❶ 碳酸氢钠加热分解的实验装置
大试管装碳酸氢钠，夹在铁架台上，口斜向下，连接橡皮塞，玻璃管，橡胶管，通入纯净石灰水内。加热放碳酸氢钠那里，最好在大试管口放点棉花，防倒吸可以不用
❷ 如图所示为实验室常用四实验装置：据此回答下列问题：（i）写出带标号仪器四名称：①______ ②______；
（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是集气瓶，常用来收集气体．
故填：铁架台；集气瓶．
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+23C3═CaC32+32O+CO2↑；
四氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2Na3CO3
| &nbfp;&nbfp;△&nbfp;&nbfp; | .
❸ 化学实验碳酸氢钠受热分解
将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。
❹ 实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现
（1）试管中碳酸氢钠加热分解生成了二氧化碳气体，所以会观察到澄清石灰内水会变浑浊，故答案容为：澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时的正确操作是将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，避免先停止加热，导致试管中压强减小，发生倒吸现象，
故答案为：①；倒吸；
（3）碳酸氢钠热稳定性较差，加热能够分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 | △ | .
❺ 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨
（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑； A装置是制取二氧化碳气体的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成，反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；为避免二氧化碳中的氯化氢进入C影响晶体析出，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；反应过程中氨气是污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气吸收；
故答案为：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸；
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率；水浴加热的优点是：利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；依据图表数据分析，水浴温度不能超过40°C，因为温度再高碳酸氢铵分解，碳酸氢钠晶体不利于析出；将反应混合液冷却到15℃左右，碳酸氢钠的溶解度最小，析出的固体应主要含有NaHCO 3 ；
故答案为：增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40；NaHCO 3 ；
（3）电解饱和食盐水，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，氢原子氢氧化钠在阴极附近生成；
故答案为：阴；该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子； |
❻ 下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） &n...
| （1） Ⅱ，Ca 2+ +2OH — +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O，Na 2 CO 3 （2）2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；该反应能放出大量的热。（3）32．8%
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