凝固的小实验装置

『壹』 用升华，凝固，熔化，汽化，凝华，做个实验怎么做

凝华 升华 在高中学校一般就有！！ 一个封闭的玻璃容器，里面有放着一些碘！！加热就升华变成紫色的气态 放一会温度降了就凝华变会固体！ 其他的简单得很…………

『贰』 凝固点降低法测摩尔质量拜托各位了 3Q

凝固点降低法测摩尔质量 一、目的要求 1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 2. 通过实验掌握凝固点降低法测定摩尔质量的原理， 加深对稀溶液依数性质的理解。 二、原理 稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。 稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系的公式为： 式中，△Tf为凝固点降低值；Tf*为纯溶剂A的凝固点；△ fHm(A)为纯溶剂A的摩尔凝固热； XB为溶液中溶质的摩尔分数；MA是溶剂A的摩尔质量； bB是溶质的质量摩尔浓度， 是指每1千克溶剂中所含溶质的摩尔数，单位为mol·kg-1； Kf称质量摩尔凝固点降低常数，其数值只与溶剂的性质有关， 单位为K·kg·mol-1，下表给出部分溶剂的常数值： 溶剂 水 醋酸 苯 环己烷 环己醇 纯溶剂凝固点Tf* /K 273.15 289.75 278.65 279.65 297.05 凝固点降低常数Kf /K·Kg·mol-1 1.86 3.90 5.12 20.2 39.3 若已知某种溶剂的凝固点降低常数Kf ，并测得该溶液的凝固点降低值 ，以及溶剂和溶质的质量WA，WB， 就可以由上式推得如下的计算溶质B的摩尔质量的式子： MB=KfWB/△TfWA (2) 纯溶剂的凝固点是其液－固共存的平衡温度。将纯溶剂逐步冷却时， 在未凝固之前温度将随时间均匀下降， 开始凝固后由于放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液－ 固两相共存的平衡温度不变，直到全部凝固，再继续均匀下降（ 见图4－1a）。但在实际过程中经常发生过冷现象，其冷却曲线（ 如图4－1b）所示。对溶液来说除温度外，尚有溶液的浓度问题。 与凝固点相应的溶液浓度，应该是平衡浓度，当有溶剂凝固析出时， 剩下溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降（见图4－ 1c），考虑到溶剂较多，通过控制过冷程度，使析出的晶体很少， 就可以以过冷回升的温度作凝固点，用起始浓度代替平衡浓度， 一般不会产生大的误差。（见图4－1d）。如果过冷太甚， 凝固的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，则出现图4－1e的情况， 这样就会使凝固点的测定结果偏低，但可采用外推法进行校正， 如图4－1（f）。 图4-1 冷却曲线图 图4-2 凝固点降低实验装置图 三、仪器和试剂 凝固点测定装置和数显贝克曼温度计各一套（见图1－1）； 纯萘丸；环己烷（分析纯）；硫酸纸两片，25ml移液管一支， 碎冰或颗粒冰。 四、实验步骤 1．按图4－2将凝固点测定装置安装、摆放好， 并插好数显贝克曼温度计的感温探头， 注意插入的深度要留有一点余地，以免将玻璃管捅破。 2．调节冰浴的温度为3.5℃左右。一般来讲，冬天宜水多于冰， 夏天宜冰、水各半，至于具体多少，要视当时的室内气温进行调节。 3．测定纯溶剂的凝固点。抽出数显贝克曼温度计的感温探头（ 留心记下插入的深度记号）， 用移液管取25ml环己烷加入口径小些的内凝固管中（ 在它的外围已套有一个空气套管）， 将装有内管的外管直接浸入冰浴中，插回贝克曼温度计的感温探头。 开启搅拌按钮、开启贝克曼温度计的电源和读数按钮，降温、 控制冷却速度，选择恰当的时刻开始计时读数（如有条件， 可两组使用一台电脑和显示器， 用该实验配套的软件进行机器自动读数和生成图形）， 不要停止搅拌。若温度不再下降，反而略有回升， 说明此时晶体已开始析出，直到温度升至最高恒定一会儿时间， 记下最低时的温度和恒定温度。 用手温热凝固管，使环己烷晶体全部熔化，重新置凝固管于冰浴中， 如上法操作重复进行三次。如果在测量过程中过冷现象比较严重， 可加入少量环己烷的晶种，促使其晶体析出，温度回升（ 也可采用留晶种的方法，即在晶体熔化时， 留一点晶体在管壁上不让其全部熔化， 待体系冷至粗测的最低温度时，再将其拨下）。 4．用分析天平和指定的硫酸纸准确称量萘丸片（约0.2g）， 投入凝固管内，用玻璃棒捣碎、搅拌，使其溶解，注意： 不要将萘随便洒落、遗弃在台面和地上（升华熏人！）。 同上法测该溶液的凝固点，重复测定三次。 五、实验注意事项 注意控制过冷过程和搅拌速度； 注意冰水混合物不要积累得太多而从上面溢出； 高温、高湿季节不宜做此实验，因为水蒸气易进入体系中， 造成测量结果偏低；不要使环己烷在管壁结成块状晶体。 较简便的方法是将外套管从冰浴中交替地(速度较快)取出和浸入。 六、数据处理 1．用ρt／(g.cm-3)＝0.7971－0.8879× 10-3t／℃计算室温t时环己烷的密度， 然后算出所取的环己烷的质量WA。 2．由测定的纯溶剂、溶液凝固点Tf*、Tf ，计算萘的摩尔质量。 【实验测定扩展】 Kf值和MB值的测定：配置一系列不同bB的稀溶液， 测定一系列△Tf 值，代入(1)或(2)式，计算出一系列Kf，然后作Kf- bB图。外推至bB=0的那个纵坐标就是准确的Kf值。反过来， 若已知Kf，则测定了△Tf就可求出溶质的摩尔质量。 也可由四个以上的实测值△Tf算出MB， 然后再作MB对bB的图，外推至 bB= 0的那个纵坐标就为 的准确值。还可配制一系列不同浓度CB的稀溶液（CB 的单位为 kg·m-3）, 测定该稀溶液的透渗压∏（适当测定高分子化合物的平均摩尔质量） ，用∏/CB对CB作图得一直线，将直线外推到CB= 0的那个纵坐标就是 。 沸点升高常数Kb的测定类同Kf的测定。

