試劑的反應容器
鐵架台：固定和支持各種儀器
放大鏡：觀察物體細節
滴管：吸取，滴加少量試劑
電壓表：測電壓
電流表：測電流
顯微鏡：將微小物體或物體的微細部分高倍放大,以便觀察
秒錶：計時
托盤天平及砝碼：測質量
溫度計：測溫度
㈣ 初中化學實驗器材的作用、使用方法
化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項
一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。
（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。
（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。
2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。
（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。
（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。
3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。
（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。
二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。
（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。
3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。
（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。
三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。
2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。
四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。
2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。
3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。
（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。
（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。
（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。
㈤ 小學科學實驗器材的名稱作用及使用方法
精燈：酒精燈是以酒精為燃料的加熱工具,用於加熱物體.
試管夾：用於夾試管
蒸發皿：用於蒸發濃縮溶液內或灼燒固體的器皿.
雨量器：雨量器是用來收集降水的專用器具,並通過與之配套的雨量量筒,用來測定以毫米為單位的降水量.
試管：(1)盛取液體或固體試容劑(2)加熱少量固體或液體(3)製取少量氣體反應器(4)收集少量氣體(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質.(6)離心時作為盛裝的容器(7)用作少量試劑的反應容器,在常溫或加熱時使用.
集氣瓶：用於收集氣體、裝配洗氣瓶和進行物質跟氣體之間的反應.
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1
實驗室製取二氧化碳]知識歸納
一,反應原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二,儀器裝置(如下圖所示)
三,實驗步驟
"查":檢查裝置的氣密性.
"裝":從錐形瓶口裝大理石,塞緊塞子.
"加":從長頸漏斗(或分液漏斗)加入稀鹽酸.
"收":收集氣體.
"驗滿":用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅證明已收集滿.
四,收集方法
用向上排空氣法收集二氧化碳(因為二氧化碳密度比空氣大).不能用排水法收集二氧化碳(因為二氧化碳溶於水).
五,注意事項
裝置注意事項:發生裝置的導管露出塞子即可,不能伸入過長;長頸漏斗下端要伸入液面以下.
操作注意事項:用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部.
六,實驗室製取二氧化碳析疑
(一)為什麼選用大理石或石灰石製取二氧化碳
答:大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣.碳酸鹽跟酸起反應,一般都有二氧化碳生成.若選用可溶性的碳酸鹽(如碳酸鈉等),與酸反應速度過快,難以控制;若選用不溶性碳酸鹽(如碳酸鎂等),則其來源一般較少.大理石或石灰石與酸反應適中,其在自然界中含量也極其豐富,價格低廉.所以,選用大理石或石灰石制二氧化碳.
(二)實驗室製取二氧化碳時,為什麼最好選用稀鹽酸
答:如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應,有關化學方程式為:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,結果生成微溶性固體硫酸鈣,它覆蓋在大理石或石灰石表面,使酸與大理石或石灰石脫離接觸,導致反應太緩慢.
如果用硝酸與大理石或石灰石反應,由於硝酸是一種不穩定性的酸,在見光或受熱時易分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,從而使製得的CO2中混有NO2和O2等雜質.
如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應,由於濃鹽酸具有揮發性,使製得的CO2中混有較多的氯化氫氣體.
用稀鹽酸和大理石或石灰石反應,所得CO2氣體平穩,氣體又較為純凈,所以選用稀鹽酸制CO2最合適.
(三)實驗室製取二氧化碳裝置,需要哪些儀器 使用時應注意什麼事項
答:儀器有廣口瓶(平底燒瓶,錐形瓶等),長頸漏斗,雙孔橡皮塞,導管,集氣瓶.
使用時應注意的事項有:
(1)要用鑷子夾取石灰石或大理石.裝入廣口瓶(平底燒瓶,錐形瓶等)時要注意"一橫,二放,三豎".
(2)插入廣口瓶(平底燒瓶,錐形瓶等)內的導管不能伸入液面以下,也不宜過長,只需剛剛露出塞子即可,這樣才能有利於氣體導出.
(3)稀鹽酸應從長頸漏斗加入,長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下,防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出.
(4)不能用酒精燈加熱制CO2.
(四)怎樣證明生成的氣體是二氧化碳
答:把產生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,若石灰水變渾濁,則證明生成的氣體是CO2.
