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制备naclo实验装置

发布时间:2022-07-24 06:57:25

❶ 制备次氯酸钠的设备及工艺流程

次氯酸钠的制法有两种,
一种是用氢氧化钠吸收氯气制得,其有效氯含量一级品为13%,二级品为10%。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O

另一种方法是直接电解含盐水制备。
其设备称做次氯酸钠发生器,在我国已成系列产品。例如DJX系列次氯酸钠发生器,其规格有DJX-1000、DJX-3000、DJX-5000三种产品。以DJX-1000为例,每小时产生1000g活性氯,所用盐水NaCl浓度3~4%,产生的次氯酸钠溶液有效氯浓度约0.5~1%,生产每kg氯气(折合成氯气)电耗约6~10kwh,氯化钠消耗为5~7kg,水耗150kg。

上一台2立方米的搪瓷反应釜,购买一吨的氯气钢瓶。在反应釜内加入氢氧化钠溶液,从釜底通氯气(控制流量),开搅拌(转速不能太高),这样就可以制的次氯酸钠

❷ 实验室如何制备次氯酸钠

栏目导读:科技论文的要求和定位为写作设立了一个较高的入门门槛,同时也对广大县镇级别一线水务工作者的行业交流设置了较大的障碍。《净水技术》以推动行业的全面技术进步为己任,针对县镇级水务工作者的交流需求设立县镇专栏,让县镇水司的技术人员轻松交流和展示,并学习更多一线实践中的检验和教训,在头脑风暴中寻求思路,探索未来。本栏目由深圳市清时捷科技有限公司冠名支持,并设立栏目专论优秀论文奖。

次氯酸钠消毒在大型水厂的优化与创新

No.1

成品次氯酸钠系统概况

宋六陵水厂设计日供水70万t(按80万t校核),其中一期40万t/d,二期30万t/d(按40万t/d校核)。原水为水库水,采用常规工艺,因原水pH值较低投加石灰进行酸碱度调节。原液氯投加量为2.0 mg/L。

改造后采用10%商品次氯酸钠溶液,经在线自来水稀释至5%有效氯溶液并储备在原料桶内,通过精确计量将次氯酸钠输送到水厂各工艺投加点,分别在沉前、滤前、滤后、出厂四点投加,共计有数字泵22台,其中375 L/h流量12台,60 L/h流量10台。水厂次氯酸钠储备系统有30 t储罐10只,最大储备量300 t,可满足高峰时期10 d的用量。

No.2

存在问题

成品次氯酸钠用于水厂消毒,主要存在以下问题:

(1)质量难控。次氯酸钠的应用领域广泛,在各领域中的成品品质要求各不相同。虽然成品次氯酸钠生产工艺均采用烧碱和液氯反应制备,但由于一些生产厂家利用了化工废酸废碱作为生产原料,使市场中的成品质量参差不齐,产品价格也相差悬殊,对成品品质的有效保障带来风险。

(2)副产物氯酸盐偏高风险。目前国内没有针对次氯酸钠的氯酸盐指标限值,而根据欧盟标准,次氯酸钠氯酸盐含量要低于有效氯的5.4%。调研及实验证明,高浓度的次氯酸钠溶液非常容易分解,25℃时每天损失0.15 mg/L左右,温度越高、浓度越大则氯损失越多,主要是ClO—发生了歧化反应生成氯酸根。成品次氯酸钠含有效氯浓度一般在10%以上,若出厂前储备时间长则容易导致氯酸根含量超标,国内曾出现因投加高浓度成品次氯酸钠导致出厂水副产物超标(氯酸盐限值0.7 mg/L)的案例。为减少副产物产生,水厂目前采用成品到厂后进行对半稀释至5%。

(3)成品质量检测监控滞后。为保证产品质量,水厂对每批产品进行进厂检测,但由于重金属、副产物等指标部分水厂不具备检测能力,均送外检测,检测报告的获取往往滞后于成品在水厂中的使用,导致产品质量事实上无法有效监控。

