Ⅰ 原电池的装置特点、形成条件、反应原理的视频
电势差抄引起了电子由Zn流向Cu 而之所以在正极氢离子得电子 是由于 溶液中的氢离子更容易得电子 其实你可以简单地这样分析: zn和Cu谁更易失电子,是Zn Cu不失电子 溶液中无铜离子 H+和Zn2+,其中H+更易得电子 不可能Zn失去Zn2+同时得电子,那样的话相。
Ⅱ 构成原电池的装置
A、煤油不是电解质溶液，不能构成原电池，故A错误；
B、该装置没有构成闭合回路，所内以不能容构成原电池，故B错误；
C、两电极材料不同，AL较活泼能和氢氧化钾发生自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故C正确；
D、两电极材料相同，不能构成原电池，故D错误．
故选C．
Ⅲ 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作
①由电池总反应抄式可袭知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2中镍元素化合价+4价变化为+2价，被还原为正极，故①正确；
②充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故②错误；
③放电时，阳离子向正极移动，故③正确；
④充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，Ni（OH）2的反应式为：2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故④错误；
⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；
故选C．
Ⅳ 原电池装置的详细情况
实际抄上，两种具有袭不同电极电位的金属片，插入于同一容器内的盐溶液内时，两金属片及盐溶液就组成一个原电池，较活泼的金属电极电位较低，为原电池的负极，较不活泼的金属电极电位较高，是该原电池的正极。
典型的锌、铜组成的原电池组成见附图，较详细的解释可参看附图上网址内，关于金属电极电位的介绍。
用两手指，沾上盐水（甚至唾沫），同时捏住互不相碰的一把铜钥匙和一把铝钥匙，也可以得到一个原电池：铜钥匙为电池正极，铝钥匙为电池负极，这个电池可以驱动灵敏电流表指针转动；
同样，将一把铜钥匙和一把铝钥匙插到一个西红柿上，注意两钥匙不能相接触，也能得到一个原电池，有报道，适当串、并联这西红柿原电池，还可以使半导体收音机工作。
Ⅳ 原电池是一种什么装置
将化学能转化为电能的装置
Ⅵ 一个关于原电池装置的问题
大叔啊，负极失去电子，化合价就在升高，所以是还原剂，口诀不要乱套啊
还有这种题目记个典型（铜锌原电池）就行了
组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
Ⅶ 原电池是一种什么装置
原电来池是一种将化学能转变为电源能的装置，图中的Cu、Zn原电池中，Zn失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，
正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H + +2e - =H 2 ↑，所以观察到正极上有无色气泡生成，
故答案为：化学；电；氧化；有无色气泡生成；2H + +2e - =H 2 ↑．
Ⅷ 改进后的原电池装置还有什么优点
能量转化率高，电流持续稳定，防止自放电（改进前断开电路不能立即停止反应）
Ⅸ 原电池是指什么的装置
原电池是将来化学能转化为电能源的装置（将氧化还原反应分别在两极进行）
形成原电池需满足四个条件
1 首先是自发进行的氧化还原反应
2有活性不同的两极，（金属和金属，或金属和非金属——必须导电)
3有能够导电的电解质溶液
4形成闭合回路
例如典型的铜锌插在稀硫酸中并用导线外部连接，用电流表测，导线中有电流通过