2
把試紙放在玻璃片上，用玻璃棒點塗
3
用實驗證明鐵、銅、鎂這三種金屬的活動性順序之一
[原理]Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 鐵不與硫酸鎂溶液反應
[用品]無銹的鐵釘、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液、試管
[操作]取兩支試管分別倒入少量硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液，分別浸入無銹的鐵釘，過一會兒取出，浸入硫酸銅溶液的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，而浸入硫酸鎂溶液的鐵釘表面無變化。
[結論]鐵能把銅從硫酸銅溶液里置換出來，而鐵卻不能從硫酸鎂溶液里置換出鎂來。證明金屬活動性：Mg>Fe>Cu。
4
1、正確地傾倒和滴加液體葯品
2、正確地使用pH試紙
3、能正確地鑒別物質
4、在實驗記錄表中正確地註明鑒別結果並寫出氫氧化鈉和碳酸鈉分別與稀鹽酸反應的化學方程式以及所測碳酸鈉溶液的pH
5、實驗後整理器材
實驗時間：10分鍾
實驗器材：試管、膠頭滴管、玻璃棒、表面皿、pH試紙、濾紙、標簽紙、水槽、試管刷、試管架、廢液缸、抹布
實驗葯品：碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸
實驗名稱：B4用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液並測定碳酸鈉溶液的pH
序號
實驗步驟
操作要求
分值
評分標准
1
取樣（待鑒別的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液）
打開貼有標簽「樣品1」的試劑瓶，將瓶塞倒放在桌面上，向貼有標簽「樣品1」的試管中傾倒適量的待測試液1，並將試管放置在試管架上；然後打開貼有標簽「樣品2」的試劑瓶，將瓶塞倒放在桌面上，向貼有標簽「樣品2」的試管中傾倒適量的待測試液2，並將試管放置在試管架上。
1
a. 出現瓶塞非倒放或標簽方向不正確扣0.5分；
b. 加液過量或有液體溢出扣0.5分。
2
鑒別
分別向兩支試管中滴加稀鹽酸，振盪並觀察現象，然後正確地填寫鑒別結果。
1
a. 滴管使用不當扣0.5分；
b. 未振盪或振盪不正確以及鑒別錯誤的扣0.5分。
3
測定碳酸鈉溶液的pH
將pH試紙放在乾燥潔凈表面皿上，然後用試管取少量鑒別出的碳酸鈉溶液，用乾燥潔凈的玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液到pH試紙上，半分鍾後與標准比色卡對比（測定的pH必須大於7），並記錄。
2
a. 未取樣或直接將pH試紙放入溶液內的扣0.5分；
b. 取液體樣品過量或有液體溢出的扣0.5分
c. 未用潔凈乾燥的玻璃棒的扣0.5分；
d. 不能正確讀出並記錄溶液pH的扣0.5分
（備註：若步驟2中鑒別錯誤導致步驟3中取樣錯誤不扣分）
4
寫出結論
正確地註明鑒別結果並寫出氫氧化鈉和碳酸鈉分別與稀鹽酸反應的化學方程式以及所測碳酸鈉溶液的pH。
0.5
鑒別結果不正確或化學方程式書寫不正確以及碳酸鈉溶液的pH記錄不正確的扣0.5分。
5
整理器材
把廢液倒入指定容器內，清洗器材並整理復位。
0.5
隨意倒廢液，未清洗整理器材扣0.5分。
5
反應原理
①加熱氯酸鉀製取氧氣：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。
②加熱高錳酸鉀製取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
③分解過氧化氫製取氧氣：過氧化氫水＋氧氣。
2、實驗裝置：（以加熱高錳酸鉀制氧氣為例，如圖所示）
3、操作步驟：
①檢查裝置的氣密性。
②把葯品裝入試管內，使用高錳酸鉀作反應物時在試管口放一團棉花。
③把試管固定在鐵架台上，將集氣瓶裝滿水並倒立在盛水的水槽中。
④點燃酒精燈，加熱葯品。
⑤收集氣體。
⑥把導氣管從水槽中移出水面。
⑦熄滅酒精燈。
4、收集方法：
①排水集氣法（因為氧氣不易溶於水）。
操作要點：把盛滿水的集氣瓶（無泡）倒立在水中，排水充氣，取出放置。
②向上排空氣法（因為氧氣的密度略大於空氣）。
操作要點：使導氣管盡量伸入集氣瓶底便於排盡空氣。
5、檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明瓶內氣體是氧氣。
氧氣可以使帶火星的木條復燃
6、驗滿：若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿時，取一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。