(4)货源难以有效保障。氯含量10%的次氯酸钠溶液属于危险品,运输需要具有相关资质的专门危险品车辆,如遇重大会议活动等特殊期间,危险品禁运或者生产厂家停产,货源难以有效保证。

(5)使用成本偏高。虽然水厂在使用次氯酸钠后综合成本变化不大,但如果仅考虑氯消毒剂成本,其使用成本偏高。

No.3

宋六陵水厂现场制备改造

宋六陵水厂次氯酸钠系统的升级改造,在保留原有次氯酸钠储备、投加系统的基础上,新增次氯酸钠现场制备系统并配套投加泵。现场制备系统主要由盐水系统、次钠发生装置、脱氢及中转系统、酸洗系统、控制系统组成。

(1)盐水系统

盐水系统主要包含软水器、溶盐池(罐)组成。软水器主要净化去除水中钙镁硬度,依靠内置软化树脂,通过离子交换反应进行水质软化,全自动运行,能够反洗再生。再生时需排水,每3 d一次,每次1.5 h,排水2 m3。溶盐池将食盐溶解为饱和食盐水,采用钢筋混凝土结构,分两格设置,上部为溶盐区下部为饱和盐区,设有过滤网和滤头过滤。软水器出水一路进入溶盐池作为食盐溶解水,一路作为饱和食盐稀释水。

(2)次钠发生装置

次钠发生装置包括盐水泵、整流器、电解发生器等设备。盐水泵设2台,分别将饱和食盐水和稀释水按比例配制成浓度为3%的盐水打入次钠发生器进行电解。电解槽2用1备共配置3台,每台内有复合电极若干块,按外形分有管式和板式两种,因效能高本项目采用板式。次钠发生装置主要技术参数有:单台有效氯产量(以Cl2) ≥20 kg/h (次氯酸钠浓度:≥0.8%;结构形式:板式或管式;盐耗:≤3.5 kg/ kgCl2;交流电耗:≤3.5 kWh/ kgCl2);进水温度范围:0~32 ℃;阳极材质:采用纯钛作为基材制作,阳极表面涂稀土金属氧化物涂层;阴极材质:钛;电极寿命:>5年;酸洗间隔时间:累积工作时间超过4000 h。每台发生器配整流器1台,每台额定功率80 kW,运行功率68 kW。

采用水冷方式,长期排水。单台排放量0.5m3/h。

(3)脱氢及中转系统

发生器在电解的过程会产生很少量的氢气副产物,氢气是易燃易爆物质,国家标准空间氢气浓度必须达到3%以下,为了更加安全可靠的运行本系统,控制要求氢气浓度低于1%,以达到零氢气及零气残留,实时对氢气进行强制稀释并排放,脱氢系统主要包含排氢桶或排氢管、排氢风机、药剂中转罐。本系统采用二级排放方式:次氯酸钠与氢气的混合物流经输出管道,首先进行一次汽液分离(氢气比液体轻),然后液体进入存储槽,在进入存储槽之前再次进行汽液分离,同时使用强排风机往存储槽内打入空气,由于强排打入的空气压力大,存储槽内残留的氢气及次氯酸钠溶液分解出的微量气必将通过排氢管道排出,存储槽内只能剩下空气,微量气及氢气被稀释并强排进入空气,然后安全排放。排氢系统电气部分均采用防爆产品,确保氢气排放彻底、安全。

(4)酸洗系统

由于自来水中含有钙镁离子,设备运行一段时间后,水中硬度可能会导致电解槽电压升高,电流达不到额定值,电解阳极和阴极之间因结垢而发生击穿,有效氯产量达不到额定值,设备因电极结垢无法正常运转等现象,因此需要对电解槽电极定期进行酸洗。本项目酸清洗装置主要由支架、酸洗泵、文丘里管(射流器)、配酸电动阀、酸洗罐(200L PE桶)、液位传感器、Y型过滤器等组成。酸洗液为5%的柠檬酸,酸洗设计成自动运行。具体酸洗周期因盐水硬度差异而不同,1~2年酸洗一次,每次酸洗时长1 h。

