⑴ 某同学利用如图所示装置探究“液体压强的特点”．下列对实验现象分析正确的是（）A．只拔掉a、c的孔
A、a、c两个小孔，是向着同一个方向，距离液面的深度不同，是探究液体压强和深度的关系，该选项说法不正确；
B、b、c是同一深度不同方向的两个小孔，说明了同一深度处，向各个方向的压强是相等的，该选项说法不正确；
C、拔掉a、c的孔塞时，观察到c孔比a孔水的射程远，说明深度越大，压强越大，该选项说法正确；
D、d是容器底的一个小孔，有水流出，说明水对容器底有压强，该选项说法不正确．
故选C．
⑵ 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO
答案：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
故答案为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O．
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO2气体，现象是不褪色或不明显．
故答案为：变红；不褪色或不明显．
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．
故答案为：H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐．
⑶ 某同学利用如图所示装置探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同．回答：（1）在A吸气20秒，此时______（
（1）在A吸气20秒，此时瓶内压强降低，空气就会从B端进入石灰水；根据两次的实验现象可知呼出气体中二氧化碳的含量大；
（2））利用水蒸气遇冷凝结的知识，可对着玻璃片吹气，有水雾出现来证明出呼出气体中含有水蒸气．
故答案为：（1）空气；呼出气体；
（2）对着玻璃片吹气，有水雾出现．
⑷ 某小组同学利用如图实验装置，进行“探究光的反射定律”的实验．（1）如图，比较甲、乙两图得到的结论是_
（1）将光屏的右半部分向前后翻折，就不会看到反射光线，只有当整个光屏为一回平面时，才能够答看到反射光线，因此可得出结论：反射光线、入射光线与法线在同一平面内；
（2）由实验数据可知，反射角随入射角的增大而增大，且反射角始终等于入射角；
（3）当光逆着原来的反射光线入射时，反射光线也逆着原来的入射光线反射出去，即将一束光贴着纸板沿图中FO射到O点，光将沿图中的OE方向射出，这说明在反射现象中光路是可逆的．
故答案为：（1）反射光线、入射光线与法线在同一平面内；（2）反射角随入射角的增大而增大，反射角始终等于入射角；（3）EO；可逆．
⑸ 某同学利用如图所示装置来探究影响滑动摩擦力大小的因素实验中他用弹簧测力计
（1）分析比较图（a）与（b）或（c）与（d）可以得出：当接触面相同时回，物体对接触面的压力越大答，滑动摩擦力越大；
（2）分析比较图（a）与（c）或（b）与（d）可以得出：当压力一定时，接触面越光滑，滑动摩擦力越小．
故答案为：（1）当接触面相同时，物体对接触面的压力越大，滑动摩擦力越大；（2）当压力一定时，接触面越光滑，滑动摩擦力越小．
⑹ 某组同学用如图所示的实验装置做“探究加速度与力、质量的关系”的实验．（1）在探究加速度与力的关系过
（1）该实验采用的是控制变量法研究，即保持一个量不变，研究其他两个量回之间的关系，在探究加速答度与力的关系时，要控制小车质量不变而改变拉力大小；探究加速度与质量关系时，应控制拉力不变而改变小车质量；这种实验方法是控制变量法．
（2）将砝码和盘的重力近似看作小车的牵引力，根据牛顿第二定律，可知，只有当其质量远小于小车的质量时，砝码和盘的重力才接近绳子的拉力．
故答案为：（1）小车的质量，变量控制法；
（2）砝码和盘的质量远小于小车的质量．
⑺ 某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电
图1为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，
（1）电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b（或a→b），故答案为：由a到b（或a→b）；
（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=
| 0.64g |
| 64g/mol |