7、放置：因為氧氣的密度大於空氣的密度，故應正放在桌面上。
8、注意事項：
①在用氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧氣時，試管口應略向下傾斜，原因是防止加熱時葯品中的濕存水倒流炸裂試管。
②鐵夾應夾在距試管口1/3處，原因是利於加熱。
③導管伸入試管內要剛露出橡皮塞，原因是利於排出產生的氣體。
④用排水法收集氧氣時，不宜立即收集，待有連續均勻的氣泡產生時再收集，原因是開始的氣泡是試管內的空氣，若立即收集則氧氣不純。
⑤排氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶底部，原因是利於充分排出瓶內空氣。
⑥實驗結束時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管。
⑦如果用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一小團棉花，原因是防止高錳酸鉀粉末進入導管。
（二）、正確選用氣體的收集方法
原則：易溶於水的氣體選排空氣法收集，根據氣體的密度定「向上」或「向下」排氣，若氣體的密度大於空氣的密度，採用向上排空氣集氣法；若氣體的密度小於空氣的密度，採用向下排空氣集氣法。
排氣法操作簡便，排水法收集的氣體較純。
㈦ 科學實驗器材用法
原始物理天平左物右碼，腐蝕或者黏性物質，先加玻璃器皿，粉末的先加紙。游碼歸零。調整平衡螺母使指針指向中心。固定後，天平位置不能動。放好待測物，用鑷子夾砝碼，不能用爪子。由大到小的原則。最後動游碼，也是用鑷子。
量筒稱量液體，不可以加熱或稱量過熱液體。稱量液體的體積要為量筒的量程的一半或者以上。如果不到一半，就選一個小量程的量筒。讀數時視線於水平液面的的最低處或者最高處平行。
燒瓶分圓底和平底。先預熱，否則容易炸裂。最好墊石棉網。一般是用鐵架台固定，用手拿著比較燙。如果作氣體有關的，要檢查與瓶塞之間的氣密性。方法如下：把瓶塞中間的管子接到水中，用手捂住瓶子，1分鍾。管子里有氣泡冒出，鬆手，水倒吸入管子並且液面不下降。達不到的，認為是氣密性不合格。
試管用於量少高強度試驗，比如腐蝕的，強氧化還原的，加熱的。配套試管夾。試驗時管口不能對著其他試驗員，更不能對著自己。裝入物體不可超過整體容量的1／5否則要換試管。因為反應劇烈，裝滿了容易灑出來。加熱前要預熱。
放大鏡用眼睛看，不要用手摸鏡面，不要弄碎了。
溫度計在測量溫度時，如果被測溫度已經很高，就要先預熱，如果是慢慢升高，溫度計可以一直測量。溫度計液泡不能和高溫物體直接接觸，比如用火烤。如果加熱液體，液泡要放在液體里，全部浸沒液體液面以下，不能和加熱設備的壁或者底接觸，否則溫度過高。溫度不能超過量程，否則容易炸裂。
鐵架台是固定設備用的，通常幾個鐵架台聯用。上邊固定鐵圈，鐵桿，鐵夾等等。。。注意別從桌子上掉下來砸到腳面。石棉網是阻止火焰或者溫度太高的熱源，比如電爐，與被加熱物體直接接觸用的，就是墊在那就可以了。
酒精燈要垂直放置，倒了他漏酒精。熄滅時不能用嘴吹，容易著火或者爆炸，要用蓋子蓋滅。酒精燈里的酒精不夠就要馬上添，基本要保持液面超過一半吧。燈心在瓶子里的部分要有盤旋的一部分浸潤在酒精液面下，不夠長就要換燈芯。
所有設備有個通用的原則，在哪拿來的，用完了還放哪，不要亂放，並且是用完馬上歸位，不能試驗完了統一放。要刷的就刷干凈，要乾燥的就刷完放烘箱里。隨時准備好濕抹布，和滅火器，防止著火。
㈧ 試管是實驗室常見的物品,你能嘗試用試管製作小樂器嗎說說你的想法。
向不同的試管內倒入數量不同的液體，不同管內的液體含量不同，整體上固有頻率就會不同，敲擊不同的試管就會發出音調不同的聲音。由此可做成樂器演奏。
㈨ 求關於常見生物實驗用具的使用方法及規范。
初中生物需要用到的實驗器材無外乎顯微鏡、試管、酒精燈、燒杯之類的。
比如顯微鏡的使用，七年級上冊的課本有操作流程，在此就不多做贅述。
在向試管內添加固體時應將試管傾斜一定角度，將固體緩緩加入，再使容器樹立。粉末狀的操作基本相同，在倒入時可用葯匙或紙折的紙槽緩緩送入試管底部。液體一般置於細口瓶中用傾倒法取用。在攪拌的時候注意玻璃管不要碰到試管底或壁，避免造成實驗器材的損傷。
酒精燈的使用主要注意三點。①絕對禁止向燃燒的酒精燈里添加酒精；②絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈；③用燈帽蓋滅。
差不多就這些了，有用的話請採納謝謝。
㈩ 化學上的玻璃試管是什麼材料做的呢
早上好，化學實驗器材中的玻璃試管一般使用的是普通廉價的無機石英玻璃，特殊條件（需要高溫或者耐壓限界的）使用高硼硅玻璃，需要使用放射性同位素鹽溶液如鐳鹽、碘鹽等等的使用含鉛石英玻璃，請參考。主要成份為二氧化硅。