测定中和热的实验装置泡沫

① 中和热的测定实验是什么

中和热：

1、中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。

测定步骤：

1、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸屑），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

2、用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记下。

5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

(1)测定中和热的实验装置泡沫扩展阅读：

注意事项：

1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般是一种反应物稍过量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

② 用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，从实

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；环形玻璃搅拌器；
（2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，
故答案为：不相等；相等；偏小．

③ 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd．

④ 某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置

（1）中和热的测定过程中必须尽可能减少热量损失，所以在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是防止热量散失，
故答案为：防止热量散失；
（2）为了保证酸能够完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应该稍稍过量，原因是H⁺与OH^-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H⁺与OH^-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H⁺与OH^-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会，所以②正确，
故答案为：②；
（3）a．若用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸的体积偏大，中和反应放出的水的物质的量偏大，测定的混合液的最高温度偏大，所以测定的中和热偏高，故a错误；
b．若分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致有部分热量在倒入的过程中散失，使测定的混合液的最高温度偏低，测定的中和热偏小，故b正确；
c．若用醋酸代替盐酸，醋酸为弱电解质，醋酸电离过程中会吸收部分热量，导致测定的混合液最高温度偏小，测定的中和热偏小，故c正确；
故选bc．

⑤ 用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，

（1）中和来热测定实验成败的关键源是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（2）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案为：要保证盐酸反应完全；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）三次实验的目的是多次测量减少实验误差，
故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差．

⑥ 测定中和反应的反应热，实验步骤有哪些

中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热。

实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

实验装置：

⑥计算。取三次测量的平均值为计算依据。