『叁』 水蒸气的凝结（小学科学），实验怎么操作

【仪器和器材】

酒精灯，烧瓶，方座支架，带弯曲玻璃管的瓶塞，烧杯，金回属板，细绳。

【实验方法答】

1．按图1把仪器和器材装好，瓶内装入热水。

2．用酒精灯给烧瓶加热，少时，瓶内水沸腾起来，水蒸气不断由玻璃管喷出。

3．将悬吊的金属板移近管口，则见一部分水蒸气遇冷凝结成水，顺着板面流入下面的烧杯，这就是液化现象。

4．停止加热，让学生用手指轻轻触摸金属板，会感觉很热。说明水蒸气液化时放出热量。

【注意事项】

1．为了节省时间，可以直接使用接近沸点的水，水量不要太多。

2．不要把管口附近出现的细雾说成水蒸气，水蒸气是看不见的。

3．金属板不要太薄，也可以用口朝下的烧杯或茶杯代替。

『肆』 液体变化小实验

这个题根本没法做，如果用得是冰箱的话…首先是放不下五个二十升的大“量杯”的，其次，在冰箱里的温度状况，黄酒和盐水都冻不成固体。而且，这里的盐水没有指明浓度，不同浓度的盐水凝固点是不同的，同时这里的黄酒也没有具体酒精含量，不同酒精含量的酒凝固点同样不同。
所以这个问题就只能当作标准状况饱和盐水和纯酒精比较。而且冰箱的温度被认为可以超大限度降低。那么酒精则最后结冰，融化最快的，体积变化最大的也都是酒精。

『伍』 如图甲所示是小胜同学探究“物质熔化和凝固规律”的实验装置。(1)为了完

（1）为了能使试管中的晶体均匀受热，需要将试管中装有晶体的部分全部浸没在专水中，但属试管不能接触烧杯底部．
（2）物质熔化时，把试管取出，物质停止熔化，放回烧杯物质继续熔化，可见物质熔化时需要吸收热量．
（3）物质在熔化过程中不断吸收热量，温度保持不变．该物质是晶体．物质的温度保持0℃不变，在第3min时．在熔化过程中处于固液共存状态．
（4）从第1min到第5min，物质的温度保持0℃不变，因此熔点为0℃．物质是固态时，吸热1min，物质温度升高了4℃（从-4℃到20℃）．物质是液态时，吸热2min，物质温度升高了4℃（从0℃到4℃）．所以该物质熔化前（AB段）升温比熔化后（CD段）升温快．
故答案为：（1）试管不接触烧杯底和试管中装有晶体的部分完全浸没在水中；（2）吸收；（3）晶体、固液共存；（4）0、快．