(5)配电及控制系统

控制系统主要包括配电箱、PLC柜、水温计、氢气浓度探测仪、氯浓度仪等。系统运行总功率210kW。配电柜需具备双回路自动切换功能。次氯酸钠制备系统从食盐溶解到投加均可实现PLC全自动控制和远程实时监控管理。为保证安全,在室内高点设置氢气探测仪及时探测氢气浓度,一旦检测有氢气泄漏立即报警并及时抽风排气,保证车间安全。

(6)系统布置

利用液氯替代后空置的原一、二期蒸发器间,

❸ 在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.图一中:①为氯气发生装置;②的试管

(1)反应生成氯化锰、氯气和水,该反应为:MnO2+4HCl(浓)

.

❹ 求助次氯酸钠的实验室制备方法包括实验的详细过程

求助次氯酸钠的实验室制备方法包括实验的详细过程
1、最简单的方法是采用NaClO发生器,直接点解食盐水就行,制得的NaClO浓度较低,一般1%以下,适合即制即用.
2、我设计了个实验室的制备方法,你可以试试:
已知用30%到35%的NaOH水溶液低于10度时吸收Cl2,可制得NaClO和NaCl的混合物,NaClO含量约10%.
氯气用二氧化锰和盐酸反应制取,通入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶,溶液中加入碎冰块儿,形成冰水混合物,保证其温度较低,有利于生成NaClO.
反应方程式如下:
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
氯气有毒,注意仪器密闭,实验室通风.

❺ 实验室制氯气装置图

❻ 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置;②的试

(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,2+4HCl(浓)

.

❼ 某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液,为提高次氯酸钠的含量,用如图所示装置.图中瓶乙盛饱

(1)根据实验装置可知,首先制备氯气,发生反应为:MnO 2 +4HCl(浓)
.
MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O,则A中盛放浓盐酸,B中盛放MnO 2 ,氯气和NaOH反应生成次氯酸钠,反应方程式为:Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O,氯气经除杂后在C中和NaOH反应生成次氯酸钠,故答案为:MnO 2 ;NaOH溶液;
(2)①乙装置不能省略,可用来除去HCl,否则会消耗NaOH,降低NaClO的含量,
故答案为:不能;HCl气体进入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量;
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠,反应在溶液中进行,则没有必要除去氯气中的水蒸气,
故答案为:没有;少量水蒸气进入C中,不影响反应;
(3)氯气有毒,不能直接排放到空气中,应有尾气处理装置,
故答案为:需要;应加上尾气处理装置,防止Cl 2 污染空气;
(4)要提高次氯酸钠的含量,根据题意可知应在较低温度下反应,否则如温度过高则易生成NaClO 3
故答案为:防止Cl 2 与NaOH溶液在温度较高时,发生其他反应.

❽ 实验室制取氯气,要用的器材和试验过程,求高手,高悬赏

一般有三种方式,有三个方程式。
1)原理:+NaCl+
H2SO4

Cl2

+
Na2SO4

+H2O
2)实验器材
a.
实验材料:
次氯酸钠溶液
(C.P)、氯化钠固体、40%硫酸、
氢氧化钠溶液

b.
实验仪器
:125ml
蒸馏烧瓶

*1
60ml
分液漏斗

*1
100ml
烧杯

*1
125ml集气瓶若干;
铁架台
、烧瓶夹、十字夹各一;导管、
乳胶管
、单孔和双孔橡胶塞若干
3)
实验方法:
(1)将次氯酸钠溶液30ml和氯化钠10克加入蒸馏烧瓶中;
(2)将40%硫酸加入分液漏斗;
(3)在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液;
(4)按制取CO2方法连接仪器(见图);
(5)检查装置的
气密性

