A. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50moLL-1盐酸倒入小烧杯中，测出
（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢专氧化钠溶液，属否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．
B. 利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫
（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选：C；
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；
故选：D；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
| 1.4212KJ |
| 0.025mol |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值
（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 4.0℃+3.9℃+4.1℃ |
| 3 |
D. 高中化学中的中和热测量实验装置
(1)实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫回塑料答 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
(2)药品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，
(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录(4)量取55毫升NaOH，清水冲洗温度计后测温，记录
(5)在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度
(6)平行实验三次，计算均值！
（7）计算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意计算中单位的换算）
实验原理：
Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）
V酸=V碱=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ
E. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJmol-
（1）中和热为57.3kJ?mol-1，而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1.3376KJ |
| 0.025mol |
F. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示
1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）; △H=-57.3KJ/mol
2、解：△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因为第二专组明显误差较大，舍去
所以属
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃
n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol
3 ab
G. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测
| （1）确保硫酸被完全中和 （2）B （3）用环形玻璃棒轻轻搅动 （4）H 2 SO 4 （aq）+2NaOH（aq）== Na 2 SO 4 （aq）+2H 2 O（l）；ΔH=-113．6kJ·mol -1 （5）大于； 浓硫酸溶于水放出热量 |
H. 用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，
（1）中和来热测定实验成败的关键源是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（2）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案为：要保证盐酸反应完全；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）三次实验的目的是多次测量减少实验误差，
故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差．
I. 用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，从实
（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；环形玻璃搅拌器；
（2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，热化学方程式为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
J. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 步骤一：用量筒量取50ml 0.50 molL －1 盐酸倒入小烧杯中