（14分）（1）bd（2分） （2）①b a（2分）；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO
2 的吸收量，增大HCO
3 － 的浓度（2分）②取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH
3 ），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分） ③饱和碳酸氢钠溶液
（3）坩埚、坩埚钳（1分）（未答出坩埚钳不给分）
（4）①B（1分）；淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸（1分）
②电解生成的氯气会与NaOH充分反应，导致电解最终产物仅是NaClO和H
2 。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色（2分）
3. 碳酸钠怎样制取碳酸氢钠
方法：溶于水，形成饱和溶液，通入足量的二氧化碳，降温冷却结晶
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥 即得。
一、氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：
2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。
4. 碳酸氢钠怎么制工业和实验室.
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl工业制法
实验室：2H2O +2CO2+ 2NA2Co3= 4NaHCO3饱和碳酸钠溶液
5. 实验室如何制较纯的碳酸氢钠
向碳酸钠溶液持续通入二氧化碳直至出现澄淀为止.澄淀就是碳酸二氢钠,此时的溶液就是很纯的碳酸氢钠了.
6. 制取碳酸氢钠的化学方程式。
制取碳酸氢钠的化学方程式。
1.NaHCO3
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3,取出干燥 即得.
7. 某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表
（1）依据装置图分析，A为启普发生器，用来制取固体和液体不需要加热，生成的气体难溶于水的气体制备反应，依据侯德榜制碱法，可知生成二氧化碳；其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和；C装置中的稀硫酸时吸收挥发出的氨气，避免污染空气；因为氨气极易溶于水，球形干燥管的组装是为了防止倒吸，
故答案为：启普发生器；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少污染；防止倒吸；
（2）图表中物质溶解度比较可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出，符合制备要求，故答案为：温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出；
（3）检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，说明生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和氨气反应后，溶液中不易生成碳酸氢钠；需要在A和B之间利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通入氨化的饱和食盐水中，反应析出碳酸氢钠晶体，故答案为：A与B；饱和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl气体；
（4）所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.04g，依据化学反应：NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；5.85gNaCl全部反应生成NaHCO 3 质量为8.4g，实际生成5.04g，所以NaHCO 3 的产率= ×100%= ×100%=60%，
故答案为：60%． |
8. 碳酸氢钠制取二氧化碳用什么装置
固液常温型：原料：碳酸氢钠和稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应放出二氧化碳气体（控制好稀盐酸的量，否则反应太快无法收集）
加热型：将碳酸氢钠与试管中加热，碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体
9. 实验室制取少量碳酸氢钠的方法
（1）向碳酸钠中滴加少量盐酸
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
如果大于1：的话
就会有二氧化碳产生
（2）先氢氧化钠溶液中加入过量的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）直接向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
希望能帮到你！加油！望采纳
有问题请追问
10. 碳酸氢钠的化学式和如何制取碳酸氢钠
1.NaHCO3
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥
即得。
一、氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。
二、联合制碱法(侯氏制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。