⑴ 实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。
[用品]试管、小烧杯、酒精灯、铁架台和附件、导管、橡皮塞。
无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。
[操作]
1．在两支干燥试管中各放入少量被鉴别的白色粉末，按图所示装置两套仪器，并往烧杯里倒入澄清的石灰水。
2．加热试管，不久可看出其中一支试管的管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。该试管内盛放的是碳酸氢钠。
3．另一支试管刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊。该试管内盛放的是碳酸钠。
方程式：2NaHCO3
=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
⑵ 碳酸氢钠固体如何干燥
把无水硫酸铜用纸包包住，利用无水硫酸铜的吸水性，来干燥碳酸氢钠！
⑶ 确定碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验装置是怎样的急~~！！在线等
大管温度高,小管温度低,若小管的碳酸氢钠都分解了,而大管中碳酸钠没有,正说明碳酸钠的热稳定性强.
⑷ 碳酸氢钠可以做那些气体的干燥装置
碳酸氢钠不能和酸性气体接触（除了CO2，碳酸氢钠没法和CO2反应），可以作碱性、中性气体的干燥装置，如O2、CO2、CO、CH4、NH3、N2等等
⑸ 碳酸氢钠的化学式和如何制取碳酸氢钠
1.NaHCO3
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥
即得。
一、氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。
二、联合制碱法(侯氏制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
⑹ 碳酸氢钠加热分解的实验装置
大试管装碳酸氢钠，夹在铁架台上，口斜向下，连接橡皮塞，玻璃管，橡胶管，通入纯净石灰水内。加热放碳酸氢钠那里，最好在大试管口放点棉花，防倒吸可以不用
⑺ 碳酸氢钠加热分解的实验装置
大试管装碳酸氢钠,夹在铁架台上,口斜向下,连接橡皮塞,玻璃管,橡胶管,通入纯净石灰水内.加热放碳酸氢钠那里,最好在大试管口放点棉花,防倒吸可以不用
⑻ 实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。
[用品]试管、小烧杯、酒回精灯、铁架台和答附件、导管、橡皮塞。
无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。
[操作]
1．在两支干燥试管中各放入少量被鉴别的白色粉末，按图所示装置两套仪器，并往烧杯里倒入澄清的石灰水。
2．加热试管，不久可看出其中一支试管的管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。该试管内盛放的是碳酸氢钠。
3．另一支试管刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊。该试管内盛放的是碳酸钠。
方程式：2NaHCO3 =（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
⑼ 碳酸氢钠受热分解装置
解析： 从反应的来原理结合源实验的过程，以及实验的基本要求，对此实验装置图进行逐项分析。答案：错误：（1）伸入试管的导气管太长（2）试管口向上倾斜（3）用焰心加热纠正：（1）伸入试管的导气管一般为1 cm左右?（2）管口向下倾斜（3）用外焰加热
⑽ 为什么干燥碳酸氢钠必须用坩埚 不能用玻璃烧杯
玻璃可以被碳酸氢钠腐蚀。
加热后玻璃和碳酸氢钠，缓慢反应生成难溶的白色硅酸钠固体。使得玻璃变模糊。坩埚表面有釉质，本身就是复杂的各种硅酸盐，所以不被腐蚀。