❶ 实验小组用如图的装置进行实验．实 验 步 骤简 答第一步：称取3g...
装置①的试抄管中发生反应的化学方程式为：2KClO3
| MnO2 | .
❷ 探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体
A、向碳酸钠中滴加稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应放出气体二氧化碳，放出气体使瓶内气体增多，气球不能变大；故A不正确；
B、向锌中滴加稀盐酸，盐酸与锌反应放出氢气，放出气体使瓶内气体增多，气球不能变大；故B不正确；
C、向气体二氧化碳中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳变成碳酸钠和水，瓶内气体减少甚至消失，气球变大；故C正确；
D、向水中滴入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热使瓶内空气膨胀而使瓶内压强变大，气球不能变大；故D不正确；
故选C． |
❸ 化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水变浑浊．（一）石灰水变浑浊的原因是：（1）
（一）镁与稀盐酸反应要放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以石灰水变浑浊；
故答案为：（1）放热；（2）减小；
（二）pH小于7，溶液呈酸性；呈酸性的原因还可能是盐酸过量；
故答案为：（1）酸；（2）滴加的稀盐酸过量；
（三）【猜想】氢氧化镁是一种碱，不能与盐酸共存；
【实验】根据题干信息可知，该气体是镁与水反应生成的，且具有可燃性，所以是氢气；该反应是镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气．
故答案为：Mg（OH）2能和HCl发生反应；H2；Mg+2H2O | △ | .
❹ 用如图中甲所示装置进行实验，比较不同液体的吸热能力．在两个相同的烧杯中分别装入初温、质量相同的水和
（1）温度计的一大格是10℃，一大格分成十小格，故分度值是1℃，而液柱上表面此时在90℃上面8个小格，故读作98℃．
升温过程中，温度计内水银的内能增加，是通过热传递方式改变的；
（2）规格相同的酒精灯，在相同的时间内放出的热量是相同的，那么加热时间的长短就代表了液体吸热的多少，植物油比水吸热时间长，故吸收更多的热量．
（3）比较不同液体的吸热能力，要控制好变量，一般有两种方法：①质量相同时，加热相同时间，比较升高的温度；②或质量相同时，升高相同温度比较加热时间的长短．
（4）初温不同，加热与周围的温差不同，散热的速度不等，对实验结果的影响较大，因此小丽的观点正确．
故答案为：
（1）98；增大；热传递；
（2）多；
（3）在水和植物油沸腾前，加热升高相同的温度，比较加热时间的长短，时间越长，吸热本领越大；
（4）小丽；初温不同，加热与周围的温差不同，散热的速度不等，对实验结果的影响较大．
❺ 用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题: (1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化
（1）3Cu+8HNO 3 (浓)=3Cu(NO 3 )2+2NO 2 ↑+4H 2 O.(2) ①bc. ②Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +或3Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +（3）冒气泡，产生无色气体，水溶液为无色。4H + +4I-+O 2 =2I 2 +2H 2 O.
❻ 实验小组用如图所示的实验装置进行实验．实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积实验步骤：第
第一步：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定版律配平即可，权还要注意不要漏掉反应条件．故答案为：2KMnO4 | △ | .
❼ 用如图所示装置进行实验，以下叙述错误的是（）A．此装置放在光下几小时后，在石灰水中滴碘液会变蓝
A、光合作用的场所是叶绿体，此装置放在光下几小时后，会进行光合作用，制造有机物释放氧气，但是淀粉不会进入石灰水，石灰水中滴碘液不会变蓝色，A错误；
B、在土壤的蒸发作用和植物的蒸腾作用下，塑料袋内壁会出现水珠，故B说法正确；
C、植物的呼吸作用白天和晚上都能够进行，光合作用只能在白天进行，所以几天后，呼吸作用要强于光合作用，二氧化碳的浓度增加，挤压塑料袋，石灰水会变浑浊，故C说法正确；
D、叶片能够呈现绿色，是因为叶绿体中含有叶绿素，叶绿素只有在光下才能合成，所以此装置放在黑暗处几天后，会因为没有光照，天竺葵叶片发黄，故D说法正确；
故选A
❽ 用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，
（1）中和来热测定实验成败的关键源是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（2）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案为：要保证盐酸反应完全；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）三次实验的目的是多次测量减少实验误差，
故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差．
❾ 用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A，B两个分
解；（1）瓶内气体遇冷，压强减小，瓶外气体的压强大于瓶内气体压强，进入导管使气球膨胀；
（2）①向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀，说明A中的溶液吸收二氧化碳，使瓶内气体压强减小，瓶外气体就可进入导管使气球膨胀．故可判断分液漏斗A中可能是碱性溶液；
②向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，说明B中的溶液可与①中的生成物反应，产生二氧化碳气体，使瓶内气体压强增加，气球缩小．故可判断B中的溶液是酸性溶液．
有关反应中的一个化学方程式为：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）．
故答案为：（1）气球会膨胀；
（2）氢氧化钠（或碱性等），盐酸（或酸性等），CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）． |
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燕秀工具箱30
发布：2025-09-18 09:59:41
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