设计原电池装置现象

㈠ 18.图为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极是_______

（1）①活泼性强的金属做负极，所以Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应内生成容二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以C4为正极，正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案为：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正极，正极上硝酸根离子c电子发生还原反应，生成Ng，其电极反应式为：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案为：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；还原．

㈡ 铜与银设制一个原电池。随着反应进行两电极出现的现象是

设计该原电池时，选择较活泼的铜作负极，则银作正极。然后选择的电解质溶液要能与铜发生自发进行的氧化还原反应，如可选择硝酸银溶液。总反应为
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,负极反应为：Cu-2e-=Cu2+
正极为；2Ag+ +2e-=2Ag
现象为负极不断溶液，正极上质量增加。

㈢ （1）铜锌原电池装置如图．请回答：①简述实验现象____________；②取出盐桥时右边烧杯中溶液带______电

（1）①该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以属版于原电池权，放电上，锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极，所以锌逐渐被溶解，铜作正极，铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，所以正极上电极质量增加，放电过程中有电子通过，所以能产生电流，则电流计指针偏转，
故答案为：电流计指针偏转，锌电极逐渐溶解，铜电极质量增加；
②放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，所以取出盐桥时右边烧杯中溶液带负电荷，故答案为：负；
（2）根据电池反应式知，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，如硫酸锌，亚铁离子得电子生成铁，则铁作正极，铁电极对应的电解质溶液为可溶性的亚铁盐，如硫酸亚铁，电子从负极锌沿导线流向正极铁，所以其装置图为．

㈣ cu和zn原电池现象

如果zn中有杂质，则杂质就会合zn构成原电池，所以zn上也有气泡。不会有气泡，虽然caso4水解会生成h2so4但很少！所以不会有气泡，但会cu2+置换出来。

㈤ 请利用氧化还原反应Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu设计一个原电池。画出装置图，写出电极反应式及产生的现象。 ____

电极反应：正极：Zn - 2e - =Zn 2+ 、负极：Cu 2+ +2e - =Cu， 正极锌片溶解，负极上覆盖一层红色的铜。

㈥ 用锌和氯化铁设计原电池的实验现象

1,锌电极逐渐反应溶解,铁电极有气泡产生
Zn -2e=Zn2+
2H+ +2e=H2
Zn + 2H+= Zn2+ + H2
2,铁电极逐渐溶解,溶液颜色变绿色
Fe-2e=Fe2+
Fe3+ +e=Fe2+
2Fe3+ + Fe=3Fe2+

㈦ 什么是原电池的极化现象

电池的极化有几种：
1.
电极极化
2.
扩散极化
3.
浓差极化
设计电池时的都是用理想状态作为电池的参数，而实际上电池工作时会与理想状态不同，比如电解液由于电池反应而导致电极附近与远处的电解液浓度不同，或者电极周围的电解液由于电池反应而造成某一离子的消耗过多而造成单一的正离子或负离子过多，还有就是产生的电流对电解液中的正负离子的吸引也导致它们的分布不均。这些情况都导致极化现象
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

㈧ 铜锌原电池实验现象问题

1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。
2、铜锌原电池原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、铜锌原电池实验
[器材]
试管，镊子，铜棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液
[操作]
取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中，用镊子夹出冲洗净），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，观察表面逸出气泡情况。
在盛有纯锌和0.1mol·L-1硫酸溶液中，用一根纯铜棒插在纯锌的表面上，可以观察到在锌表面气泡很少，而在插进液面中铜棒四周气泡很多。
锌铜原电池，铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应：可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。