(6)将硫酸溶液逐滴加入次氯酸钠溶液和氯化钠的混合物中;
(7)在集气瓶中收集氯气。
4)实验结果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反应程度较小,速度慢,氯气产量少,集气瓶中很难收满
氯气,实验改进效果不理想。造成这种情况的原因应该有三:其一,次氯酸钠溶液的浓度太低(活性氯>=5%);其二,次氯酸钠水解使溶液呈强碱性,其中的
氢氧根离子
抢先与
氢离子
反应,浪费了部分硫酸,故当硫酸刚开始加入到混合物中时无明显现象;其三,此反应系溶液与溶液反应,不经搅拌反应难以彻底。要达到更佳的效果,就要在药品上下工夫,寻找一种水解后溶液呈
弱碱性
的固体药品来代替次氯酸钠溶液。
实验II
--------------------------------------------------------------------------------
1)原理:Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)实验器材
a.
实验材料:
漂粉精
片(每片含0.2克有效氯)、40%硫酸、氢氧化钠溶液
b.
实验仪器:同实验I
3)实验方法:
(1)将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中;
(2)--(5)同实验I方法
(6)将硫酸溶液逐滴加入蒸馏烧瓶中使之与漂粉精片反应;
(7)同实验I。
4)实验结果和分析
硫酸溶液滴入烧瓶与漂粉精片接触后,固体表面产生大量气泡,有黄绿色气体产生。但随着时间的推移,反应逐渐趋于缓慢,无论是再加入硫酸还是氯化钠溶液,反应速度都未就此加快。说明其速度的减缓并非因为氢离子浓度或
氯离子
浓度的减小。反观此反应的方程式,联系到硫酸与块状碳酸钙作用时生成的
硫酸钙
会包被在碳酸钙表面阻碍反应的深入进行这一事实,推断这一反应速度的减缓亦系生成的硫酸钙包覆在漂粉精片表面所致。要解决这个问题就要用其他的酸代替硫酸。
实验III
--------------------------------------------------------------------------------
1)原理:Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)实验器材
a.
实验药品:
漂粉精片、1mol/L盐酸
b.
实验仪器:同实验I
3)
实验方法:
(1)将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中;
(2)在分液漏斗中加入1mol/L盐酸;
(3)---(5)同实验I;
(6)将盐酸逐滴滴入烧瓶中;
(7)同实验I

❾ 高氯酸的制备

Cl2O7溶于水就是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1:0.3(摩尔比)混合时,它的酸性是浓硫酸的1亿倍;按1:1混合时,它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

化学方程式为:NaClO₃+H₂O→NaClO₄+H₂↑;NaClO₄+HCl→HClO₄+NaCl

工业上使用电解氯酸钠的方法生产高氯酸钠, 高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备:NaClO₄+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HClO₄(易爆)还有高氯酸钡和硫酸反应过滤,以及用硝酸氧化氯酸铵都可制备高氯酸。

化学性质

1、强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。

2、在室温下分解,加热则爆炸(但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸)。

3、无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强,具有强腐蚀性。

4、室温时氧化活性很弱,但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金,银发生反应将他们氧化,生成对应的高价金属高氯酸盐和水。

5、强酸性:高氯酸是无机含氧酸中酸性最强的酸。

以上内容参考:网络-高氯酸

❿ 如何制备次氯酸钠

制备

氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水:

Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O

注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠,而会生成氯化钠,氯酸钠及水:

3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(10)制备naclo实验装置扩展阅读

使用注意事项

1、危险性概述

危险特性:受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气,具有腐蚀性。

健康危害:经常用手接触该品的工人,手掌大量出汗,指甲变薄,毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。

燃爆危险:该品不燃,具腐蚀性,可致人体灼伤,具致敏性。

2、急救措施

皮肤接触:脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。

眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗,就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸,就医。

食入:饮足量温水,催吐,就医。

3、消防措施

有害燃烧产物:氯化物

灭火方法:采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火

4、泄漏应急处理

应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。

小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。

大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。

参考资料来源:网络-次氯酸钠溶液

参考资料来源:网络-次氯酸钠

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