铁析氢腐蚀实验装置

1. 铁的析氢腐蚀

酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 在钢铁制内品中一般都含有碳。容在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水 膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H 增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池负极（铁）：铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ；正极（碳）：溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑氢离子浓度少了之后氢氧根离子浓度就会增大，就会生成氢氧化亚铁，之后氢氧化亚铁于水和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁失水成三氧化铁（铁锈）

2. 如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上

3. 钢铁析氢腐蚀的总反应方程式

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑因为析氢腐蚀发生在酸性条件下，所以一般都是有H+存在，所以写离子方程试的话，会直接有H+写入，如果是化学方程式，则要看具体是什么酸了。

4. 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有那些区别

吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的版电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．
负极权（Fe）：Fe - 2e = Fe2
正极（C）：2H2O O2 4e = 4OH-
析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
析氢腐蚀电极反应：
负极（铁）Fe - 2e- ==Fe2
正极（碳）：2H 2e- == H2↑

5. 铁的析氢腐蚀装置

A．因为铁是氢前金属，所以甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，因为铜是氢后金属版，则甲装置就是权铜的吸氧腐蚀，故A正确；
B．若将甲装置中的电流表改为电源，C电极若为阳极，则溶液中Cl ^- 放电，生成Cl ₂ ，若C电极为阴极，则溶液中的H ⁺ 放电生成H ₂ ，故B正确；
C．乙装置中K关闭后，因为Al能与NaOH溶液反应，所以Al为负极，则a为阴极，b为阳极，硫化银胶体属于金属硫化物是带负电的胶体粒子，所以移向阳极，故a极附近颜色逐渐加深变黑是错误的，故C错误；
D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，因为镁比铝活泼，所以镁为负极，则a为阳极，b为阴极，则K关闭后硫化银胶体移向a极，b极颜色变浅正确．故D正确．
故选C．

6. 写出钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式

负极都是Fe-2e-=Fe2+

正极：

吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-

析氢腐蚀：2H+ +2e-=H2↑

铁（iron）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。

(6)铁析氢腐蚀实验装置扩展阅读：

铁的物理性质：

外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。

有良好的延展性、导电、导热性能。

有很强的铁磁性，属于磁性材料。

密度 : 7.874 g/cm3

比热容：460J/(kg·℃)。

声音在铁中的传播速率：5120m/s。

纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。

晶体结构：面心立方和体心立方。

7. 钢铁的析氢腐蚀与吸氢腐蚀有什么区别

1、析氢腐蚀(析出氢气）：
水膜酸性较强
负极反应
Fe-2e-=Fe2+
正极反应
2H++2e-=H2↑
总反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑2、吸氧腐蚀（吸收氧气）：水膜酸性较弱或呈中性负极反应
Fe-2e-=Fe2+
正极反应
2H2O+O2+4e-=4OH-
总反应
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。

8. 下列操作或仪器的选用正确的是（） A． 实验室制备氨气 B． 铁的析氢腐蚀 C． 配置稀硫酸

9. 钢铁的析氢腐蚀化学方程式

因为是析氢腐蚀，所以溶液中呈酸性，有较多氢离子，所以正极氢离子得电子负极：Fe - 2e= Fe2+
正极：2H+ + 2e =H2 ↑
总： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