『陆』 熔化凝固的特点探究冰烛蜡的熔化特点

（1）酒精灯倾斜时容易使酒精流出，此时用酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起失火现象，因此只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯．为减小实验误差，实验过程中宜选用较小的冰块，因为较小的冰块之间接触紧密，受热均匀．
（2）由于冰的熔点为0℃，常温下冰熔化过程可从空气中不断吸热，因此缺少酒精灯加热是可以的．
乙装置将需要加热的物质放入试管中，并用水进行加热，这样可以使物质受热更加均匀．
（3）分析表中数据可知：（1）该物质的温度从1min到3min保持0℃不变，此时吸热，温度不变，因此该物质正在熔化，处于固液共存状态．熔化过程共经历了2分钟．
（4）是非晶体，熔化过程中，不断吸收热量，温度保持不变．
A、不断放出热量，温度降低到一定程度，继续放出热量，温度保持不变，是晶体的凝固图象．不符合题意．
B、不断吸收热量，温度不断升高，是非晶体的熔化图象．符合题意．
C、不断吸收热量，温度升高到一定程度，继续吸收热量，温度保持不变，是晶体的熔化图象．不符合题意．
D、不断放出热量，温度不断降低，是非晶体凝固的图象．不符合题意．
故选B．
故答案为：（1）B；较小；（2）正确；可以是物质均匀受热；（3）2；固液共存；不变；（4）B．

『柒』 水蒸气的凝结，实验怎么操作

1，遇到比较凉的东西【一般是0度以上或者是接近0度】，水蒸气就会化成露。实验：从冰箱冷藏室或者是0度保鲜室拿一个东西出来，最好是一瓶放了几小时以上的饮料，很快就会看见瓶子外壁上面会生成水珠，这就是空气中的水蒸气遇冷液化了，变成像露水一样的水珠。,
2，遇到特别冷的东西【一般是0度以下许多度】，水蒸气就会化成霜。实验：从冰箱冷冻室拿一包已经硬邦邦的东西出来，或者是一瓶结冰的饮料，很快就会看见外表面上面会有冰晶，这就是空气中的水蒸气遇冷凝华，变成了小冰晶。

『捌』 初中物理物态变化（熔化，凝固，升华，凝华，汽化，液化）有哪些简单有趣，可以自己动手做的小实验，好的

蜡烛的融化与凝固
冰的融化
水结冰
水的蒸发
雾气
其实自然界就很多啊，下雨，雪，雾，冰雹等

『玖』 探究“固体熔化时温度变化的规律”的实验装置及作用

熔化规律：
晶体在熔化过程中，要不断地吸热，但温度保持在熔点不变。
非晶专体在熔化属过程中，要不断地吸热，且温度不断上升。
(晶体和非晶体的一个重要区别，就是晶体都有一定的熔化温度，叫做熔点，非晶体没有。晶体还有一定的凝固温度，叫凝固点，而且同一种物质的凝固点跟它的熔点相同。)
海波、冰、石英、水晶、食盐、明矾、萘、各种金属都是晶体。
松香、玻璃、蜂蜡、沥青都是非晶体。

装置很简单啊：酒精灯，铁架台，加热皿，温度计就差不多了。

『拾』 设计一个实验，探究盐水和水的凝固点

物理实验讲究控制变量思想，设计的时候一定要注意研究的是凝固点问题，其他的变量一定要控制，同时研究对象是盐水和水，不要拿冰块和食盐来做这个实验，因为如果冰不熔化，是不可能和盐形成盐水，可是如果冰融化了，还怎么证明盐水的凝固点更低。推荐用放入冰箱的方法进行试验。陈述要清楚-取两只相同的杯子，分别放入等量且温度相近的盐水和水，同时放入冰箱冷冻室中，过1小时候观察，放水的杯子表面形成冰层，而盐水边没有任何凝固现象，证明盐水的凝固点更低。