乙酸乙酯实验装置冷凝回流

① 实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤

一、制取乙酸乙酯的装置图：

三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：

防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

② 在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；②乙酸丁酯[CH3COO（CH

（1）用水浴加热均匀受热，容易控制温度．
乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内．
试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化．
故答案为：均匀受热，容易控制温度，冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解．
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，饱和碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离．
分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出．
故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液漏斗；A．
（3）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动．
A．使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误；
B．加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故B正确；
C．不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1-丁醇的利用率增大，故C正确；
D．缩短反应时间，反应未达平衡，1-丁醇的利用率降低，故D错误．
故选：BC．
（4）由表中数据可知，乙酸丁酯与乙酸乙酯沸点相差比较大，乙酸乙酯沸点为77.06℃，可利用蒸馏原理，将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液，若有则说明含有乙酸乙酯，没有则不含乙酸乙酯．
故答案为：将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液．

③ 制取乙酸乙酯的试验 导管有个作用是冷凝低沸点的乙酸 乙醇 乙酸乙酯沸点跟他们差不多 不是也会被回流

也有可能！
这个冷凝作用并不彻底，仍然有乙酸
乙醇
和乙酸乙酯一起被蒸发出来

④ 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（

（1）对液体混合物加热时，一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片内，以防发生爆沸；装置中的冷凝容管具有冷凝回流的作用，
故答案为：碎瓷片（或沸石）；防止暴沸；冷凝回流；
（2）图2中冷凝管应该采用逆向通水法，即冷凝水应从b口进水，从a口出水，
故答案为：b；
（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现乙酸乙酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，所以试剂b为稀硫酸，分离方法③为蒸馏，
故答案为：稀硫酸；蒸馏；
（4）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，根据反应的可逆性特点，增加反应物有利于平衡向正方向移动，提高乙酸乙酯的产量，增加了冷凝装置，有利于收集产物，
故答案为：增加了温度计，有利于控制发生装置的温度（或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量）．

⑤ 在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；②乙酸丁酯[CH 3 COO（

⑥ 为什么酯化反应要长导管冷凝回流

长导管能来更好的冷凝，生成的自酯由气态恢复为液态，便于收集；
酯化产生的酯类极易挥发。
有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现.

⑦ 实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是

回流跟冷凝不是一码事，回流的目的是使反应物重新回到反应体系中来，从石油中提取汽油完全是个物理变化过程，要回流干嘛，浪费时间，那个冷凝管的作用不是回流，回流的应该是竖直放的，冷凝管就是降温液化的作用

⑧ 如图所示是制取乙酸乙酯的装置“长导管是用来起冷凝回流作用的”,那么在冷凝回流时乙酸乙酯不会也液化吗

答案没错，这里是将包括乙酸乙酯在内的所有物质都冷凝回流，待反应结束后再通过分液提取乙酸乙酯

⑨ 制备乙酸乙酯为什么要用回流冷凝管

纯乙酸乙酯为无色有香味的液体。bp为77.06 oC，nD20为1.3723。 制备乙酸乙酯是回可逆反应冷凝回答流促进生成乙酸乙酯增加产量。反应温度不可过高，否则副产物过多，影响产率。接受瓶用冷水冷却，乙酸乙酯沸点较低。</SPAN></p>

⑩ 如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：①在甲试管中依次加入适量浓硫

（1）A．导管若插入溶液中，可能因甲试管中气压降低（乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解）而专使乙试管属中溶液倒吸到甲试管中，使实验失败，故A错误；
B．由于乙醇、乙酸乙酯的沸点比较低，为减少反应物及生成物挥发造成的损失，导气管应该长一些，使乙酸乙酯能冷凝为液体流到乙试管中，故B错误；
C．浓硫酸的密度大于乙醇、冰醋酸，混合时应该先加乙醇和冰醋酸，然后加入浓硫酸，故C错误；
D．甲试管中导管不能太长，否则影响生成的乙酸乙酯的导出，故D正确；
故答案为：ABC；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（3）生成物与水不混溶，且是液体混合溶液，故可采用分液的方法进行分离，所以C正确，
故答案为：C；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．