某同学设计了如下装置用于制取so2

⑵ 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．回答以下问题：（1）单独检

（1）检查装置气密性是否良好，关闭活塞b，往试管中加水，发现水加不进去，试管是一个封闭系统，气密性良好，反之气密性不好，
故答案为：往试管中加水；若水加不进去；
（2）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故答案为：C；Na₂SO₃易溶于水，SO₂也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置；
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氢气体和硫酸亚铁，
故答案为：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品红溶液的红色褪去，所以SO₂气体通过D装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂与H₂S能发生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
故答案为：红色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的SO₂，
故答案为：吸收尾气．

⑶ 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为______．（2）

（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式专为：Na₂SO₃+H₂SO_{4（浓）属}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色；酸性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：吸收尾气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

⑷ 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室制备SO2气体的化学方程式______．（2）分别

（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，该反应为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使紫色溶液变为红色；二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，
故答案为：紫色溶液变为红色；红色不褪去（或溶液颜色无变化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量时反应为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫过量时：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂，整个过程的离子反应为SO₂+OH^-═HSO₃^-，故答案为：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；SO₂+OH^-═HSO₃^-；
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO₂后，发生氧化还原反应生成硫酸，其化学式为H₂SO₄，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，离子反应为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，则酸性增强，制备的SO₂气体中混有CO₂气体，由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸钠，
故答案为：H₂SO₄；增强；碳酸钠．

⑸ 某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试

（1）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与较浓硫酸（H₂SO₄）在锥形瓶内反应，生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸显红色，二氧化硫漂白不稳定，实验后加热烧瓶，品红试液的颜色恢复红色，
故答案为：无；红；红；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）导管①用橡皮管连接分液漏斗和锥形瓶，能平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内，
故答案为：平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内．

⑹ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略

（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
a．10%的H₂SO₄溶液，SO₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO₂气体是易溶于水的气体，所以不能选择10%的H₂SO₄溶液，故a错误；
b．80%的H₂SO₄溶液，由于SO₂气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正确；
c．Na₂SO₃固体，Na₂SO₃固体易溶于水，保证反应均匀进行，故C正确；
d．CaSO₃固体，由于CaSO₃固体与硫酸反应生成的CaSO₄固体微溶，容易在CaSO₃固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，故d错误；
故答案为：bc；
（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na₂SO₃固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，故选⑥，
故答案为：⑥；
（3）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，a．Na₂S固体b．NaHS固体都是易溶于水的固体，故不正确，FeS₂颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS₂+H₂SO₄=H₂S₂+FeSO₄，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解，发生H₂S₂=H₂S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H₂SO₄反应制取H₂S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H₂S气体，FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，用FeS固体与稀H₂SO₄反应制取H₂S气体，是固液常温型反应，所以c正确，
故答案为：c；
（4）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，
故答案为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气；
（5）证明SO₂具有氧化性，利用二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成单质S和水，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，二氧化硫中+4价的S元素的化合价降低为产物中的0价，二氧化硫表现氧化性，实验现象为瓶壁上有淡黄色粉末为S和无色小液滴H₂O，
故答案为：瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴；
（6）实验室制取乙烯的原理是CH₃CH₂OH