1. 下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（）A．B．C．D
A、装置图为过滤抄装置，不能用来制备氨袭气，故A错误；
B、装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体的分离装置，不能用来制备氨气，故B错误；
C、装置图为固体和固体加热反应生成气体的发生装置和收集比空气轻的气体，实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，生成的氨气是极易溶于水的比空气轻的起用向下排空气方法收集，故C正确；
D、装置图分析是溶液配制装置，不是制备气体的发生装置，不能制备氨气，故D错误；
故选C．
2. 实验室制取氨气的装置如图所示．请回答：（1）实验室制氨气的化学方程式为______．（2）收集氨气的方法是
（1）实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯内化钙、氨气和水制得氨容气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
| △ | .
3. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（） A． B． C． D
A、NH 4 Cl固体受热分解生成NH 3 和HCl，而当温度降低时，NH 3 和HCl又重新化合成固体NH 4 Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；
B、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH） 2 ，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；
C、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故C错误；
D、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH 3 的方法和试剂都是正确的，故D正确．
故选AC． |
4. 实验室制氨气的装置是什么
装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花。 反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。 
氨气 氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。 沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。 以上内容参考：网络——氨气
5. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
氯化铵加热时分解为NH3，HCl
当离开加热点时，即到试管口处，温度降低，又化合为氯化铵固体
6. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（） A．①②B．②③C．③④D．①
实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 | △专 | .
7. 下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（） A． B． C． D．
A、装置图为过滤装置，不能用来制备氨气，故A错误；B、装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体的分离装置，不能用来制备氨气，故B错误；C、装置图为固体和固体加热反应生成气体的发生装置和收集比空气轻的气体，实...
8. 实验室制氨气的装置是什么
实验室制氨气的装置是固体+固体加热装置。实验室制取氨气一般用碳酸氢铵加热分解后用氧化钙干燥后得到的；而氧气制取采用高锰酸钾加热分解或氯酸钾在二氧化锰为催化剂下加热分解得到的。实验室一般都用同一套气体发生装置，即固体+固体加热装置，因氨气为可溶性碱性气体，两者气体收集及干燥方法不同。
实验室制氨气注意事项： 1、不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。 2、实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 3、用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。 4、实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成（NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）：CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3。 以上内容参考：网络-氨气制法
9. 制取氨气的实验装置是什么
制取氨气的实验装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。 氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。
氨气
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2MPa，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。 在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。 以上内容参考：网络——氨气制法
10. 下列装置都可用于实验室制取氨气．请填空：（可供选用的试剂为：①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③新制生石灰 ④N
（1）A装置属于固固混合加热装置，可以用氯化铵和生石灰制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 |
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