mno2和浓盐酸实验装置

㈡ （2012福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．（1）制备实验开始时，先检查装

（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；则依次顺序是ACB；故答案为：ACB；
（2）①与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；
故答案为：残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②量取试样20.00mL，用0.1000mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由C_HClV_HCl=C_NaOHV_NaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L；
故答案为：0.1100mol/L；
③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；故答案为：偏小；
④丁同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
故答案为：气体未冷却到室温；

㈢ 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的

解答：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E-C，D-A，B-H，G-F；
故答案为：CDABHG；
（2）①饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；
故答案为：除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；
②浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气；
故答案为：吸收水蒸气干燥氯气
（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
故答案为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂ ；
（4）①气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

㈣ 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：（1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名

（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的HCl氧化得到的，故反应的离子方式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-