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铂丝加热实验装置
发布时间：2021-02-15 11:07:14㈠ 某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化． 请你按要求回答下列问题：（1）该同学
（）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）， 故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）； （3）C=
（4）加热、铂丝作催化剂条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH 3 十5O 2
（5）溶液中的溶质是氨水和硝酸铵，溶剂是水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵电离出铵根离子和硝酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中还存在离子NH 4 + NO 3 - ， 故答案为：NH 4 + NO 3 - ． |
㈡ 下列图示是某课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。
(1)2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2  4NO+6H 2 O、2NO+O 2 =2NO 2 |
㈢ 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从
（1）按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，说明反应放热，D中的铜片慢慢溶解证明气体会形成硝酸，证明通入的气体含有氮氧化物，与氧气按照一定比例溶于水生成稀硝酸，铜溶解于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水；所以A出生成的气体中含有氨气，和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；分析选项可知A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，故答案为：③；
（2）B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水蒸气生成氧气，
故答案为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；
（3）D中铜片溶于稀硝酸生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入试剂形成原电池加快反应速率，增大离子浓度加快反应速率；
A．Na2CO3 消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故A不符合；
B．AgNO3 和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，故B符合；
C． H2SO4 会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，故C符合；
D．FeSO4会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故D不符合；
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；
（4）图E中持续通入氧气的作用是利用压强板生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸，故答案为：使有害气体吸收更完全；
（5）D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在CD之间加一个防倒吸的装置，
故答案为：D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置．
㈣ 根据如图的装置进行实验回答下列问题：（1）在受热的试管中，写出A处的Na2O2发生反应的化学方程式：①___
（1）加热碳酸氢铵时，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，二氧化碳、水专都能和过氧化钠反应生成属氧气，二氧化碳、水和过氧化钠反应方程式分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（2）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：
4NH3+5O2
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